Question

近年來(lái)，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質(zhì)（H^＋）作溶劑。電池總反應(yīng)為：C₂H₅OH＋3O₂＝2CO₂＋3H₂O，下列說(shuō)法不正確的是

A．乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)

B．1mol CH₃CH₂OH被氧化轉(zhuǎn)移6mol e-

C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正極附近的酸性減弱

D．電池正極的正極反應(yīng)為4H^＋＋O₂＋4e^－＝2H₂O

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)總的方程式可知，乙醇失去電子，在負(fù)極通入氧氣得到電子，在正極通入，A正確；乙醇中碳元素的化合價(jià)是－2價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)椋?價(jià)，失去6個(gè)電子，則1mol CH₃CH₂OH被氧化轉(zhuǎn)移12mol e-，B不正確；正極消耗氫離子，生成水，電極反應(yīng)式是O₂＋4e^－＋4H^＋＝2H₂O，即正極附近的酸性減弱，CD正確，答案選B。

考點(diǎn)：考查乙醇燃料電池的有關(guān)判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型和重要的考點(diǎn)，屬于中等難度的試題。試題以新型燃料電池為載體，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)原電池原理的熟悉了解程度。有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。