【題目】一定溫度下,在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2發(fā)生反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)容器中c(NH3)=0.1mol·L-1。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是
A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為10%
B.反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時(shí),H2的平均反應(yīng)速率是0.03 mol·(L·s)-1
C.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2的平衡濃度為0.45 mol/L
D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.95倍
【答案】B
【解析】
試題容器中c(NH3)=0.1mol·L-1,根據(jù)N2+3H22NH3,則c(N2)=0.45mol·L-1,消耗的N2為0.1mol,所以反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為10%;消耗c(H2)=0.15mol·L-1所以反應(yīng)進(jìn)行到10 s末時(shí),H2的平均反應(yīng)速率是0.015 mol·(L·s)-1所以B錯(cuò)誤;反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),總的物質(zhì)的量為3.8mol,反應(yīng)前中的物質(zhì)的量為4mol,根據(jù)所以該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的0.95倍。故錯(cuò)誤的一項(xiàng)是B項(xiàng),選B 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求回答下列問(wèn)題:
(1)有下列幾組物質(zhì),請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi):
A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)
B、C60和石墨
C、和
D、35Cl和37Cl
E、乙醇和乙二醇
①互為同位素的是______________;
②互為同系物的是_________________;
③互為同素異形體的是__________;
④互為同分異構(gòu)體的是_____________;
(2)梯恩梯(TNT)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________________;
(3)某有機(jī)聚合物物結(jié)構(gòu)為,試回答下列問(wèn)題:
①有機(jī)物名稱是___________________,鏈節(jié)為______。
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得該高聚物的相對(duì)分子質(zhì)量(平均值)為52000,則該高聚物的聚合度n為________。
(4)
①有機(jī)物名稱是__________________________。
②此有機(jī)物為烯烴加成的產(chǎn)物,則原來(lái)烯烴的結(jié)構(gòu)可能有_______種。
(5)某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示,分子式為_________________;該物質(zhì)可以與下列_____(填序號(hào))發(fā)生反應(yīng)。
A.酸性KMnO4溶液 B.氫氣
C.溴水 D.NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng): 3A(g) B(g)+2C(g),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示[t0~t1 階段的 c(B)變化未畫(huà)出]。下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 若 t1=15 s,則用 A 的濃度變化表示 t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L-1·s-1
B. t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡, A 的轉(zhuǎn)化率為 60%
C. 該容器的容積為2 L,B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol
D. t0~t1 階段, 此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、同溫同壓下,若A容器中充滿O2、B容器中充滿O3。
(1)若所含分子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積之比是_____。
(2)若兩容器中所含原子總數(shù)相等,則A容器和B容器的容積比是____。
Ⅱ、現(xiàn)有14.4g一氧化碳和二氧化碳的混合氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為8.96L。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為____。
(2)混合氣體中碳原子的個(gè)數(shù)為____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
(3)將混合氣體依次通過(guò)如圖所示裝置,最后收集在氣球中(體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。
氣球中收集到的氣體的物質(zhì)的量為____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】砂質(zhì)土壤分析中常用 Karl Fischer法是測(cè)定其中微量水含量,該方法是利用I2和SO2反應(yīng)定量消耗水作為原理(假設(shè)土壤中其他成分不參加反應(yīng)),據(jù)此回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________。
步驟I:反應(yīng)樣品中的水
下圖是某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬Karl Fischer法的實(shí)驗(yàn)裝置圖:
(2)裝置連接的順序?yàn)?/span>a→____________(填接口字母順序);M儀器的名稱為________________,其在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的作用是:____________;
(3)操作步驟為:①連接裝置并檢查裝置氣密性,②裝入藥品,____________________;③關(guān)閉彈簧夾,打開(kāi)分液漏斗活塞;④反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉分液漏斗活塞,繼續(xù)通入N2,⑤取下D裝置,···
步驟④中繼續(xù)通入N2的目的是________________________________
步驟 II:測(cè)定剩余的碘
