Question

【題目】通直流電用惰性電極電解，3個電解槽串聯(lián)。

（1）第一個電解槽中盛放500 mL 1 mol/L AgNO3溶液，一段時間后溶液pH由6變?yōu)?/span>1，忽略電解前后溶液體積變化，試計算陰極上析出單質的質量_____________。

（2）另外2個電解槽盛放KCl，Al2O3的熔融態(tài)，計算該電解時間段陰陽極產物的物質的量_________。

Answer 1

【答案】5.4 g 電解熔融氯化鉀，陽極為氯氣，0.025 mol，陰極為鉀，0.05 mol；電解熔融氧化鋁，陽極為氧氣，0.0125 mol，陰極為鋁，0.0167 mol

【解析】

(1)用惰性電極電解500 mL 1 mol/L AgNO3溶液，電解的總反應為4AgNO3 + 2H2O 4Ag↓+ O2↑+ 4HNO3，陽極：2H2O—4e- = O2↑+ 4H+，陰極：2Ag++2e-═2Ag，一段時間后溶液pH由6變?yōu)?/span>1，忽略電解前后溶液體積變化，生成的氫離子的物質的量為(0.1mol/L-10-6 mol/L)×0.5L≈0.05mol，則轉移的電子為0.05mol，陰極析出單質的質量為0.05mol×108g/mol=5.4g，故答案為：5.4g；

(2)用惰性電極電解熔融KCl生成鉀和氯氣，則轉移0.05mol電子，陽極生成0.025mol氯氣，陰極生成0.05molK；電解熔融Al2O3，陰極生成鋁=0.0167 mol，陽極生成氧氣=0.0125 mol，故答案為：電解熔融氯化鉀，陽極為氯氣，0.025 mol，陰極為鉀，0.05 mol；電解熔融氧化鋁，陽極為氧氣，0.0125 mol，陰極為鋁，0.0167 mol。