4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有分子的數(shù)目為0.5NA
B．電解精煉銅的過程中轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陰極析出32 g銅
C．2.8 g由氮?dú)夂鸵谎趸冀M成的混合氣體中含有原子的數(shù)目為0.1NA
D．加熱條件下，20mL 10 mol/L 濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

分析 A、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)；
B、電解精煉銅時(shí)，陰極是銅離子放電，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，有0.5mol銅單質(zhì)生成；
C、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，且均為雙原子分子；
D、濃硝酸與銅反應(yīng)后氮元素變?yōu)?4價(jià)，而稀硝酸與銅反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)．

解答 解：A、標(biāo)況下乙醇為液態(tài)，故11.2L乙醇的物質(zhì)的量大于0.5mol，則分子個(gè)數(shù)大于0.5NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、電解精煉銅時(shí)，陰極是銅離子放電，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，有0.5mol銅單質(zhì)生成，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，故B正確；
C、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故2.8g混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，而且氮?dú)夂虲O均為雙原子分子，故0.1mol混合物中含0.2mol原子即0.2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、濃硝酸與銅反應(yīng)后氮元素變?yōu)?4價(jià)，而稀硝酸與銅反應(yīng)后變?yōu)?2價(jià)，但由于有多少硝酸被還原為+4價(jià)，有多少硝酸被還原為+2價(jià)無法得知，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1molC2H4（g）與適量O2（g）反應(yīng)，生成CO2（g）和H2O（l），放出1411kJ熱量．
C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H=-1411kJ•mol-1．
（2）1molC2H5OH（l）與適量O2（g）反應(yīng)，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ熱量．
C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1366.8kJ•mol-1．
（3）2molAl（s）與適量O2（g）發(fā)生反應(yīng)，生成Al2O3（s），放出1669.8kJ熱量．
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3339.6kJ•mol-1．
（4）18g葡萄糖與適量O2（g）反應(yīng)，生成CO2（g）和H2O（l），放出280.4kJ熱量．
C6H12O6（s）+6O2（g）═6H2O（l）+6CO2（g）；△H=-2804kJ•mol-1．
（5）2.3g某液態(tài)有機(jī)物和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成2.7g水和2.24L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）并放出68.35kJ熱量．C2H6O（l）+3O2（g）-→2CO2（g）+3H2O（l）；△H=-1367kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖所示，甲、乙兩池的電極材料都是鐵棒與碳棒，丙池是電解精煉銅．
（1）甲池中盛有CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，有紅色物質(zhì)析出的是碳棒，甲池中鐵電極上電極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+．
（2）乙池中盛有飽和NaCl溶液，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH．若往乙池中滴入酚酞試液，F(xiàn)e電極（填“Fe”或“C”）附近呈現(xiàn)紅色．反應(yīng)一段時(shí)間后，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可以向溶液中通入一定量的HCl氣體．
（3）丙池中粗銅電極發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，反應(yīng)過程中，Cu2+的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．小明同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，需用80mL 1mol/LCuSO4溶液，他準(zhǔn)備用膽礬晶體（CuSO4•5H2O）配制．
（1）小明同學(xué)在配制過程中要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶．
（2）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中有重要的用途，分別是攪拌和引流；
（3）小明同學(xué)通過計(jì)算，用托盤天平稱取25.0g CuSO4•5H2O．
（4）配制好的溶液呈藍(lán)色．小明同學(xué)還想通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)溶質(zhì)中含有SO42-，他取少量配制好的溶液于試管中，加入足量稀鹽酸再加入適量BaCl2溶液，若最終有白色沉淀生成，即證明有SO42-，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+BaCl2═BaSO4↓+CuCl2
（5）物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將無影響；
②定容時(shí)，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．向10mL 0.1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等濃度Ba（OH）2溶液x mL，下列敘述正確的是（　�。�
A．x=10時(shí)，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c （ NH4+）＞c （ Al3+）
B．x=10時(shí)，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c （ NH4+）＞c （ SO42-）
C．x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c （ OH-）＜c （ AlO2-）
D．x=30時(shí)，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c （ OH-）=c （ Ba2+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知如圖裝置的甲、乙兩室內(nèi)裝入液體的體積相同．請回答下列問題：
（1）．對(duì)于實(shí)驗(yàn)開始階段的敘述正確的是B．
A．水分子從甲室向乙室的擴(kuò)散速度大于乙向甲的擴(kuò)散速度
B．水分子從乙室向甲室的擴(kuò)散速度大于甲向乙的擴(kuò)散速度
C．兩室中水分子的擴(kuò)散速度相同
D．兩室中水分子的擴(kuò)散速度將越來越小
（2）．對(duì)于實(shí)驗(yàn)進(jìn)行足夠長時(shí)間后的情況預(yù)測正確的是AC．
A．最終兩室水分子的相互擴(kuò)散速度可以相等
B．甲室中淀粉溶液的濃度始終不變
C．甲室中淀粉溶液體積將變大，乙室中水的體積變小
D．最終擴(kuò)散將停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．如圖所示是一系列含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)中生成的水已略去），其中說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①說明SO2具有漂白性，反應(yīng)②說明SO2具有酸性
B．反應(yīng)②中生成物n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：1時(shí)，則反應(yīng)物n（SO2）：n（NaOH）=1：2
C．反應(yīng)③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)
D．工業(yè)上可利用反應(yīng)②和反應(yīng)④回收SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．最新研制的一種可用于治療高血脂的新藥--滅脂靈可按①②路線合成，合成中可能用到的信息反應(yīng)如圖所示：
①
②

根據(jù)圖示，回答下列問題：
（1）反應(yīng)①～⑤中屬于取代反應(yīng)有①②⑤填寫反應(yīng)的編號(hào)），B中官能團(tuán)的名稱為醛基．
（2）完全燃燒時(shí)，1mol D與1mol 下列d的耗氧量相同（填寫字母的代號(hào)）．
a．C7H6         b．C8H8O3        c．C6H12O        d．C6H8
（3）G的分子式為C10H22O3，寫出E、F結(jié)構(gòu)簡式：E，F(xiàn)．
（4）寫出與I互為同分異構(gòu)體，且既含有苯環(huán)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、、、．
（5）寫出F與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）寫出A→B 的化學(xué)方程式：CH2Cl2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HCHO+2NaCl+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．原子都有變?yōu)榉�(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢，活潑的金屬元素的原子最外層電子數(shù)小于4，傾向以失去電子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；活潑的非金屬元素的原子最外層電子數(shù)大于4，傾向以電子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．因此，它們之間反應(yīng)時(shí)是通過共用電子而達(dá)到最外層8個(gè)或2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

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同步練習(xí)冊答案