【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是( )

A.0.1mol H20.1mol I2在密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA

B.30g乙烷(C2H6)含有共價鍵總數(shù)為6NA

C.1L 1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含有的NH4數(shù)目為2NA

D.常溫下,將2.7g鋁片投入過量濃硝酸中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

【答案】A

【解析】

A、H2I2可發(fā)生反應(yīng),H2+I22HI,反應(yīng)前后,分子總數(shù)不變,故0.1mol H20.1mol I2充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA,A正確;

B、30g乙烷的物質(zhì)的量為1mol,其所含共價鍵個數(shù)為7mol(6mol C-H鍵和1mol C-C),即7NA個共價鍵,B錯誤;

C、由于NH4會水解,1L 1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中NH4數(shù)目小于2NA,C錯誤;

D、常溫下,鋁片遇到濃硝酸會發(fā)生鈍化,反應(yīng)停止進行,故該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA,D錯誤;

故選A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、在水的電離平衡中,c(H) c(OH)的關(guān)系如圖所示:

(1)100 ℃時,若向水中滴加鹽酸,___(不能”)使體系處于 B 點狀態(tài)。

(2)25 ℃時,將 pH9 NaOH 溶液與 pH4 的硫酸溶液混合,所得混合溶液的 pH7,則 NaOH 溶液與硫酸溶液的體積比為___。

(3)100 ℃時,若鹽酸中c(H)5×105 mol·L1,則由水電離產(chǎn)生的 c(H)____。

、已知在 25 ℃時,醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為醋酸K1.75×10-5,次氯酸 K2.95×10-8,碳酸 K14.30×10-7 ,K25.61×10-11,亞硫酸K11.54×10-2,K21.02×10-7

(4)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式K1___

(5)在相同條件下,等濃度的 CH3COONa、NaClONa2CO3、NaHCO3、Na2SO3 NaHSO3 溶液中堿性最強的是_____。等濃度的 Na2CO3 NaHCO3 的混合溶液中各離子濃度大小順序為______。

(6)若保持溫度不變,在醋酸溶液中通入少量 HCl(g),下列量會變小的是_____(填字母序號,下同)。

ac(CH3COO-) bc(H+) c.醋酸的電離平衡常數(shù) dc(CH3COOH)

(7)下列離子方程式中錯誤的是_____。

a 少量 CO2 通入次氯酸鈉溶液中:CO2H2OClO=HCOHClO

b 少量 SO2 通入次氯酸鈣溶液中:Ca2+2ClOSO2H2O=CaSO32HClO

c 過量 CO2 通入澄清石灰水中:CO2OH=HCO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按照下圖裝置持續(xù)通入氣體,可以看到處有紅色物質(zhì)生成,處變藍(lán),處得到液體,則可能是(假設(shè)每個反應(yīng)均完全)( )。

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】漢黃芩素對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨特作用,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是(

A. 漢黃芩素的分子式為C16H14O5

B. 1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng),可消耗2molNaOH

C. 1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗1molBr2

D. 該物質(zhì)可發(fā)生取代、加成、縮聚、消去反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面,同鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼,在下圖裝置中,觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,而圖2裝置中銅電板上無氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體,則下列敘述正確的是

A. 圖1為原電池裝置,鹽橋中的陰離子移向Cu電極的燒杯中

B. 由實驗現(xiàn)象可知:金屬活動性Cu>Cr

C. 圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+

D. 兩個裝置中,電子均由Cr電極流向Cu電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵,實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下:

已知:(1)無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K

2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)

3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:

溫度/℃

0

20

80

100

溶解度(g/100g H2O

74.4

91.8

525.8

535.7

實驗室制備操作步驟如下:

.打開彈簧夾K1,關(guān)閉彈簧夾K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸.

.當(dāng)時,關(guān)閉彈簧夾K1,打開彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a

.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl36H2O晶體.

請回答:

1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是______________________。

2)為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),操作中“”的內(nèi)容是______________________。

3)從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是:加入______________后、_________________、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

4)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式:_____________________。

5)捕集器溫度超過673K時,存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物,該物質(zhì)的分子式為____________。

6FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?捎玫饬糠y定:稱取m g無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入幾滴淀粉溶液,并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定,消耗V mL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)。

滴定終點的現(xiàn)象是:_____________________。

樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,重水( D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15,若用定義pH一樣規(guī)定pD= -lgc(D+),則在該溫度下,下列敘述正確的是

A. 純凈的重水中,c(D+) ·c(OD-)1.0×10-14

B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液,其pD=2

C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12

D. 純凈的重水中,pD=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣吹出法是目前海水提溴使用到的主要方法之一。其工藝流程如下:

(1)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣,因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過___________(填化合物名稱)溶液,以除去氯氣。

(2)步驟⑤的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因_____________。

(3)步驟①中用硫酸酸化可提高的利用率,理由是__________。

(4)提取溴單質(zhì)時,蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ,請說明原因:_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA

B.7g超重甲基(CT3)中含有的電子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氬氣中含有的原子數(shù)約為2NA

D.0.1molNa2O2SO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)的電子數(shù)為0.1NA

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