Question

3．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)開始到10 s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol•（L•s）^-1
• B． 反應(yīng)開始到10 s時(shí)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol•L^-1
• C． 反應(yīng)開始到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為39.5%
• D． 反應(yīng)的化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g）

Answer 1

分析 A．由圖可知，10s內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為1.58mol，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v（Z）；
B．由圖可知，10s內(nèi)X的物質(zhì)的量變化量為0.79mol；
C．根據(jù)轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化量}{起始量}$×100%計(jì)算；
D．根據(jù)物質(zhì)的量的變化，判斷出反應(yīng)物、生成物及是否是可逆反應(yīng)，利用物質(zhì)的量之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式．

解答 解：A．由圖可知，10s內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為1.58mol，用Z表示的反應(yīng)速率為v（Z）=$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079moL/（L•s），故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，10s內(nèi)X的物質(zhì)的量變化量為0.79mol，X的物質(zhì)的量濃度減少了△c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.79mol}{2L}$=0.395mol/L，故B錯(cuò)誤；
C.10s內(nèi)，Y的轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化量}{起始量}$×100%=$\frac{1-0.21}{1}$×100%=79%，故C錯(cuò)誤；
D．由圖象可以看出，由圖表可知，隨反應(yīng)進(jìn)行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應(yīng)物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故反應(yīng)化學(xué)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算，難度不大，分析圖象注意一看點(diǎn)：即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)；二看線：即看曲線的變化趨勢(shì)和走向；三看面：即看清縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)表示的物理量等．