【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2AgCl2===2AgCl。下列說法正確的是(

A. 負(fù)極反應(yīng)為Ag-e===Ag+

B. 放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

【答案】D

【解析】

依據(jù)電池總反應(yīng)為2AgCl2===2AgCl可知,通入氯氣的Pt極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)作正極,其電極反應(yīng)式為:Cl22e2Cl;AgCl/Ag電極為負(fù)極,發(fā)生電極反應(yīng)為:Ag-2eClAgCl,由于陽離子交換膜只允許陽離子通過,則鹽酸中的H+向陽離子交換膜右側(cè)移動(dòng),結(jié)合原電池的工作原理作答。

A. 根據(jù)上述分析可知,負(fù)極電極反應(yīng)式為:Ag-2eClAgCl,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. 放電時(shí),交換膜左側(cè)溶液中會(huì)有大量氯化銀白色沉淀生成,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,因從反應(yīng)跟溶液的酸堿性無關(guān),則電池總反應(yīng)不變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時(shí),交換膜左側(cè)產(chǎn)生0.01 mol Ag與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生AgCl沉淀,同時(shí)約有0.01 mol H通過陽離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)溶液中,故左側(cè)溶液共約0.02 mol離子減少,D項(xiàng)正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯氣與堿溶液反應(yīng),在低溫、稀堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO-和Cl-,在75℃以上、濃堿溶液中主要產(chǎn)物是ClO3-和Cl-。研究小組用如下實(shí)驗(yàn)裝置制取氯酸鉀(KClO3),并測(cè)定其純度。

a為濃鹽酸,b為MnO2,c為飽和食鹽水,d為30%KOH溶液,e為NaOH溶液

回答下列問題:

(1)檢查裝置氣密性后,添加藥品,待裝置III水溫升至75℃開始反應(yīng)。

①裝置I中反應(yīng)的離子方程式為_______________

②若取消裝置II,對(duì)本實(shí)驗(yàn)的影響是_______________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束,拆解裝置I前為了防止大量氯氣逸出,可采取的措施是_______________

④從裝置III的試管中分離得到KClO3粗產(chǎn)品,其中混有的雜質(zhì)是KClO和______________。

(2)為測(cè)定產(chǎn)品KClO3的純度,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

步驟1:取2.45g樣品溶于水配成250mL溶液。

步驟2:取25.00mL溶液于錐形瓶中,調(diào)至pH=10,滴加足量H2O2溶液充分振蕩以除盡ClO-。然后煮沸溶液1~2分鐘,冷卻。

步驟3:加入過量KI溶液,再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O)

步驟4:加入指示劑,用0.5000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。 (2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

①步驟2中除去C1O-的離子方程式是_____________。“煮沸”的目的是_________。

②比較堿性條件下氧化性ClO3-_______C1O-(填寫“>”或“<”)。

③樣品中KClO3的貭量分?jǐn)?shù)為________。(答案保留三位有效數(shù)字,KClO3式量:122.5)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于弱電解質(zhì)的是

A.CO2B.NaOH溶液C.NH3·H2OD.HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對(duì)冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示,用Cu-Si合金作硅源,在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉,有關(guān)說法不正確的是

A. 在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化,Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原

B. 電子由液態(tài)Cu-Si合金流出,從液態(tài)鋁流入

C. 三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)面積,提高硅沉積效率

D. 電流強(qiáng)度不同,會(huì)影響硅提純速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】云陽龍缸云端廊橋曾被詟為“世界第一懸挑玻璃景觀廊橋”,所用鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活,但由于制作玻璃時(shí)里面含有極少量硫化鎳,使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制.

(1)基態(tài)硫原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)____________,基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為_____________.

(2)Ni(CO)4常用于制備純鎳,溶于乙醇、CCl4、苯等有機(jī)溶劑,為___________晶體,Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同,中心原子的雜化軌道類型為___________,寫出與配體互為等電子體的陰離子__________________________________________________________(任寫一種).

(3)與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸,請(qǐng)比較它們酸性強(qiáng)弱 > (填化學(xué)式)______,理由是_______________________________________________________________.

(4)H2S的鍵角__________(填“大于”“小于””等于”)H2O的鍵角,請(qǐng)從電負(fù)性的角度說明理由___________________________________________________.

(5)NiONaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似,如圖所示,陰離子采取面心立方堆積,陽離子填充在位于陰離子構(gòu)成的空隙中,已知Ni2+半徑為69nm,O2-半徑為140nm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,NiO晶體的密度為_________g/cm3(只列出計(jì)算式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中,溶液中 pH pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知:pOH=-lg c(OH-),下列正確的是

A. M 點(diǎn)所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 點(diǎn)所示溶液中可能存在:c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和

D. M 點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)計(jì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理,可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(如圖)。若關(guān)閉K,不能使反應(yīng)停止,可將試管從燒杯中取出(會(huì)有部分氣體逸散)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是(  )

A. 用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣 B. 用大理石塊與稀鹽酸制CO2

C. 用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫 D. 銅片與濃硫酸制二氧化硫

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常采取CO(g)和H2(g)合成CH3OH(g)

(1)已知某溫度和壓強(qiáng)下

①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1

③2CH2OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=-1275.6kJ·mol-1

則在相同溫度和壓強(qiáng)下,CO(g)與H2(g)合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式__________。若反應(yīng)生成6.4g甲醇,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

(2)可利用甲醇燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池。如圖1,用Pt作電極材料,用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液,在兩個(gè)電極上分別充入甲醇和氧氣。

①寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式__________。

②若利用該燃料電池提供電源,與圖1右邊燒杯相連,在鐵件表面鍍銅,則鐵件應(yīng)是__________極(填“A”或“B”);當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時(shí),燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________L。

(3)電解法可消除甲醇對(duì)水質(zhì)造成的污染,原理是:通電將Co2+氧化成Co3+,然后將甲醇氧化成CO2和H(用石墨烯除去Co2+)現(xiàn)用如圖2所示裝置模擬上述過程,則Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為__________。除去甲醇的離子方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是( 。

A.加入正催化劑,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

B.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

C.任何條件下,化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

D.常溫下硝酸銨能夠溶于水,因?yàn)槠淙苡谒且粋(gè)熵增大過程

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