【題目】現(xiàn)有四種試劑：A.新制Cu(OH)2懸濁液；B.濃硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。為了鑒別下列四瓶無色溶液，請你選擇合適的試劑，將其序號填入相應的橫線上。

(1) 葡萄糖溶液_____________ (2) 食鹽溶液________________

(3) 淀粉溶液_______________ (4) 雞蛋清溶液______________

【答案】A C D B

【解析】

(1)葡萄糖是還原性糖，加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱，生成磚紅色沉淀；選用試劑A；

(2)食鹽中的Cl－能夠與Ag＋生成白色沉淀，選用試劑C；

(3)碘遇淀粉溶液變藍，選用試劑D；

(4)雞蛋清主要成分為蛋白質，與濃硝酸共熱后變黃，選用試劑B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國古代文獻典籍中記載了一些化學知識。下列過程中不包含氧化還原反應的是（ ）

A.鐵礦石煉鐵B.黑火藥爆炸

C.曾青(硫酸銅)得鐵化為銅D.淮南王發(fā)明豆?jié){制豆腐

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最新的病毒學研究證實，一氧化氮對“非典”病毒的抑制作用明顯。下列關于一氧化氮的說法正確的是

A. 一氧化氮是酸性氧化物B. 一氧化氮只能通過人工合成

C. 一氧化氮是大氣污染物，會形成酸雨D. 一氧化氮可用向下排空氣法收集

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯酸(CH2 = CH—COOH )是一種重要的化工原料，可通過下列反應制備。

2CH3CH = CH2 + 3O2催化劑，加熱2CH2 = CH—COOH + 2H2O

下列關于丙烯酸的說法不正確的是

A. 與乙酸互為同系物B. 能與NaHCO3溶液反應

C. 能與乙醇發(fā)生酯化反應D. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)①～⑩元素的編號所在周期表中的位置，用相應的元素符號回答有關問題：

　族　

周期　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

①

②

二

③

④

⑤

⑥

⑦

三

⑧

⑨

⑩

(1)能顯＋1價，還能顯－1價的元素是__________________________________。

(2)最難形成簡單離子的元素是_______________________________________。

(3)單質具有半導體性質的元素是____________________________。

(4)元素的氣態(tài)氫化物既不和所有的酸作用，又不和所有的堿作用的是________________________。

(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是________________________。

(6)最新發(fā)現(xiàn)的一種單質是由60個原子組成球狀結構的分子。這種單質叫足球烯，它是由________元素組成的。

(7)其單質能和冷水劇烈反應的元素是________。

(8)a元素能以正化合價與b元素形成AB型化合物，該化合物常溫下為固態(tài)且難溶于水，則a元素是_______，b元素是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與環(huán)境保護、工業(yè)生產(chǎn)、生活等密切相關。下列說法不正確的是

A. PM2.5J是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物。PM2.5比膠體粒子小，因其比表面積大，故可吸附含有鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的重金屬離子，入肺后對人體產(chǎn)生很大的危害

B. 富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，也不能直接用于農(nóng)田的灌溉

C. 大力實施礦物燃料“脫硫、脫硝技術”，可以減少硫的氧化物和氮的氧化物對環(huán)境的污染

D. 14C可用于文物的年代鑒定，14C和12C互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。有關信息如下表：

X

動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分

Y

最外層電子數(shù)是次外層的3倍

Z

短周期中，其原子半徑最大

Q

生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備

M

海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數(shù)和為6

下列有關說法中正確的是

A. 原子半徑：X > Y > M

B. 由X、M和氫三種元素不可能形成離子化合物

C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M > Y > X

D. Z、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用18．4 mol·L-1的濃硫酸來配制450mL 0．2 mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：

①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平

（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是__________________（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是_____________

（2）計算所需濃硫酸的體積為___________mL。（精確到一位小數(shù)）

（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。

其正確的操作順序為：②→①→③→_________→_________→_________→_________→④（填序號）

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號）

①定容時，仰視刻度線。

②未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸餾水。

④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。

⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

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