某研究性學(xué)習(xí)小組成員分別設(shè)計(jì)了如下甲、乙、丙三套實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯．請(qǐng)回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）A試管中的液態(tài)物質(zhì)有
 
．
（2）甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是
 
．（選填“甲”、“乙’’、“丙”）
（3）試管B中的Na2CO3能和生成物中混有的乙酸發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式是
 
．
分析：（1）制取乙酸乙酯除了反應(yīng)物乙醇和乙外，還需濃硫酸作催化劑和吸水劑；
（2）長(zhǎng)導(dǎo)管不能伸到B試管液面下，防止造成溶液倒吸入加熱反應(yīng)物的試管中；
（3）制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，主要是利用了乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉，降低乙酸乙酯溶解度，易于分層，乙醇與水混溶，乙酸能被碳酸鈉吸收，易于除去雜質(zhì)．
解答：解：（1）制取乙酸乙酯需濃硫酸作催化劑，A試管中的液態(tài)物質(zhì)有乙酸、乙醇和濃硫酸，
故答案為：乙酸、乙酯和濃硫酸；
（2）長(zhǎng)導(dǎo)管不能伸到B試管液面下，防止B試管中溶液倒吸入A試管中，丙裝置B試管中導(dǎo)管伸入液面下，容易發(fā)生倒吸，
故答案為：丙；
（3）乙酸隨乙酸乙酯揮發(fā)出來，被被碳酸鈉吸收除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O，
故答案為：2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+CO2↑+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了乙酸乙酯的制取，題目難度不大，注意掌握乙酸乙酯的制取原理及裝置選擇，明確反應(yīng)中飽和碳酸鈉溶液的作用及吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管的正確處理方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組成員分別設(shè)計(jì)了如下甲、乙、丙三套實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯．請(qǐng)回答下列問題：

（1）B試管中盛放的溶液是
飽和碳酸鈉溶液
飽和碳酸鈉溶液

（2）甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是
丙
丙
（選填“甲”、“乙”、“丙”）．
（3）實(shí)驗(yàn)完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體生成．若分離10ml該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是
分液漏斗
分液漏斗
，這種方法叫做
分液
分液
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是研究過程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個(gè)別數(shù)據(jù)已丟失）．
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		 金屬
質(zhì)量（g）		 金屬
狀態(tài)		 c（H2SO4）（mol/L） V（H2SO4）
（mL）		 溶液溫度（℃） 金屬消失的
時(shí)間（s）
1 0.10 絲 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 絲 0.7 50 20 36 數(shù)據(jù)模糊
4 0.10 絲 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 數(shù)據(jù)模糊
6 0.10 絲 1.0 50 20 35 數(shù)據(jù)模糊
7 0.10 絲 1.0 50 35 數(shù)據(jù)模糊 50
8 0.10 絲 1.1 50 20 34 100
9 0.10 絲 1.1 50 數(shù)據(jù)丟失 44 40
若實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)主要是探究
金屬表面積、硫酸溶液濃度、反應(yīng)溫度
金屬表面積、硫酸溶液濃度、反應(yīng)溫度
對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（2）經(jīng)仔細(xì)辨認(rèn)，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)較為合理．
（3）試猜測(cè)實(shí)驗(yàn)9反應(yīng)前溶液的溫度約為
30
30
℃．推測(cè)的依據(jù)是
等量的金屬和酸反應(yīng)放出的熱量基本相同，使等量的溶液溫度升高約15℃
等量的金屬和酸反應(yīng)放出的熱量基本相同，使等量的溶液溫度升高約15℃
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年長(zhǎng)春外國(guó)語學(xué)校高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是研究過程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個(gè)別數(shù)據(jù)已丟失)。若實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）（6分）該實(shí)驗(yàn)主要是探究___________  、             和            對(duì)反應(yīng)速率的影響。
（2）（4分）經(jīng)仔細(xì)辨認(rèn)，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)較為合理。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年長(zhǎng)春外國(guó)語學(xué)校高二第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是研究過程中記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個(gè)別數(shù)據(jù)已丟失)。若實(shí)驗(yàn)操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）（6分）該實(shí)驗(yàn)主要是探究___________   、              和             對(duì)反應(yīng)速率的影響。

（2）（4分）經(jīng)仔細(xì)辨認(rèn)，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)較為合理。

 

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