Question

（8分）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，從海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：

（1）為了節(jié)約成本，充分利用灘涂資源，用貝殼經(jīng)過一系列反應(yīng)可以制得石灰乳，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 、 。

（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2，可通過加入MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢�，過濾，沉淀再用水洗滌而除去。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（3）寫出電解熔融MgCl2制得金屬鎂的化學(xué)方程式 。

Answer 1

（1）CaCO3 CO2↑+ CaO CaO + H2O ═ Ca(OH)2

（2）MgCl2+ Ca(OH)2 ═ Mg(OH)2↓+ CaCl2 （3）MgCl2（熔融）Mg ＋ Cl2↑。

【解析】

試題分析：

（1）貝殼的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和CO2，氧化鈣溶于水即生成氫氧化鈣，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O＝Ca（OH）2。

（2）氫氧化鈣與氯化鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈣，反應(yīng)化學(xué)方程式是Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。

（3）熔融的氯化鎂中自由移動的Mg2+和Cl－，其中Cl－定向向陽極移動，在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl－→Cl2↑＋2e－；Mg2+定向向陰極移動，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)：Mg2+＋2e－＝Mg�？偡磻�(yīng)式為： MgCl2（熔融）Mg ＋ Cl2↑。

考點：考查鎂及其化合物的性質(zhì)