【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是( )
A.0.1mol H2和0.1mol I2在密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA
B.30g乙烷(C2H6)含有共價鍵總數(shù)為6NA
C.1L 1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4+數(shù)目為2NA
D.常溫下,將2.7g鋁片投入過量濃硝酸中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
【答案】A
【解析】
A、H2和I2可發(fā)生反應(yīng),H2+I22HI,反應(yīng)前后,分子總數(shù)不變,故0.1mol H2和0.1mol I2充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA,A正確;
B、30g乙烷的物質(zhì)的量為1mol,其所含共價鍵個數(shù)為7mol(6mol C-H鍵和1mol C-C鍵),即7NA個共價鍵,B錯誤;
C、由于NH4+會水解,1L 1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中NH4+數(shù)目小于2NA,C錯誤;
D、常溫下,鋁片遇到濃硝酸會發(fā)生鈍化,反應(yīng)停止進行,故該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.3NA,D錯誤;
故選A。
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【題目】Ⅰ、在水的電離平衡中,c(H+)和 c(OH-)的關(guān)系如圖所示:
(1)100 ℃時,若向水中滴加鹽酸,___(填“能”或“不能”)使體系處于 B 點狀態(tài)。
(2)25 ℃時,將 pH=9 的 NaOH 溶液與 pH=4 的硫酸溶液混合,所得混合溶液的 pH=7,則 NaOH 溶液與硫酸溶液的體積比為___。
(3)100 ℃時,若鹽酸中c(H+)=5×10-5 mol·L-1,則由水電離產(chǎn)生的 c(H+)=____。
Ⅱ、已知在 25 ℃時,醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為醋酸K=1.75×10-5,次氯酸 K=2.95×10-8,碳酸 K1=4.30×10-7 ,K2=5.61×10-11,亞硫酸K1=1.54×10-2,K2=1.02×10-7
(4)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式K1=___。
(5)在相同條件下,等濃度的 CH3COONa、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3 和 NaHSO3 溶液中堿性最強的是_____。等濃度的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中各離子濃度大小順序為______。
(6)若保持溫度不變,在醋酸溶液中通入少量 HCl(g),下列量會變小的是_____(填字母序號,下同)。
a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.醋酸的電離平衡常數(shù) d.c(CH3COOH)
(7)下列離子方程式中錯誤的是_____。
a 少量 CO2 通入次氯酸鈉溶液中:CO2+H2O+ClO-=HCO+HClO
b 少量 SO2 通入次氯酸鈣溶液中:Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
c 過量 CO2 通入澄清石灰水中:CO2+OH-=HCO
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【題目】按照下圖裝置持續(xù)通入氣體,可以看到處有紅色物質(zhì)生成,處變藍(lán),處得到液體,則可能是(假設(shè)每個反應(yīng)均完全)( )。
A.B.或C.D.
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【題目】漢黃芩素對腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨特作用,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 漢黃芩素的分子式為C16H14O5
B. 1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng),可消耗2molNaOH
C. 1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng),最多消耗1molBr2
D. 該物質(zhì)可發(fā)生取代、加成、縮聚、消去反應(yīng)
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【題目】工業(yè)上常將鉻鍍在其他金屬表面,同鐵、鎳組成各種性質(zhì)的不銹鋼,在下圖裝置中,觀察到圖1裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡,而圖2裝置中銅電板上無氣體產(chǎn)生,鉻電極上產(chǎn)生大量有色氣體,則下列敘述正確的是
A. 圖1為原電池裝置,鹽橋中的陰離子移向Cu電極的燒杯中
B. 由實驗現(xiàn)象可知:金屬活動性Cu>Cr
C. 圖2裝置中Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+
D. 兩個裝置中,電子均由Cr電極流向Cu電極
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【題目】氯化鐵是常見的水處理劑,利用廢鐵屑可制備無水氯化鐵,實驗室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下:
已知:(1)無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K.
(2)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)
(3)不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下:
溫度/℃ | 0 | 20 | 80 | 100 |
溶解度(g/100g H2O) | 74.4 | 91.8 | 525.8 | 535.7 |
實驗室制備操作步驟如下:
Ⅰ.打開彈簧夾K1,關(guān)閉彈簧夾K2,并打開活塞a,緩慢滴加鹽酸.
Ⅱ.當(dāng)…時,關(guān)閉彈簧夾K1,打開彈簧夾K2,當(dāng)A中溶液完全進入燒杯后關(guān)閉活塞a.
Ⅲ.將燒杯中溶液經(jīng)過一系列操作后得到FeCl36H2O晶體.
請回答:
(1)燒杯中足量的H2O2溶液的作用是______________________。
(2)為了測定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是______________________。
(3)從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是:加入______________后、_________________、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。
(4)試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式:_____________________。
(5)捕集器溫度超過673K時,存在相對分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物,該物質(zhì)的分子式為____________。
(6)FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?捎玫饬糠y定:稱取m g無水氯化鐵樣品,溶于稀鹽酸,配制成100mL溶液;取出10.00mL,加入稍過量的KI溶液,充分反應(yīng)后,滴入幾滴淀粉溶液,并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定,消耗V mL(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-)。
①滴定終點的現(xiàn)象是:_____________________。
②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________。
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【題目】某溫度下,重水( D2O)的離子積常數(shù)為1.6×10-15,若用定義pH一樣規(guī)定pD= -lgc(D+),則在該溫度下,下列敘述正確的是
A. 純凈的重水中,c(D+) ·c(OD-)>1.0×10-14
B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液,其pD=2
C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12
D. 純凈的重水中,pD=7
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【題目】空氣吹出法是目前“海水提溴”使用到的主要方法之一。其工藝流程如下:
(1)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣,因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過___________(填化合物名稱)溶液,以除去氯氣。
(2)步驟⑤的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因_____________。
(3)步驟①中用硫酸酸化可提高的利用率,理由是__________。
(4)提取溴單質(zhì)時,蒸餾溴水混合物Ⅱ而不是蒸餾溴水混合物Ⅰ,請說明原因:_________。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NA
B.7g超重甲基(—CT3)中含有的電子數(shù)為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氬氣中含有的原子數(shù)約為2NA
D.0.1molNa2O2與SO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)的電子數(shù)為0.1NA
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