用下列方法均可制得氧氣：①2KClO3
 MnO2 
.
△
 2KCl+3O2↑②2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2↑ ③2KMnO4
  △  
.
 
 K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（　�。�
A、3：1：1
B、3：1：4
C、1：1：1
D、2：1：1
分析：由三個(gè)反應(yīng)可知，生成氧氣時(shí)，均為O元素失去電子，則制得相同質(zhì)量的氧氣，失去電子的氧原子相同，以此來(lái)解答．
解答：解：由三個(gè)反應(yīng)可知，生成氧氣時(shí)，O元素的化合價(jià)均為-2價(jià)升高為0，即O元素失去電子，則制得相同質(zhì)量的氧氣，失去電子的氧原子相同，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，
即制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為1：1：1，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子轉(zhuǎn)移計(jì)算及分析能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?山東）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為：
8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是
Cu、O
Cu、O
（填元素符號(hào)）．
（2）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是
b、c
b、c
（填代號(hào)）．
a．高空排放                     b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO4      d．用濃硫酸吸收
（3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2．
通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)．試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
、
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
（不必配平）
（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾．
②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．
a．除去Al3+的離子方程式是
2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水
所選試劑為
稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸、KMnO4溶液
．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省臺(tái)州中學(xué)2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：058

肼(N2H4)又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應(yīng)均可生成氮?dú)夂退畾錃馐且环N清潔能源，液氫和肼均可用作火箭燃料．

Ⅰ氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．

已知：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋247.4 kJ·mol－1

(1)氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)________．(答2點(diǎn))

(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______．

(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．圖中A、B表示的物質(zhì)依次是________、________．

Ⅱ(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20％－30％的KOH溶液．該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是________．

(5)下圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖．用肼一空氣燃料電池做此裝置的電源．

①如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸－硫酸銨，陰極的電極反應(yīng)式是________．

②利用該裝置可制得少量過(guò)氧化氫：在陽(yáng)極上SO42－被氧化成S2O82－(過(guò)二硫酸根離子)，S2O82－與H2O反應(yīng)生成H2O2，S2O82－＋2H2O＝2SO42－＋H2O2＋2H+．若要制取2 molH2O2，該燃料電池理論上需消耗________molN2H4．

(6)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)裝置與現(xiàn)象

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

①裝置丙中溶液的PH________．(填“變大”“變小”或“不變”)

②四種金屬活潑性由弱到強(qiáng)的順序是________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是            （填元素符號(hào)）。

（2）上述冶煉過(guò)程中產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案合理的是           （填代號(hào)）。

 a．高空排放         

 b．用于制備硫酸  

 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3

 d．用濃硫酸吸收  

（3）過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化為I2：

S2O82－＋2I－=2SO42－＋I(xiàn)2

通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3＋、Fe2＋均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3＋對(duì)上述反應(yīng)的催化過(guò)程。                       、                            （不必配平）。

（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。

②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。

據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

a．除去Al3＋的離子方程式是                                。

b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水

所選試劑為               。證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                     

                            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分）黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

⑴冶煉銅的反應(yīng)為

8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是            （填元素符號(hào)）。

⑵上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是          （填代號(hào)）。

a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO4  d．用濃硫酸吸收

⑶過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2： S2O82-＋2I-＝2SO42-＋I(xiàn)2

通過(guò)改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)催化的過(guò)程。                          、                            （不必配平）

⑷利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過(guò)濾。

②濾液先氧化，再加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

a．除去Al3+的離子方程式是                                                    。

b．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO4溶液 NaOH溶液  碘水

所選試劑為                                       。

證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省期中題 題型：填空題

肼（N2H4）又稱(chēng)聯(lián)氨，是一種可燃性液體，與氧氣或氮氧化物反應(yīng)均可生成氮?dú)夂退錃馐且环N清潔能源，液氫和肼均可用作火箭燃料。
Ⅰ 氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
已知：
（1）氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)___________________。（答2點(diǎn)）
（2）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。反應(yīng)生成
的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________ 。
（3）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是__________、_____________。
Ⅱ（4）肼--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。該電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________________。
（5）下圖是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖。用肼--空氣燃料電池做此裝置的電源。
①如果A是鉑電極，B是石墨電極，C是硫酸—硫酸銨，陰極的電極反應(yīng)式是_________。
②利用該裝置可制得少量過(guò)氧化氫：在陽(yáng)極上SO42-被氧化成S2O82-（過(guò)二硫酸根離子），S2O82-與H2O反應(yīng)生成H2O2，S2O82-+2H2O=2SO42-+H2O2+2H+。若要制取2molH2O2，該燃料電池理論上需消耗_______molN2H4。
（6）由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)裝置與現(xiàn)象
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
①裝置丙中溶液的pH______。（填“變大”“變小”或“不變”）
②四種金屬活潑性由弱到強(qiáng)的順序是_________________ 。

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