Question

燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它的原理是原電池原理，可進(jìn)行能量的轉(zhuǎn)換．以CH₄為燃料時(shí)，另一極通入氧氣，以KOH為電解質(zhì)溶液，產(chǎn)物為碳酸鉀和水，二氧化碳的排放量比常規(guī)發(fā)電減少40%以上．下列有關(guān)燃料電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

A．通入甲烷的一極是燃料電池的負(fù)極

B．燃料電池是將熱能轉(zhuǎn)換為電能的裝置

C．通入氧氣的一極是燃料電池的負(fù)極

D．該燃料電池使用一段時(shí)間后，溶液的pH值增大

Answer 1

分析：甲烷燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池工作時(shí)，通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，由于發(fā)生：CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，溶液的pH值減小．

解答：解：反應(yīng)的總方程式為CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，則
A．根據(jù)化合價(jià)的變化可知，原電池工作時(shí)，通入甲烷的一極為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．甲烷燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)化合價(jià)的變化可知，原電池工作時(shí)，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)總反應(yīng)式可知，反應(yīng)消耗KOH，溶液pH值減小，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，注意電極正負(fù)極的判斷以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等．