下列敘述I和II均正確并且有因果關(guān)系的是

 

敘述I

敘述II

A

NaHCO3能與堿反應(yīng)

食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑

B

Al既可和酸反應(yīng)又可和強(qiáng)堿反應(yīng)

Al可制成鋁箔包裝物品

C

K2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2

K2FeO4可用于凈化自來(lái)水并殺菌消毒

D

HClO具有弱酸性

HClO可作漂白劑

 

C

【解析】

試題分析：A、碳酸氫鈉能與酸反應(yīng)放出CO2氣體，因此食品工業(yè)用NaHCO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，A錯(cuò)誤；B、金屬鋁耐腐蝕，因此Al可制成鋁箔包裝物品，B錯(cuò)誤；C、K2FeO4能與水作用生成Fe(OH)3膠體和O2，因此K2FeO4可用于凈化自來(lái)水并殺菌消毒，C正確；D、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以用漂白，D錯(cuò)誤，答案選C。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)性質(zhì)與用途關(guān)系的判斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列各組離子中，在強(qiáng)酸性的透明溶液中能大量共存的是

A．Cu2+、K+、NO3-、SO42- B．Na+、Ba2+、NO3ˉ、CO32ˉ

C．K+、Na+、Iˉ、NO3ˉ D．Al3+、Na+、SO42-、HCO3ˉ

 

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下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

 

 

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下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說(shuō)法正確的是

A．Al是地殼中含量最多的元素

B．與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液一定呈酸性

C．Al是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)氧化性

D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落

 

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下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是

A．實(shí)驗(yàn)I：打開(kāi)止水夾，燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)紅色噴泉

B．實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，顏色無(wú)明顯變化

C．實(shí)驗(yàn)III：靜置一段時(shí)間，小試管內(nèi)有晶體析出

D．實(shí)驗(yàn)IV：燒杯中液體變?yōu)榧t褐色后，繼續(xù)加熱煮沸，會(huì)出現(xiàn)渾濁

 

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在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的△H>0

B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C．300℃時(shí)，0-t1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為mol·L－1 min－1

D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平

衡時(shí)減小

 

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下列有關(guān)銅鋅原電池(下圖)的敘述正確的是

A．正極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2+ B．取下鹽橋，原電池仍可工作

C．在外電路中，電子從正極流向負(fù)極 D．電池反應(yīng)為Zn＋Cu2+===Zn2+＋Cu

 

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下列對(duì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述不正確的是（　�。�

A．在濃氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3

B．用惰性電極電解熔融NaCl：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．氯水和活性炭使紅墨水褪色，能用同一原理解釋

D．濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度都會(huì)降低

 

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（16分）（1）小明在做“研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。

①需要用 來(lái)酸化KMnO4溶液，褪色所需時(shí)間tA tB（填“>”、“=”或“<”）。

②寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。

（2）實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：

①配制250 mL溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液裝入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作。在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動(dòng)一時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了。請(qǐng)解釋原因： 。當(dāng)____ ，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

③計(jì)算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。

序號(hào)

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

1

0.00

20.10

2

1.00

20.90

3

0.00

22.10

則消耗KMnO4溶液的平均體積為 mL，已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為 。

④誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是__________。

A 未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管

B 滴定前錐形瓶有少量水

C 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

D不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

 

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