Question

水溶液中存在多種平衡，請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：

（1）在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序為 （填序號）

（2）濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號) 。

（3）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH= 。

 

Answer 1

（1）④>②>①>③（2）④>②>③>①（3）11

【解析】

試題分析：（1）在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH3?H2O為弱電解質，電離是微弱的，而CH3COONH4 、NH4HSO4 、(NH4)2SO4為強電解質，全部電離，所以NH3.H2O中NH4+濃度最小；(NH4)2SO4含有兩個NH4+，則(NH4)2SO4中NH4+濃度最大；NH4HSO4電離產生氫離子，NH4+水解受到抑制，CH3COONH4中醋酸根水解呈堿性，NH4+水解得到促進，則NH4HSO4中NH4+濃度大于CH3COONH4中NH4+濃度；故NH4+濃度由大到小的順序為 ④>②>①>③；（2） 濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液，氯化銨為強酸弱堿鹽，發(fā)生水解，促進水的電離，由水電離出的H＋濃度最大；硫酸、醋酸抑制水的電離，酸溶液比較水電離產生的氫離子，可比較溶液中氫氧根的濃度，硫酸為強酸，全部電離，0.1 mol·L－1的硫酸中氫離子濃度為0.2mol·L－1，氫氧根濃度為5×10—14mol·L－1，醋酸為弱酸，0.1 mol·L－1醋酸溶液中氫離子濃度遠小于0.1 mol·L－1，氫氧根濃度遠大于1×10—13mol·L－1；氫氧化鈉抑制水的電離，堿溶液比較水電離產生的氫離子，可比較溶液中氫離子的濃度，0.1 mol·L－1氫氧化鈉溶液中氫氧根濃度為0.1 mol·L－1，溶液中氫離子濃度為1×10—13mol·L－1；綜上所述，四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是④>②>③>①；（3）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，發(fā)生反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成0.1mol氫氧化鈉，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液中氫氧根濃度為0.1 mol·L－1，該溫度下蒸餾水的pH=6，則水的離子積常數(shù)為1×10—12，則溶液中氫離子濃度為1×10—11mol·L－1，pH=11。

考點：考查電解質溶液，涉及水的電離、鹽類水解及PH計算。