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16．除去CO2中混有的少量SO2氣體，不可選用的試劑是（　�。�
A．KMnO4溶液B．NaClO溶液C．飽和NaHCO3溶液D．飽和Na2CO3溶液

分析 二者均為酸性氧化物，但二氧化硫具有還原性，以此來解答．

解答 解：A．二氧化硫能被高錳酸鉀氧化，二氧化碳不反應，可除雜，故A不選；
B．二者均與NaClO溶液反應，不能除雜，故B選；
C．二氧化硫與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，可除雜，故C不選；
D．二者均與碳酸鈉溶液反應，不能除雜，故D不選；
故選BD．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的綜合應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．任何可逆反應都有一定的限度
B．化學反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等
C．化學反應達到平衡狀態(tài)與時間的長短無關
D．化學平衡狀態(tài)是不可改變的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．《夢溪筆談》中記載有：信州鉛山縣有苦泉，流以為澗． 挹其水熬之，則成膽礬． 烹膽礬則成銅；熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅．水能為銅，物之變化，固不可測．該記載中沒有涉及的化學反應類型有（　�。�
A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述中正確的是（　�。�
A．漂白粉中的有效成分為次氯酸鈣，在空氣中可以長時間放置而不變質
B．二氧化硅是將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/td>
C．美國紐約冬季城市供暖使用的主要能源是天然氣，天然氣屬于不可再生能源
D．虎門銷煙中用到了大量的生石灰，將生石灰投入銷煙池的海水中，海水開始翻騰，這是一個物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于圖所示轉化關系（X代表鹵素），說法不正確的（　�。�
A．H2（g）+X2（g）=2H（g）+2X（g）△H＞0
B．若X 分別表示Cl、Br、I，則過程Ⅱ吸收的熱量依次減少
C．生成HX的反應熱與途徑有關，所以△H1≠△H2+△H3
D．Cl2、Br2 分別發(fā)生反應Ⅰ，同一溫度下的平衡常數分別為K1、K2，則K1＞K2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　�。�
編號                           實驗操作    現(xiàn)象    解釋或結論
A在濃硫酸中加入過量的鐵粉，充分反應后滴入KSCN溶液  溶液呈紅色H2SO4將Fe氧化為Fe3+
B將苯、溴水混合后加入大試管加熱試管底部產生油狀物  苯發(fā)生了取代反應生成了溴苯
CKIO3溶液中加入HI溶液并加入淀粉溶液變藍色氧化性：KIO3＞I2
DCl2通入品紅溶液中 溶液褪色Cl2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是（　　）
選項氧化物環(huán)境問題主要來源
ACO2破壞臭氧層化石燃料的燃燒
BSO2溫室效應汽車尾氣的排放
CNO2光化學煙霧工廠廢氣的排放
DCO酸雨汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F 六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）．
（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，反應①的化學方程式CO2+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若A是常見的變價金屬的單質，D、F是氣態(tài)單質，且反應①在水溶液中進行．反應②也在水溶液中進行，且光照條件下D與F也可以反應，則反應②的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．將標準狀況下3.36L 物質E 與含10.0g 氫氧化鈉溶質的溶液充分反應，所得溶液溶質成分為Na2CO3：0.1mol；NaHCO3：0.05mol（寫出化學式和對應的物質的量）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．今年來，霧霾天氣多次肆虐北京、天津地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
①該反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$
②若該反應在恒容的密閉體系中進行，下列示意圖如圖1正確且能說明該反應進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是b、d （填代號）

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．
例如：
CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H2=-56.9kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H3=-44KJ/mol
寫出CH4 （g）催化還原N2O4（g）生成N2 （g）和H2O （l）的熱化學方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H═-898.1kJ/mol．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖2是利用甲烷燃料電池電解100ml 1mol/L食鹽水的裝置，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣1.12L（設電解后溶液體積不變）
①甲烷燃料電池的負極反應式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
②電解后溶液的PH=14（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液）．

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