【題目】nL三種氣態(tài)烴混合物與足量氧氣混合點燃后，恢復(fù)到原來狀態(tài)（常溫常壓），體積共縮小2nL，這三種烴不可能的組合是（ ）

A. CH4、C2H4、C3H4以任意比混合

B. C3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的質(zhì)量之比混合

C. CH4、C2H2、C3H6以1:2:2的體積比混合

D. C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物質(zhì)的量之比混合

【答案】D

【解析】

設(shè)混合烴的平均組成為CxHy，根據(jù)完全燃燒通式

CxHy+(x+y/4)O2——xCO2+y/2H2O △V

1+ y/4

n 2n

，解得y=4，即混合氣體分子中平均含有4個氫原子。

A. CH4、C2H4、C3H4以任意比混合時含有4個H原子，故A符合要求；

B. C3H8、C4H8、C2H2以11:14:26的質(zhì)量之比混合，平均含有4個H原子，故B符合要求；

C. CH4、C2H2、C3H6以1:2:2的體積比混合，平均含有4個H原子，故C符合要求

D. C2H6、C4H6、C2H2以2:1:2的物質(zhì)的量之比混合，平均含有個H原子，故D不符合；

答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式為，下列敘述不正確的是(　　)

A. 1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應(yīng)

B. 該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀

D. 該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2S2O35H2O俗稱“海波”，是重要的化工原料，常用作脫氯劑、定影劑和還原劑。

（1）Na2S2O3還原性較強，在堿性溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式是_____。

（2）測定海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：依據(jù)反應(yīng)2S2O32﹣+I2＝S4O62﹣+2I﹣，可用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度。稱取5.500g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL該溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.05000molL﹣1I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示。

①判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____。

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測量的Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會_____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）

③計算海波在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年度國家科學(xué)技術(shù)獎授予我國諾貝爾獎獲得者屠呦呦，表彰她在抗瘧疾青蒿素方面的研究。

（查閱資料）青蒿素熔點156~157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水幾乎不溶。

I.實驗室用乙醚提取青蒿素的工藝流程如下：

（1）在操作I前要對青蒿進行粉碎，其目的是________________

（2）操作II的名稱是_____________。

（3）操作III進行的是重結(jié)晶，其操作步驟為_____ 、_____、______、過濾、洗滌、干燥

II．已知青蒿素是一種烴的含氧衍生物為確定它的化學(xué)式，進行了如下實驗：

實驗步驟：①連接裝置，檢查裝置的氣密性。②稱量E、F中儀器及藥品的質(zhì)量。③取14.10g青蒿素放入硬質(zhì)試管C中，點燃C、D處酒精燈加熱，充分燃燒④實驗結(jié)束后冷卻至室溫，稱量反應(yīng)后E、F中儀器及藥品的質(zhì)量。

（4）裝置E、F應(yīng)分別裝入的藥品為_______________、___________________。

（5）實驗測得：

裝置

實驗前

實驗后

E

24.00g

33.90g

F

100.00g

133.00g

通過質(zhì)譜法測得青蒿素的相對分子質(zhì)量為282，結(jié)合上述數(shù)據(jù)，得出青蒿素的分子式為______。

（6）若使用上述方法會產(chǎn)生較大實驗誤差，你的改進方法是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】成語是中國傳統(tǒng)文化的瑰寶。銅墻鐵壁、銅心鐵膽、金戈鐵馬、百煉成鋼等成語向人傳遞正能量。工業(yè)上，冶煉鐵的有關(guān)熱化學(xué)方程式如下:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=akJ·mol-1;②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2=bkJ·mol-1;③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H3=ckJ·mol-1;④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g ) △H4=dkJ·mol-1（上述熱化學(xué)方程式中，a，b，c，d均不等于0）下列說法正確的是

A. b<aB. CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) △H<akJ·mol-1

C. d=3c+2bD. C(s)+ 1/2O2(g)=CO (g) △H=(a+b)/2kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置。某溶液中含有VO2+和Cr2O72-，現(xiàn)向其溶液中滴入29．00mL0．1mol/L的FeSO4溶液，恰好是VO2+→VO2+,Cr2O72-→Cr3+．再滴入2．OOmL0．02000mol/L的KMnO4溶液，又恰好是VO2+→VO2+,而Cr3+不變，此時MnO4-→Mn2＋,則原溶液中Cr元素的質(zhì)量為

A.156 mgB.23 4 mgC.31．2 mgD.46．8mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2,還含有少量SiO2、Fe2O3)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸猛(MnCO3)。其工業(yè)流程如圖所示，下列說法錯誤的是

A.濾渣I可用于制造光導(dǎo)纖維、濾渣II可用于制作顏料

B.“浸錳”過程MnO2參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2十SO2=MnSO4

C.“沉錳”時，反應(yīng)體系的溫度越高，越有利于生成MnCO3

D.檢驗高純碳酸錳是否洗滌干凈，可選用BaCl2溶液和鹽酸試劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中FeCl3的水解反應(yīng)已達平衡：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，應(yīng)該采用的方法是

A. 加入NaHCO3B. 加入AgNO3固體

C. 加入FeCl3固體D. 降溫

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