100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)  2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（   ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化；④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A．②③⑥⑦      B．①④⑧       C．只有①④      D．只有⑦⑧

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


請按要求填空：

I．現(xiàn)有：①、② O2與O3、③ 正丁烷與異丁烷、④ 金剛石與石墨、⑤ 冰與水、⑥ 乙醇與二甲醚。請用序號填寫對應(yīng)的分類：

（1）互為同位素的是(        )；（2）互為同素異形體的是(         )；

（3）互為同分異構(gòu)體的是(         )；（4）屬于同一化合物的是(        )

II．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)(純)H2SO4  ③液態(tài)的(純)醋酸  ④汞（金屬）  ⑤純蔗糖(C12H22O11)  ⑥酒精(C2H5OH)  ⑦熔化的KNO3，請回答下列問題(用序號)：

（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是(          ),（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是(        ),

（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是(           ),

（4）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是(         )。

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下列變化過程中，共價鍵被破壞的是（　　）

A．碘升華       B．二氧化碳變成干冰      C．氯化氫氣體溶于水        D．碘溶于酒精

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下列說法正確的是（   ） 

A．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

B．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子總數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大

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下列物質(zhì)在水溶液狀態(tài)下電離方程式錯誤的是（     ）

A．CaCO3 = Ca2++CO32—

B．NaHSO4 = Na++HSO4—

C．H2CO3 H++HCO3—

D．NH3·H2ONH4++OH—

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已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)Cl2 + H2O  HCl + HClO達(dá)平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（   ）

A．6mol/L NaOH溶液             B．6mol/L H2SO4溶液    

C．CH3COONa固體              D．Na2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H2的混合氣體，它由煤炭和水蒸氣反應(yīng)制得，故又稱水煤氣。

（1）試寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式_______________________________。

（2）液化石油氣的主要成分是丙烷，已知丙烷、CO以及氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

C3H8(g) +5O2(g) == 3CO2(g) + 4H2O(l)   △H= –2220.0 kJ·

CO(g) +1/2O2(g) == CO2(g)  △H= –282.6kJ·

2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)  △H= –571.6 kJ·                      

試比較同物質(zhì)的量的C3H8和CO燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為______________；

同質(zhì)量的H2和C3H8燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為________________。(計算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字) 

（3）氫能源是21世紀(jì)極具開發(fā)前景的新能源之一，它既是綠色能源，又可循環(huán)使用。請在下圖的兩個空框中填上循環(huán)過程中的反應(yīng)物和生成物，以完成理想的氫能源循環(huán)體系圖（循環(huán)中接受太陽能的物質(zhì)在自然界中廣泛存在）。從能量轉(zhuǎn)換的角度看，過程II主要是_______能轉(zhuǎn)化為________能。

 


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有關(guān)碰撞理論，下列說法中不正確的是(    )

A．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大

C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大

D．正催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


取c(H+)均為0.01 mol/L的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是

① 醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多    ② 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

③ 鹽酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多    ④ 鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大

⑤ 醋酸與鋅反應(yīng)速率大        ⑥ 鹽酸與鋅反應(yīng)速率大

A．①⑥               B．②⑤                C．③④                      D．①⑤

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