【題目】如圖所示為鈉硫高能電池的結構示意圖,M由Na2O和Al2O3制得,該電池的工作溫度為320℃左右,電池反應為2Na+xS=Na2Sx。下列說法不正確的是
A. 負極反應式為Na - e- = Na+
B. 放電時,消耗32 g正極活性物質,轉移的電子為2 mol
C. M的作用是導電和隔離鈉與硫
D. 消耗相同質量的負極活性物質,鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的4.5倍
【答案】B
【解析】
由電池反應為2Na+xS=Na2Sx可知,反應中Na被氧化,應為原電池的負極,電極方程式為Na-e=Na+,S化合價降低,被還原,為原電池的正極,電極方程式為xS+2e=Sx2,原電池工作時,M起到導電和隔絕Na、S的作用,據(jù)此分析解答。
A、根據(jù)上述分析,Na為原電池的負極,電極方程式為Na-e=Na+,故A正確;
B、放電時,正極的電極方程式為xS+2e=Sx2,消耗32 gS,轉移的電子為mol,故B錯誤;
C、熔融狀態(tài)下,Na2O能電離出陰陽離子而使電解質導電,且鈉易和硫反應,所以它起到隔離鈉與硫的作用,故C正確;
D、鈉高能電池中負極為鈉,有23g鈉消耗釋放1mol e-,則207g鈉消耗時轉移mol=9mol e-,鉛蓄電池的電池反應為:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O,鉛蓄電池中鉛是負極,207g鉛消耗時轉移 2mol e-,故消耗相同質量的負極活性物質,鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的=4.5 倍,故D正確;
故選B。
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【題目】25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.能使甲基橙變紅的溶液中:K+、Mg2+、NO3-、I-
B.c(HCO3-)=1 mol·L-1溶液中:Na+、NH4+、SO42-、OH-
C.無色透明的溶液中: Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-
D.=1012的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、AlO2-
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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極,有關的反應裝置及部分反應現(xiàn)象如下:
實驗裝置 | 部分實驗現(xiàn)象 |
a極質量減小,b極質量增加 | |
| b極有氣體產(chǎn)生,c極無變化 |
d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生 | |
電流計指示在導線中電流從a極流向d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是( 。
A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.a>b>d>c
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【題目】Ⅰ.常溫下有濃度均為0.1 mol/L的四種溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O
(1)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是___________________(用序號填寫)。
(2)等體積混合③和④的溶液中離子濃度的大小順序是:__________________________。
(3)②溶液中存在的質子守恒關系:c(OH-)=___________________________。
(4)向④中加入少量氯化銨固體,溶液中c(H+)______(填“增大”、“減小”或“不變”)
(5)取10mL溶液③,加水稀釋到100mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)約為________。
Ⅱ.普通泡沫滅火器內的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液,鐵筒中盛有NaHCO3溶液,當意外失火時,打開泡沫滅火器使藥液混合,噴出大量的白色泡沫,阻止火勢蔓延,其相關的離子方程式為:______________________________________,不能把Al2(SO4)3溶液盛放在鐵筒中的主要原因是______________________________________________________。
Ⅲ.某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設計如下工藝流程:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
(1)酸浸后加入H2O2的目的是___________________,調pH的最適宜范圍為__________。
(2)調pH過程中加入的試劑最好是___________(填標號)。
A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl
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【題目】對于反應CO(g)+H2O(g)CO 2(g)+ H 2(g) △H﹤0,在其他條件不變的情況下
A. 加入催化劑,改變了反應的途徑,反應的△H也隨之改變
B. 改變壓強,平衡不發(fā)生移動,反應放出的熱量不變
C. 升高溫度,反應速率加快,反應放出的熱量不變
D. 若在原電池中進行,反應放出的熱量不變
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【題目】常溫下濃度均為0.1mol/L 的四種鹽溶液,其pH 如表所示,下列說法正確的是( )
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 |
A. 將等濃度的CH3COOH 和HClO溶液,pH小的是HClO
B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子種類不同
C. 溶液水的電離程度:①>②>④>③
D. NaHCO3溶液中:c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)
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【題目】室溫下,某一元弱酸HA的電離常數(shù)。 向濃度約為溶液中逐滴加入的標準NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示忽略溫度變化。請回答下列有關問題:
(1)a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點,滴定過程中宜選用__________作指示劑,滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。
(2)滴定時,左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,眼睛注視______________________,滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________________________________。
(3)若滴定結束時,滴定管中的液面如圖所示,則其讀數(shù)為___________mL。
(4)滴定過程中部分操作如下,下列各操作使測量結果偏高的是____________(填字母序號)。
A.滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入HA溶液后進行滴定
C.滴定過程中,溶液出現(xiàn)變色后,立即停止滴定
D.滴定結束后,仰視液面,讀取NaOH溶液體積
(5)若重復三次滴定實驗的數(shù)據(jù)如下表所示,計算滴定所測HA溶液的物質的量濃度為_____。
實驗序號 | NaOH溶液體積 | 待測HA溶液體積 |
1 | 21.01 | 20.00 |
2 | 20.99 | 20.00 |
3 | 21.60 | 20.00 |
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質穩(wěn)定。請回答:
(1)氫氧燃料電池的在導線中電流的方向為由______(用a、b表示)。
(2)負極反應式為______,正極反應式為___________。
(3)該電池工作時,H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料,吸氫和放氫原理如下:
Ⅰ 2Li+H22LiH Ⅱ LiH+H2O=LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是_________,反應Ⅱ中的氧化劑是_____。
②已知LiH固體密度為0.82g·cm-3,用鋰吸收224 L(標準狀況)H2,生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______。
③由②生成的LiH與H2O作用,放出的H2用作電池燃料,若能量轉化率為80%,則導線中通過電子的物質的量為___mol。
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【題目】某密閉容器中進行如下反應:2X(g)+Y(g)2Z(g),若要使平衡時反應物總物質的量與生成物的總物質的量相等,且用X、Y作反應物,則X、Y的初始物質的量之比的范圍應滿足
A. 1< n(X)/n(Y)<3 B. 1/4< n(X)/n(Y)<2/3
C. 2/3< n(X)/n(Y)<4 D. 1/4< n(X)/n(Y)<3/2
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