7．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能
組別c（HCl）（mol•L-1）溫度（℃）狀態(tài)
A2.025塊狀
B2.530塊狀
C2.550粉末狀
D2.550塊狀
（　�。�
A．D-C-A-BB．C-D-B-AC．A-B-C-DD．A-B-D-C

分析 溶液溫度越高、鹽酸濃度越大、反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，生成相同體積的氣體所需時(shí)間越短，且溫度影響遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于濃度和反應(yīng)物接觸面積的影響，溫度高低順序是C=D＞B＞A，且BCD中鹽酸濃度相等，但C中反應(yīng)物接觸面積大于D，所以反應(yīng)速率大小順序是C＞D＞B＞A，結(jié)合圖象分析．

解答 解：溶液溫度越高、鹽酸濃度越大、反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，生成相同體積的氣體所需時(shí)間越短，且溫度影響遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于濃度和反應(yīng)物接觸面積的影響，溫度高低順序是C=D＞B＞A，且BCD中鹽酸濃度相等，但C中反應(yīng)物接觸面積大于D，所以反應(yīng)速率大小順序是C＞D＞B＞A，
結(jié)合圖象知，曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能 C-D-B-A，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確溫度、濃度、反應(yīng)物接觸面積對(duì)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意：溫度影響反應(yīng)速率遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于其它外界因素的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀．
甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu（OH）2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（查閱資料知：CuCO3和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水）
Ⅰ．（1）按照甲同學(xué)的觀點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32-+Cu2+=CuCO3↓；
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中通過過濾、洗滌、干燥等步驟分離并凈化．
Ⅱ．請(qǐng)用如圖1所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分是何種成分．

（3）B中試劑為無水硫酸銅固體．
（4）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置C中澄清石灰水變渾濁．
Ⅲ．若CuCO3和Cu（OH）2兩者都有，還可利用如圖2裝置通過實(shí)驗(yàn)測定其組成．
（5）各裝置連接順序?yàn)?nbsp;e→f→a→b→d→c→g→h→j．（填字母序號(hào)）
（6）裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2，實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時(shí)都要通入足量的空氣，請(qǐng)說明結(jié)束時(shí)通入足量空氣的作用是將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2排出
（7）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則樣品中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-$\frac{49n}{9m}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．硫化亞鐵是一種黑色塊狀固體，常溫下難溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氫氣體．硫化亞鐵在空氣中煅燒時(shí)生成二氧化硫氣體和燒渣．
（1）實(shí)驗(yàn)室常用FeS固體與酸反應(yīng)制取H2S．已知l0℃時(shí)，F(xiàn)eSO4•7H2O的溶解度是20.5g，F(xiàn)eCl2•4H2O的溶解度是64.5g．從氧化還原反應(yīng)、平衡移動(dòng)和產(chǎn)品純度等角度分析，實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí)最好選用的酸是b（填字母）．
a．濃硫酸  b．鹽酸   c．稀硫酸   d．稀硝酸
實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí)，從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析，下列發(fā)生裝置可選用的是bc（填序號(hào)）．
（2）硫化亞鐵煅燒得到的燒渣的主要成分為FeO、Fe3O4和Fe2O3等．利用該燒渣制備鐵紅和副產(chǎn)品無氯鉀肥的流程如下：

已知四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2所示．請(qǐng)回答下列問題：
①檢驗(yàn)加入鐵粉過濾后的濾液中是否含有Fe3+的方法是取少量濾液于試管中，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液變紅說明含有鐵離子，否則不含鐵離子．該濾液加入NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
②（NH4）2SO4溶液加入KCl后得到無氯鉀肥應(yīng)進(jìn)行的操作為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥等；反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl．
③實(shí)驗(yàn)室煅燒FeCO3（s）的操作中需要的儀器除了三腳架、泥三角、酒精燈，還需要玻璃棒、坩堝、坩堝鉗．
（3）FeS煅燒后生成的SO2通入下列裝置如圖1：

該實(shí)驗(yàn)的目的是比較亞硫酸與碳酸酸性的強(qiáng)弱．若將SO2通入水中制成飽和溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸是弱電解質(zhì)．實(shí)驗(yàn)方案用pH計(jì)可測定溶液中氫離子的濃度，用中和滴定法，根據(jù)氫氧化鈉溶液的體積可知溶液中亞硫酸的濃度，比較亞硫酸的濃度和氫離子的濃度，若亞硫酸的濃度大于氫離子的濃度，則亞硫酸為弱酸．（提供的藥品及儀器：蒸餾水、0.1mol•L-1的NaOH溶液；pH計(jì)，其他儀器自選）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有4nA個(gè)Cl原子
B．7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2nA個(gè)電子
C．0.1 mol•L-1NaCl溶液中含有0.1nA個(gè)Na+
D．常溫常壓下，23 gNO2、N2O4混合氣體中含有nA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．為除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3，可加入鐵粉，再過濾
B．除去乙醇中的水：加入生石灰，蒸餾
C．為除去乙炔氣中少量的H2S，可使其通過CuSO4溶液
D．為除去CO2中少量的SO2，可使其通過飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2+4HCl （濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+C12↑+2H2O，取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2；
（2）用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（3）實(shí)驗(yàn)室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19g•cm-3．為使用方便，請(qǐng)計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途．請(qǐng)回答下列問題：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請(qǐng)寫出一個(gè)與CO2等電子的化合物N2O等；
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點(diǎn)由高到低順序排列SiO2＞Na2O＞P2O5；
（3）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se；
（4）Se原子基態(tài)核外電子的排布式為[Ar]3d104s24p4；
（5）SO32-離子中硫原子的雜化方式sp3，該離子的立體構(gòu)型為三角錐形；
（6）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．X與Y所形成化合物晶體的晶胞如圖所示．
①在一個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目4，該化合物的化學(xué)式為ZnO；
②Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵；
③Y與Z可形成YZ42-．YZ42-的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）；寫出一種與YZ42-互為等電子體的分子的化學(xué)式CCl4或SiCl4；
④X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ 鍵的數(shù)目為16NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列化合物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（　　）
A．氯仿B．1-氯丙烷C．2-丁醇D．2-甲基-2-溴丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．X的化學(xué)式為C10H10O6
B．X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C．1mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3mol、5mol、1mol
D．X既可以和乙醇又可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

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