Question

4．某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾．
（2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式
沉淀固體B：Al₂O₃；C：Al₂O₃、Fe₂O₃；
沉淀D：Fe₂O₃；溶液E：K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄．
（3）寫出①、③、④三個(gè)反應(yīng)化學(xué)方程式
①Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
③NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl；
④2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
（4）寫出反應(yīng)②離子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO₄）₂，沉淀C為Al₂O₃和Fe₂O₃；
由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，向沉淀C中加NaOH溶液，F(xiàn)e₂O₃不反應(yīng)，沉淀D為Fe₂O₃，Al₂O₃可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂，向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃受熱分解生成固體B為Al₂O₃；
向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al³⁺被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中E為K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到K₂SO₄和（NH₄）₂SO₄，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．

解答 解：KAl（SO₄）₂溶于水，Al₂O₃和Fe₂O₃均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO₄）₂，沉淀C為Al₂O₃和Fe₂O₃；
由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，向沉淀C中加NaOH溶液，F(xiàn)e₂O₃不反應(yīng)，沉淀D為Fe₂O₃，Al₂O₃可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO₂，向NaAlO₂溶液中通入CO₂可得Al（OH）₃沉淀，Al（OH）₃受熱分解生成固體B為Al₂O₃；
向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，Al³⁺被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中E為K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到K₂SO₄和（NH₄）₂SO₄，
（1）溶液和沉淀的分離利用過濾，故答案為：過濾；
（2）由上述分析可知B為Al₂O₃，C為Al₂O₃、Fe₂O₃，D為Fe₂O₃ 溶液E為K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄，
故答案為：Al₂O₃；Al₂O₃、Fe₂O₃；Fe₂O₃；K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄；
（3）反應(yīng)①為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
反應(yīng)③為Na[Al（OH）₄]+HCl=NaCl+H₂O+Al（OH）₃↓，
反應(yīng)④為2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O，
故答案為：①Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；③NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl；④2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O；
（4）反應(yīng)②為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物性質(zhì)，側(cè)重Al、Fe及其化合物性質(zhì)的考查，注意氧化鋁的兩性，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．