將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下，該反應(yīng)平衡狀態(tài)部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表。下列說(shuō)法正確的是 
溫度
平衡濃度/ (mol L－1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
A．若T2＞T1，則該反應(yīng)的ΔH＜0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4質(zhì)量增加
C．NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡
D．T1、T2時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1)
D
A．溫度T1時(shí)c(CO2)為0.05 mol L－1，T2時(shí)c(CO2)為0.1mol L－1若T2＞T1，則反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱ΔH＞0，A錯(cuò)；
B．向容器中充入N2，因?yàn)槿莘e恒定N2不參加反應(yīng)，H2NCOONH4質(zhì)量不變，B錯(cuò)；
C．H2NCOONH4(s)為固體，NH3體積分?jǐn)?shù)由NH3(g)和CO2的體積關(guān)系決定由方程式可知NH3(g)和CO2體積比不變?yōu)?:1，則NH3體積分?jǐn)?shù)不變，所以NH3體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡，C錯(cuò)。
D．根據(jù)前邊分析T1時(shí)c(CO2)為0.05 mol L－1，T2時(shí)c(CO2)為0.1mol L－1所以T1、T2時(shí)，H2NCOONH4轉(zhuǎn)化的Δn(T2)=2Δn(T1)，所以D正確。選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A(g)+B(g) XC(g)符合如圖像（Ⅰ）所示關(guān)系。由此推斷對(duì)圖（Ⅱ）的正確說(shuō)法是（  ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將1mol X和1tool Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g) Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡生成0．3mol的Z，下列說(shuō)法正確的是(  )
A．60 s時(shí)Z的平衡濃度為O．03mol／L
B．將容器容積變?yōu)?0 L,Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半
C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol Y，Y的轉(zhuǎn)化率將增大
D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H>O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（共12分）在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.180 molHI，480℃時(shí)反應(yīng)：
2HI（g）H2（g）+I2（g），體系中n（HI）隨時(shí)間變化情況如下表：
t/min
0
2
4
6
8
10
n（HI）/mol
0.180
0.164
0.152
0.144
0.140
0.140
反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。
（1）0~2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速度為           。達(dá)平衡時(shí)，HI的轉(zhuǎn)化率是_________。（2）上述正向反應(yīng)是：               反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）。
（3）某溫度下上述反應(yīng)平衡時(shí)，恒容、升高溫度，原化學(xué)平衡向               反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率               （填“增大”、“減小”或“不變”），容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)               （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）480℃時(shí)，反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K的值為         。
（5）要增大反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)，可采取的措施是     （選填字母）。
A．增大HI起始濃度
B．向混合氣體中通入I2
C．使用高效催化劑 
D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（H2）=0.0080mol/L，
求：
(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。（4分）
(2)在上述溫度下，該容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)HI(g)的平衡濃度。（4分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列四組實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是

序號(hào)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)  論
A
熱水中平衡球顏色比冷水中深
升溫，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)
B
起始時(shí)產(chǎn)生氣泡速率HCl > CH3COOH
醋酸是弱電解質(zhì)
C
溶液顏色由黃變橙，且30秒內(nèi)不變色
已達(dá)滴定終點(diǎn)
D
劃口處有藍(lán)色沉淀
鐵發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX (g) + nY(s)  pZ (g)；ΔH<0，達(dá)化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是
A．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)
B．通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)
C．增加X(jué)或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
D．其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）在某2 L的密閉容器中加入0.1 mol碘單質(zhì)和足量鎢(W)，在943 K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)W(s)＋I(xiàn)2(g)WI2(g)，當(dāng)I2的轉(zhuǎn)化率為20%時(shí)，達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。
（1）反應(yīng)從開(kāi)始至平衡狀態(tài)過(guò)程中用時(shí)20 s，其平均反應(yīng)速率v(WI2)為_(kāi)_______。
（2）943 K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
（3）若起始時(shí)，加入的碘為0.2 mol(其他條件不變)達(dá)平衡時(shí)容器中氣體的體積比
V(I2)∶V(WI2)＝________。
（4）在上述(1)平衡狀態(tài)下，同時(shí)增加I2(g)和WI2(g)各0.02 mol(其他條件不變)，化學(xué)平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷的依據(jù)是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）反應(yīng)①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H=akJ·mol—1，平衡常數(shù)為K；反應(yīng)②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=bkJ·mol—1
測(cè)得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
（1）若500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①，CO2起始濃度為2mol·L—1，CO的平衡濃度為_(kāi)____________。
（2）反應(yīng)①中的a__________0（填大于、小于、等于）。
（3）700℃反應(yīng)①達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有__________（填序號(hào)）
A.縮小反應(yīng)器體積                            B.通入CO2
C.升高溫度到900℃                   D.使用合適的催化劑
（4）下列圖像符合反應(yīng)①的是___________（填序號(hào)）（圖中是速率、為混合物中CO含量，T為溫度且T1＞T2）

（5）由反應(yīng)①和②可求得，反應(yīng)2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）的△H=__________。

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