19．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol氫氣所占體積約為22.4L
B．氣態(tài)物質(zhì)所占的體積主要由分子數(shù)目和分子間距離決定的
C．1molO2與1molO3所含的分子數(shù)目相等
D．物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同主要是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子間的距離不同

分析 A．狀況未知，Vm不確定；
B．氣體的體積受分子數(shù)目、分子之間距離及溫度、壓強(qiáng)等因素有關(guān)；
C．結(jié)合N=nNA分析；
D．物質(zhì)三態(tài)中氣體分子之間的間隔最大，固體中粒子間隔最小．

解答 解：A．狀況未知，Vm不確定，則不能計(jì)算1mol氫氣的體積，故A錯(cuò)誤；
B．氣體的體積受分子數(shù)目、分子之間距離及溫度、壓強(qiáng)等因素有關(guān)，則氣態(tài)物質(zhì)所占的體積主要由分子數(shù)目和分子間距離決定的，故B正確；
C．由N=nNA可知，物質(zhì)的量相同時(shí)，分子數(shù)相同，故C正確；
D．物質(zhì)三態(tài)中氣體分子之間的間隔最大，固體中粒子間隔最小，則物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同主要是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子間的距離不同，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握氣體體積的影響因素以及相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．許多氧化物在一定條件下都能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如，Na2O2+SO2═Na2SO4  2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2，據(jù)此你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2
C．Na2O2+N2O5═2 NaNO3+O2D．2Na2O2+2Mn2O7═4NaMnO4+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有mA（s）+nB（g）?qC（g）△H＜0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)ψ（B）和壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（　�。�
A．m+n＜qB．n＞q
C．x點(diǎn)的混合物中v（正）＜v（逆）D．x點(diǎn)比y點(diǎn)的正反應(yīng)速率小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．物質(zhì)的量的單位mol，摩爾質(zhì)量單位g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色．則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是（　�。�
A．肯定不含I-B．肯定不含Cu2+C．可能含有SO32-D．肯定不含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．地殼中含量第一金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)A與化合物B（相對(duì)分子質(zhì)量為232）發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)物為黑色固體C和另一單質(zhì)D，單質(zhì)D與水蒸氣在高溫下可得到B．則
（1）寫出構(gòu)成金屬單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為第三周期ⅢA族．
（2）寫出D與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有mgX氣體，X由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg•mol-1．若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$mol；
（2）該氣體中所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個(gè)；
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為$\frac{22.4m}{M}$L；
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），所得溶液密度為ρg•cm-3，溶液中X的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000mρ}{M（1000+m）}$mol/L．
（5）已知X氣體在水中易溶，通常1L水能溶解500L X氣體．常溫常壓下將充滿X氣體的500mL集氣瓶倒扣入足量水中，集氣瓶中得到的溶液中X的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{{V}_{m}}$mol/L（常溫常壓下氣體摩爾體積為Vm，不考慮集氣瓶中溶液向水中擴(kuò)散）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．某有機(jī)物X分子中只含C、H、O三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量小于110，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%，已知該物質(zhì)可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的分子式為C7H8O．若1mol X與濃溴水反應(yīng)時(shí)消耗了3mol Br2，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某科研人員設(shè)計(jì)出將硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等雜質(zhì)），再利用的流程．流程中的濾液經(jīng)過多次循環(huán)后用來后續(xù)制備氧化鐵粉末．

（1）為了加快反應(yīng)①的反應(yīng)速率，可采用的措施是將硫酸渣粉碎、適當(dāng)增大硫酸的濃度、升高溫度、攪拌等．（寫出一點(diǎn)即可）
（2）“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．在溫度T1、T2（T1＞T2）下進(jìn)行該反應(yīng)，通過檢測(cè)相同時(shí)間內(nèi)溶液的pH，繪制pH隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示．得出結(jié)論：該反應(yīng)的溫度不宜過高．
①通入SO2氣體“還原”時(shí)，試解釋pH下降的原因是Fe3+將SO2的水溶液（H2SO3）氧化為H2SO4．
②相同時(shí)間內(nèi)，T1溫度下溶液的pH更高的原因是溫度過高，SO2的溶解度下降．
（3）該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是H2SO4．
（4）為測(cè)定反應(yīng)①后溶液中Fe3+的濃度以控制加入SO2的量．實(shí)驗(yàn)步驟為：準(zhǔn)確量取20.00ml的反應(yīng)后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，共消耗Na2S2O3溶液20.00mL．有關(guān)反應(yīng)方程式如下：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2；   2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
試計(jì)算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過程）．

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