向反應(yīng)后的D裝置加入蒸餾水,過(guò)濾,充分洗滌,并合并洗滌液和濾液,將其配成250.00mL溶液,取25.00mL用0.20mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定剩余的I2單質(zhì),已知反應(yīng)如下:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
(4)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在_____________(填“酸式”、“堿式”)滴定管中;上述操作中,合并洗滌液和濾液的目的是__________________________;
(5)滴定實(shí)驗(yàn)重復(fù)四次得到數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn) | ① | ② | ③ | ④ |
消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL | 18.37 | 20.05 | 19.95 | 20.00 |
①若實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),向D裝置中加入10.00 g土壤樣品和10.16克I2(已知I2過(guò)量),則樣品土壤中水的含量為_________%。
②若Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液已部分氧化變質(zhì),則水含量測(cè)定結(jié)果將____________(填“偏高”、“ 偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸錳是一種重要的化工中間體,是錳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以高硫錳礦(主要成分為含錳化合物及FeS)為原料制備硫酸錳的工藝流程如下:
已知:①“混合焙燒”后燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、Al2O3、MgO。
②金屬離子在水溶液中的平衡濃度與pH的關(guān)系如圖所示(25℃):
③此實(shí)驗(yàn)條件下Mn2+開(kāi)始沉淀的pH為7.54;離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí),離子沉淀完全。
請(qǐng)回答:
(1)傳統(tǒng)工藝處理高硫錳礦時(shí),不經(jīng)“混合焙燒”,而是直接用H2SO4浸出,其缺點(diǎn)為___________。
(2)“氧化”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。若省略“氧化”步驟,造成的后果是_________________________________。
(3)“中和除雜”時(shí),生成沉淀的主要成分為______________________(填化學(xué)式)。
(4)“氟化除雜”時(shí),若使溶液中的Mg2+和Ca2+沉淀完全,需維持c(F-)不低于___________。(已知:Ksp(MgF2)=6.4×10-10;Ksp(CaF2)=3.6×10-12)
(5)“碳化結(jié)晶”時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(6)“系列操作”指___________、過(guò)濾、洗滌、干燥
(7)用惰性電極電解MnSO4溶液可制備MnO2,電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)海水曬鹽可以得到粗鹽,粗鹽除含 NaCl 外,還含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物質(zhì)。以下是甲、乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽提純的操作流程。
提供的試劑:Na2CO3 溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、75%乙醇。
(1)欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4,從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑,按滴加順序依次為____。
A. 過(guò)量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液
B. 過(guò)量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2 溶液
C. 過(guò)量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液
D. 過(guò)量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液
(2)如何檢驗(yàn)所加 BaCl2 溶液已過(guò)量____。
(3)在濾液中加鹽酸的作用是_____。鹽酸____(填“是”或“否”)可以過(guò)量。
(4)在洗滌的時(shí)候,可以使用的最佳洗滌劑是_____。
(5)乙同學(xué)欲使用提純得到的精鹽配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液,需要稱量 NaCl____g,需使用的玻 璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_____。
(6)甲同學(xué)觀察乙同學(xué)的操作,認(rèn)為他配制的溶液濃度偏低,乙同學(xué)可能做的錯(cuò)誤操作有____。
A. 定容時(shí),仰視讀數(shù)
B. 洗滌容量瓶后沒(méi)有進(jìn)行干燥
C. 未洗滌燒杯和玻璃棒 2 次~3 次
D. 在定容時(shí)加水超過(guò)刻度線,再用膠頭滴管吸出多余部分
E. 加水至刻度線后,搖勻過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】金屬鈦在航天、潛海和醫(yī)療方面應(yīng)用廣泛。工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分為鈦酸亞鐵FeTiO3,含FeO、Fe2O3、SiO2)為原料制TiO2,再由TiO2制得金屬Ti
資料:TiO2+會(huì)發(fā)生水解
(1)步驟②、③、④中,均需用到的操作是_______。(填操作名稱)
(2)檢驗(yàn)濾液2中是否含Fe3+的方法是:_______。
(3)步驟1中FeTiO3溶于過(guò)量硫酸的化學(xué)方程式___________。
(4)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋步驟④中加熱水的原因___________。
(5)電解法獲得Ti是通過(guò)圖裝置,以熔融CaCl2做電解質(zhì)
①a為電源的_____(填“正”或“負(fù)”)
②在制備鈦的過(guò)程中石墨電極附近的氣泡中除了O2、CO、CO2外還可能有的氣體是______________,用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因________________。
(6)測(cè)定廢液中Fe2+濃度已確認(rèn)鐵元素的回收率:取25.00ml廢液于錐形瓶中,用硫酸酸化的xmol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液體積如圖所示:
(滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O).廢液中c(Fe2+)=_________
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