Question

【題目】I.NaClO是“84”消毒液的有效成分。請回答下列問題。

(1)NaClO中Cl元素的化合價(jià)是____________________。

(2)浸泡衣物時(shí)加入“84”消毒液在空氣中放置一段時(shí)間漂白效果更好，結(jié)合離子方程式解釋原因___________。(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3-)

(3)若將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用，則會產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，其反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

II. Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的危害。

(1)已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏。該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的NH3的物質(zhì)的量比___________。

(2)噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為15：2時(shí)，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為___________。

Answer 1

【答案】+1 ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－，生成次氯酸漂白效果好 Cl－+ClO－+2H+=Cl2↑+H2O 1：3 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 5：2

【解析】

I.(1) NaClO中Cl元素的化合價(jià)為x，鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素化合價(jià)為-2價(jià)，+1+x+(-2)=0，解得x=+1；

(2)浸泡衣物時(shí)加入“84”消毒液在空氣中放置一段時(shí)間漂白效果更好，是由于空氣中含有CO2氣體，氣體溶解在水中形成H2CO3，由于酸性：H2CO3>HClO>HCO3-，所以H2CO3與“84”消毒液中的NaClO反應(yīng)產(chǎn)生HClO及NaHCO3，HClO具有漂白性，該物質(zhì)濃度增大，因此溶液的漂白性增強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式是：ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－；

(3)若將“84”消毒液與潔廁靈(主要成分是鹽酸)混合使用，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體Cl2，其反應(yīng)的離子方程式是2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O；

II. (1)在3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)由反應(yīng)前NH3中的-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，NH3作還原劑；8個(gè)NH3反應(yīng)，有2個(gè)作還原劑；Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前Cl2中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NH4Cl中的-1價(jià)，化合價(jià)降低，得電子，被還原，Cl2作氧化劑，所以該反應(yīng)中被氧化的NH3和未被氧化的NH3的物質(zhì)的量比2:6=1:3；

(2) Cl2和石灰乳反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、Ca(ClO)2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(3)若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。反應(yīng)過程中氯氣既是氧化劑又是還原劑，當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為15：2時(shí)，Cl原子獲得電子的物質(zhì)的量是15mol，變?yōu)?/span>2mol的NaClO3失去電子的物質(zhì)的量2×5mol=10mol，所以反應(yīng)產(chǎn)生NaClO失去電子是5mol，由于每反應(yīng)產(chǎn)生1molNaClO失去1mol電子，所以若變?yōu)?/span>NaClO失去5mol電子，因此產(chǎn)生5molNaClO，所以混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為5：2。