1．下列說法正確的是（　　）
A．分子式為C2H6O的有機化合物性質(zhì)相同
B．相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能
途徑a：C$→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O
途徑b：C$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2
C．可以表示乙醇分子的球棍模型
D．：既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

分析 A．分子式為C2H6O的有機化合物可能為乙醇或二甲醚，二者化學性質(zhì)不同；
B．根據(jù)蓋斯定律可知，途徑a與途徑b放出的熱能相同；
C．乙醇分子中含有1個甲基、1個亞甲基和1個羥基，碳原子半徑大于O、H原子，據(jù)此判斷乙醇的球棍模型；
D．甲烷和四氯化碳為正四面體結構，碳原子半徑大于氫原子，氯原子的原子半徑大于C原子．

解答 解：A．分子式為C2H6O的有機化合物存在同分異構體，可能為二甲醚，也可能是乙醇，二者的化學性質(zhì)不同，故A錯誤；
B．途徑a：C$→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2+H2O
途徑b：C$→_{燃燒}^{O_{2}}$CO2，兩個途徑中，只是反應途徑的不同，根據(jù)蓋斯定律可知，途徑a與途徑b放出的熱能一定相同，故B錯誤；
C．乙醇分子中含有1個甲基、亞甲基和羥基，碳原子的原子半徑大于氧原子和氫原子，則乙醇分子的球棍模型為：，故C正確；
D．碳原子半徑大于氫原子，氯原子的原子半徑大于C原子，圖為甲烷比例模型，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了生活中常見物質(zhì)的性質(zhì)、蓋斯定律及化學用語等知識，題目難度不大，注意明確常見物質(zhì)的組成、結構與性質(zhì)，明確蓋斯定律的含義及應用，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中用離子方程式表達正確的是（　　）
A．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl-+2H+═H2↑+Cl2↑
B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
C．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．Fe（NO3）2 溶液中滴加少量稀鹽酸：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗現(xiàn)象所對應的離子方程式不正確的是（　�。�
實驗現(xiàn)象離子方程式
A
在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色		4H++4I-+O2═2I2+2H2O
B
溶液由先渾濁后澄清		Al3++3OH-═Al（OH）3↓

Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
C
溶液中無氣泡產(chǎn)生		CO22-+H+=HCO3-+H2O
D
有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色		Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分數(shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2：1．請回答下列問題：
（1）A單質(zhì)、B單質(zhì)、化合物R的熔點大小順序為下列的②（填序號）
①A單質(zhì)＞B單質(zhì)＞R；            ②R＞A單質(zhì)＞B單質(zhì)；
③B單質(zhì)＞R＞A單質(zhì)；            ④A單質(zhì)＞R＞B單質(zhì)．
（2）在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是sp3雜化，其固體時的晶體類型為分子晶體．
（3）寫出D原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的可能原因氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學反應．
（4）如圖是D和Fe形成的晶體FeD2最小單元“晶胞”，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽離子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．構造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序．若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（　�。�
A．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）B．E（3s）＞E（2s）＞E（2 p）C．E（4f）＞E（3d）＞E（4s）D．E（5s）＞E（4s）＞E（4f）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．常溫下用惰性電極電解200mLNaCl、CuSO4的混合溶液，所得氣體的體積隨時間變化如下圖所示，根據(jù)圖中信息回答下列問題：（ 注：氣體體積已換算成標準狀況下的體積，且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化．）
（1）曲線II （ 選填“Ⅰ”或“Ⅱ”） 表示陽極產(chǎn)生氣體的變化情況．
（2）NaCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；CuSO4 的物質(zhì)的量濃度0.1mol/L．
（3）t2時所得溶液的pH為1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法或有關化學用語的表達不正確的是（　　）
A．在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
B．核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量
C．某元素基態(tài)原子的電子排布圖
D．Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應，產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物．通過下述實驗確定該晶體的組成．
步驟a：稱取0.672 0g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol•L-1稀硫酸，微熱使樣品溶解．再加入30mL水加熱，用0.200 0mol•L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗8.00mL．
步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍色．冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI．用0.250 0mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗8.00mL．
相關反應離子方程式如下：
步驟a：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
步驟b：2Cu2++4I-=2Cul+I2         I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
（1）已知室溫下CulKsp=1.27×10-12，欲使溶液中c（Cu+）≤1.0×10-6 mol•L-1，應保持溶液中c（I-）≥1.27×10-6mol•L-1；
（2）MnO4-在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時生成Mn2+．該反應的離子方程式為4MnO4-+12H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Mn2++5O2↑+6H2O；若無該操作，則測定的Cu2+的含量將會偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）步驟b用淀粉溶液作指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）通過計算確定樣品晶體的組成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關NA的敘述正確的是（　�。�
①標準狀況下，11.2L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為0.5NA
②標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)為$\frac{a}{22.4}$NA
③60g SiO2晶體中含有2NA個Si-O鍵
④某條件下，將1mol N2和3mol H2在密閉容器中充分反應，生成NH3分子數(shù)為2NA
⑤1mol H2O最多可形成氫鍵數(shù)目為2NA．
A．①④B．②③C．③⑤D．②⑤

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