水溶液中存在多種平衡,請根據(jù)所學化學知識回答下列問題:
(1)在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中,NH4+濃度由大到小的順序為 (填序號)
(2)濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是(填序號) 。
(3)恒溫下,向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉,充分反應后,再加蒸餾水稀釋到1L,所得溶液的pH= 。
(1)④>②>①>③(2)④>②>③>①(3)11
【解析】
試題分析:(1)在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中,NH3?H2O為弱電解質,電離是微弱的,而CH3COONH4 、NH4HSO4 、(NH4)2SO4為強電解質,全部電離,所以NH3.H2O中NH4+濃度最小;(NH4)2SO4含有兩個NH4+,則(NH4)2SO4中NH4+濃度最大;NH4HSO4電離產生氫離子,NH4+水解受到抑制,CH3COONH4中醋酸根水解呈堿性,NH4+水解得到促進,則NH4HSO4中NH4+濃度大于CH3COONH4中NH4+濃度;故NH4+濃度由大到小的順序為 ④>②>①>③;(2) 濃度均為0.1 mol·L-1的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液,氯化銨為強酸弱堿鹽,發(fā)生水解,促進水的電離,由水電離出的H+濃度最大;硫酸、醋酸抑制水的電離,酸溶液比較水電離產生的氫離子,可比較溶液中氫氧根的濃度,硫酸為強酸,全部電離,0.1 mol·L-1的硫酸中氫離子濃度為0.2mol·L-1,氫氧根濃度為5×10—14mol·L-1,醋酸為弱酸,0.1 mol·L-1醋酸溶液中氫離子濃度遠小于0.1 mol·L-1,氫氧根濃度遠大于1×10—13mol·L-1;氫氧化鈉抑制水的電離,堿溶液比較水電離產生的氫離子,可比較溶液中氫離子的濃度,0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液中氫氧根濃度為0.1 mol·L-1,溶液中氫離子濃度為1×10—13mol·L-1;綜上所述,四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④>②>③>①;(3)恒溫下,向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉,發(fā)生反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,生成0.1mol氫氧化鈉,再加蒸餾水稀釋到1L,所得溶液中氫氧根濃度為0.1 mol·L-1,該溫度下蒸餾水的pH=6,則水的離子積常數(shù)為1×10—12,則溶液中氫離子濃度為1×10—11mol·L-1,pH=11。
考點:考查電解質溶液,涉及水的電離、鹽類水解及PH計算。
科目:高中化學 來源:2015屆河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
電解硫酸溶液時,放出25mL(標況)O2,若以等量的電量在同樣條件下電解鹽酸溶液,
所放出的氣體的體積最接近下列數(shù)據(jù)中的
A.45mL B.50mL C.75mL D.100mL
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科目:高中化學 來源:2015屆河北省高二下學期第一次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
加拿大阿爾貢天文臺在星際空間發(fā)現(xiàn)了HC9N鏈狀分子,其結構式為:
HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N,這是人類迄今發(fā)現(xiàn)的最重星際有機分子,有關該分子的說法不正確的是
A.該物質屬于不飽和烴
B.該分子中所有原子處在一條直線上
C.該分子在一定條件下可發(fā)生加成反應
D.該分子碳、氮原子均滿足八電子結構
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科目:高中化學 來源:2015屆江西贛州市高二上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知可逆反應:M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H>0 。反應達到平衡后,若要增大M的轉化率,在其它條件不變的情況下可以采取的措施為( 。
①加入一定量的M ②加入一定量的N ③升高反應體系的溫度 ④縮小容器體積
⑤加入某物質作催化劑 ⑥分離出一定量的P
A.① ③ ⑤ B.② ④ ⑥ C.② ③ ⑥ D.④ ⑤ ⑥
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科目:高中化學 來源:2015屆江西省贛州市六校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:填空題
據(jù)《遼沈晚報》報道,今年冬天,一旦出現(xiàn)大氣嚴重污染的天氣,沈陽市有可能建議政府機關、企事業(yè)單位根據(jù)實際情況實行員工休假或彈性工作制。大氣含有的CO、氮氧化物、SO2、煙塵等污染是導致霧霾天氣的原因之一,化學反應原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據(jù)。
(1)CO2經常用氫氧化鈉來吸收,現(xiàn)有0.4molCO2,若用200ml 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收,溶液中離子濃度由大到小的順序為:
(2) CO可制做燃料電池,以KOH溶液作電解質,向兩極分別充入CO和空氣,工作過程中,,負極反應方程式為:___________________。
(3) 利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉化為SO42-,從而實現(xiàn)對SO2的處理(總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4)。已知,含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時,其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ =4Fe3+ + 2H2O,則另一反應的離子方程式為 ;
(4)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應,CaCO3是一種難溶物質,其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。
(5)已知在常溫常壓下:
①CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H= -359.8 kJ·mol-1
② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?△H= -556.0 kJ·mol-1
③ H2O(g)=H2O(l)? △H= -44.0 kJ·mol-1
寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學方程式 。
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科目:高中化學 來源:2015屆江西省贛州市六校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
可逆反應 ,反應過程中,當其他條件不變時,C在混合物中的含量與溫度(T)的關系如圖I所示,反應速率(v)與壓強(p)的關系如圖II所示。據(jù)圖分析,以下說法正確的是( 。
A.T1<T2,Q>0
B.增大壓強,物質B的轉化率增大
C.反應達平衡后,增加少量的D,平衡逆向移動
D.a+b>c+d
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科目:高中化學 來源:2015屆江西省贛州市六校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
能說明0.1 mol·L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是( )
①稀釋時,溶液中c(OH-)增大
②溶液的pH<7
③溶液中c(Na+)=c(A2-)
④溶液可與等體積等物質的量濃度的NaOH溶液恰好反應
A.①②④ B.①③④ C.①③ D.②④
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科目:高中化學 來源:2015屆江西省新余市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
水是一種極弱的電解質,在室溫下,KW=1×10-14,則此時水的電離百分數(shù)為:
A.1×10-7 B.1/55.6 C.10-14 D. 1/(55.6×107)
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科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省揚州市高二下學期學業(yè)水平模擬化學試卷(二)(解析版) 題型:選擇題
短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,A的原子半徑在所有原子中最小,B位于第VA族,A和C同主族,D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等。下列敘述正確的是
A.原子半徑:C<B
B.元素A、C的氧化物均為共價化合物
C.金屬性:D>C
D.元素B、C、D的最高價氧化物對應水化物能相互反應
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