【題目】海水結(jié)冰形成海冰，海冰中部分鹽分被包裹在冰晶中，形成如下圖所示的含“鹽泡”(設(shè)1個(gè)鹽泡中含1個(gè)NaCl單元)的海冰。測(cè)得某海冰內(nèi)層中NaCl的濃度為10-4mol·L-1，已知該層海冰的密度為0.9g·cm-3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.“鹽泡”內(nèi)的鈉、氯以離子的形式存在

B.海冰密度越大，則海冰中的“鹽泡”越少

C.海冰中形成的氫鍵比例比海水中的大

D.該海冰中“鹽泡”與H2O的個(gè)數(shù)比約為1：(5105)

【答案】B

【解析】

A. NaCl是離子化合物，所以鈉、氯以離子的形式存在，A正確；

B. NaCl的相對(duì)分子質(zhì)量比水大，所以海冰密度越大，NaCl含量越多，B錯(cuò)誤；

C. 海冰的密度為0.9g·cm-3比海水（密度大于1g·cm-3）小，所以海冰中形成的氫鍵比例比海水中的大，C正確；

D.假設(shè)1L的海冰，NaCl的物質(zhì)的量10-4mol，水的質(zhì)量約為0.9g·cm-3×1000mL=900g，水的物質(zhì)的量約為，則 “鹽泡”與H2O的個(gè)數(shù)比約為10-4：50=1：(5105)，D正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了測(cè)定乙醇的結(jié)構(gòu)式，有人設(shè)計(jì)了用無(wú)水酒精與鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置和測(cè)定氫氣體積的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。可供選用的實(shí)驗(yàn)儀器如圖所示。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)測(cè)量氫氣體積的正確裝置是________(填寫(xiě)編號(hào))。

(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管所起的作用是________(填寫(xiě)編號(hào))。

A．防止無(wú)水酒精揮發(fā)

B．保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣

C．使無(wú)水酒精容易滴下

(3)實(shí)驗(yàn)前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是

________________________________________________________________________。

(4)已知無(wú)水酒精的密度為0.789 g·cm－3，移取2.0 mL酒精，反應(yīng)完全后(鈉過(guò)量)，收集390 mL氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數(shù)為_(kāi)_______，由此可確定乙醇的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______________而不是____________________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)所測(cè)定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是________(填寫(xiě)編號(hào))。

A．本實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行

B．無(wú)水酒精中混有微量甲醇

C．無(wú)水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生產(chǎn)醫(yī)用防護(hù)口罩的原料聚丙烯纖維屬于有機(jī)高分子材料，其單體為丙烯。丙烯除了合成聚丙烯外，還廣泛用于制備1，2—二氯丙烷、丙烯醛、丙烯酸等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ.工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2—二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3—氯丙烯，反應(yīng)原理為：

①

②

（1）已知的活化能（逆）為，則該反應(yīng)的（正）活化能為_____。

（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①②，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。

時(shí)間/min

0

60

120

180

240

300

360

壓強(qiáng)/kPa

80

74.2

69.4

65.2

61.6

57.6

57.6

用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來(lái)表示反應(yīng)速率，即，則反應(yīng)①前180min內(nèi)平均反應(yīng)速率____（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）。

Ⅱ.丙烯的制備方法

方法一：丙烷無(wú)氧脫氫法制備丙烯反應(yīng)如下：

（3）①某溫度下，在剛性容器中充入，起始?jí)簭?qiáng)為10kPa，平衡時(shí)總壓為14kPa，的平衡轉(zhuǎn)化率為______。該反應(yīng)的平衡常數(shù)______kPa（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）。

②總壓分別為100kPa、10kPa時(shí)發(fā)生該反應(yīng)，平衡體系中和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系如圖所示：

10kPa時(shí)，和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線(xiàn)分別是_____、______。

方法二：丙烷氧化脫氫法制備丙烯還生成、等副產(chǎn)物，制備丙烯的反應(yīng)如下：

。在催化劑作用下的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

（4）①圖中的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是_________。

②575℃時(shí)，的選擇性為___。（的選擇性=）

③基于上述研究結(jié)果，能提高選擇性的措施是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示：下列推斷正確的是()。

A. 升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小

B. 壓強(qiáng)大小有P3＞P2＞P1

C. 平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質(zhì)量增大

D. 在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為9/11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過(guò)氧化鈉，然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體，用電火花引爆，直至反應(yīng)完全為止，恢復(fù)到原溫度，容器內(nèi)壓強(qiáng)近似為零。

（1）相同條件下，通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少？_____

（2）通入氧氣的質(zhì)量最大應(yīng)是多少？_____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：。室溫下，向濃度為0.1mol·L-1的氨水中緩緩?fù)ㄈ?/span>HCl，隨pOH的變化曲線(xiàn)如下圖所示。假設(shè)溶液體積沒(méi)有變化，下列推斷正確的是( )

A.NH3·H2O的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-4

B.b點(diǎn)溶液中：

C.c點(diǎn)溶液中：

D.pOH=8的溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將體積均為5 mL的甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管中(勿振蕩)，出現(xiàn)如圖所示的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則甲、乙、丙的組合可能是(　　)

選項(xiàng)

A

B

C

D

甲

1,2二溴乙烷

溴苯

水

乙醇

乙

水

液溴

大豆油

乙酸

丙

苯

乙醇

溴水

乙酸乙酯

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴化鈣是一種重要的溴化物，可用于制造光敏紙、滅火劑、制冷劑等，以石灰乳、液溴及氨等為原料制備CaBr22H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)步驟①需控制在70℃以下，溫度不宜過(guò)高的原因是________________。

(2)下列實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3的方法正確的是_____________（填標(biāo)號(hào)）。

A． B． C． D．

(3)已知NH3被氧化為N2。步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(4)步驟④、⑤的目的依次是_______________________________、________________________。

(5)步驟⑥常用_________________進(jìn)行脫色，它利用了該物質(zhì)的____________________。

(6)步驟⑦得到產(chǎn)品的操作方法是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

A. CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1

B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1

C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1

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