Question

今有氧、鎂、鋁、硫、鉻5種元素，試回答下列問題
（1）鎂晶體堆積方式為

 

堆積（選填：“簡單立方”、“體心立方”、“面心立方”、“六方”）；
（2）用“＞”、“＜”填寫下表

第一電離能	電負性	晶格能	沸點
Mg   Al	O   S	MgO   MgS	H2O   H2S

（3）基態(tài)鉻原子外圍電子軌道表示式為

 

．

Answer 1

考點：金屬晶體,元素周期律的作用,原子核外電子排布

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）鎂晶體中配位數(shù)為12，空間利用率為74%，屬于六方最密集堆積；
（2）同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；同主族元素從上到下元素的電負性逐漸減弱；晶格能主要影響因素是離子電荷，電荷越高，晶格能越大． 其次就是離子半徑，離子半徑越小，晶格能越大；沸點與分子間作用力有關(guān)，水分子中含有氫鍵，沸點大于硫化氫；
（3）核外電子排布要在保證能量最低原則的基礎(chǔ)上兼顧泡利不相容原理和洪特規(guī)則，據(jù)此寫出基態(tài)鉻原子外圍電子軌道表示式．

解答： 解：（1）鎂的晶胞為，鎂晶體的堆積方式為六方最密堆積，屬于鎂型，空間利用率為74%，
故答案為：六方；
（2）同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但是同一周期的第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以第一電離能大�。篗g＞Al；
O、S為同主族元素，電負性逐漸減弱，即電負性大小為：O＞S；
MgO和MgS所帶離子電荷相同，由于離子半徑：O＞S，因此晶格能：MgO＞MgS；
分子間作用力越大，沸點越高，由于水分子中氧元素電負性較強，分子間存在氫鍵，所以水的沸點大于硫化氫，
故答案為：＞；＞；＞；＞；
（3）根據(jù)構(gòu)造原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，Cr的基態(tài)原子的電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，3d和4s能級上的電子排布為半充滿狀態(tài)，體系能量較低，原子較穩(wěn)定，且根據(jù)洪特規(guī)則，3d和4s電子的自旋方向相同，所以基態(tài)鉻原子外圍電子軌道表示式為：，
故答案為：．

點評：本題考查了金屬晶體的堆積方式、第一電離能、電負性、晶格能、沸點大小的判斷及原子軌道的表示方法，題目難度中等，試題涉及的知識點較多，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況，有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．