Question

【題目】硅在地殼中的含量較高．硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現代生活中有廣泛應用．回答下列問題：
（1）1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”．這種“金屬”可能是 ．
（2）陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料．其中，生產普通玻璃的主要原料有 ．
（3）高純硅是現代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料．工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下：

	發(fā)生的主要反應
電弧爐	SiO2+2C Si+2CO↑
流化床反器	Si+3HCl SiHCl3+H2
還原爐	SiHCl3+H2 Si+3HCl

①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為；碳化硅又稱 ， 其晶體結構與相似．
②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數據如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 ．

物質	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸點/℃	2355	57.6	31.8	8.2	﹣30.4	﹣84.9	﹣111.9

③SiHCl3極易水解，其完全水解的產物為 ．
（4）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產提供部分原料，這些原料是 ．

Answer 1

【答案】
（1）含有硅碳的鐵合金
（2）純堿、石英和石灰石
（3）SiO2+3C SiC+2CO↑；金剛砂；金剛石；精餾（或蒸餾）；H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl
（4）H2、HCl
【解析】解：（1）石英砂的主要成分是二氧化硅，加熱石英砂、木炭和鐵時，發(fā)生置換反應，SiO2+2C Si+2CO↑，所以在加熱石英砂、木炭和鐵時，得到一種“金屬”．這種“金屬”可能是含有硅碳的鐵合金， 所以答案是：含有硅碳的鐵合金；（2）制造普通玻璃的主要原料是：純堿、石灰石和石英，在玻璃窯中強熱時的主要發(fā)生反應：SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2↑，所以答案是：純堿、石英和石灰石；（3）①石英砂的主要成分是二氧化硅，在反應中生成碳化硅，反應為：SiO2+3C SiC+2CO↑，碳化硅又稱金剛砂，其晶體結構與金剛石相似，所以答案是：SiO2+3C SiC+2CO↑；金剛砂；金剛石；②利用沸點的不同提純SiHCl3屬于蒸餾，SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點57.6℃）和HCl（沸點﹣84.7℃），由于沸點差別較大，可以通過精餾（或蒸餾）除去雜質，所以答案是：精餾（或蒸餾）；③SiHCl3水解反應方程式為：SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑，生成硅酸、氫氣和氯化氫，所以答案是：H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl；（4）氯堿工業(yè)主要反應為電解飽和食鹽水：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，為該化學工藝提供H2、HCl，所以答案是：H2、HCl．