(2011?朝陽區(qū)二模)氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質,而氮的化合物用途廣泛.
(1)下面是利用氮氣的一種途徑:
過程Ⅱ的化學方程式是
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(2)氨氣的制備與運輸過程中都有嚴格要求.
①合成氨時,溫度過高,氨氣的產率降低,試從化學平衡移動原理的角度加以解釋
合成氨的反應是一個放熱反應,升高溫度,平衡向生成氮氣和氫氣的方向移動,從而使氨氣的產率降低
合成氨的反應是一個放熱反應,升高溫度,平衡向生成氮氣和氫氣的方向移動,從而使氨氣的產率降低
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②運輸時,嚴禁與鹵素(如Cl
2)混裝運輸.若二者接觸時劇烈反應產生白煙,且0.4mol NH
3參加反應時有0.3mol e
-轉移.寫出反應的化學方程式
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
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③工業(yè)上也可在堿性溶液中通過電解的方法實現由N
2制取NH
3:
2N
2+6H
2O
4NH
3+3O
2通入N
2的一極是
陰極
陰極
(填“陰極”或“陽極”),陽極的電極反應式是
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
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(3)已知:4NH
3(g)+3O
2(g)═2N
2(g)+6H
2O(g)△H=-1316kJ/mol
氨是一種潛在的清潔能源,可用作堿性燃料電池的燃料:
①能利用該反應設計成電池的原因是
該反應為自發(fā)的、放熱的氧化還原反應
該反應為自發(fā)的、放熱的氧化還原反應
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②燃料電池的負極反應式是
2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O
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