Question

兩只串聯(lián)的電解池，左池放CuSO₄溶液，右池放一定量的某硝酸鹽稀溶液，電解時(shí)，當(dāng)左池析出1.6g銅時(shí)，右池析出0.45g固體，則右池中的溶質(zhì)為（）

          A．            AgNO₃              B． NaNO₃          C． Mg（NO₃）₂   D． Al（NO₃）₃

Answer 1

考點(diǎn)：  電解原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  兩只串聯(lián)的電解池中各電極上轉(zhuǎn)移電子是相等的，根據(jù)生成的銅計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，若右側(cè)只有金屬陽(yáng)離子放電，設(shè)右側(cè)金屬的相對(duì)原子量為M，化合價(jià)為x，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒確定M、X的關(guān)系，但右側(cè)可能金屬陽(yáng)離子放電后，氫離子再放電，故放電金屬陽(yáng)離子獲得的電子應(yīng)小于或等于左池的電子轉(zhuǎn)移，結(jié)合選項(xiàng)解答．

解答：  解：左池盛有足量的CuSO₄溶液，電解過(guò)程中，陰極上的電極反應(yīng)為：Cu²⁺+2e^﹣=Cu，

當(dāng)左池析出1.6gCu，物質(zhì)的量==0.025molCu時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.025mol×2=0.05mol，

由選項(xiàng)可知，金屬陽(yáng)離子只有銀離子放電，即生成的銀為0.45g，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=×1=0.0042mol＜0.05mol，說(shuō)明氫離子還放電，故右池中的溶質(zhì)為硝酸銀，故選A．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查學(xué)生電解池的工作原理、有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意溶液中氫離子可能放電，可以直接利用排除法解答，在溶液中電解只有硝酸銀會(huì)析出固體．