【題目】某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+ 、SO42—、Al3+和M離子，經(jīng)測定Mg2+、SO42—、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為1︰4︰1︰1，則M離子可能是下列中的（ ）

A. Cl— B. Fe3+ C. OH— D. Na+

【答案】B

【解析】

根據(jù)電荷守恒判斷M離子所帶電荷數(shù)，并根據(jù)離子能否大量共存判斷可能存在的離子。

根據(jù)題目條件Mg2+、SO42—、Al3+和M離子的物質(zhì)的量之比為1︰4︰1︰1，由于2×1+3×1＜2×4，則M帶正電荷，由電荷守恒可知M離子所帶電荷數(shù)為2×4－（2×1+3×1）＝3，因此選項B中鐵離子符合，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.氣象環(huán)境報告中新增的“PM2.5”是對一種新分子的描述
B.“光化學煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
C.小蘇打是制作面包等糕點的膨松劑，蘇打是治療胃酸過多的一種藥劑
D.乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對污水處理的化學方法及其原理的描述錯誤的是（ ）

A. 明礬放入污水中就會發(fā)生反應(yīng)： Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

B. 用氫氧化鈣來中和鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，用硫酸或CO2中和堿性廢水

C. 利用沉淀反應(yīng)是除去水中重金屬離子常用的方法

D. 處理含有重金屬離子的廢水一定不涉及氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)物質(zhì)質(zhì)量比為(提示：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO( )

A. 3∶1 B. 1∶3

C. 1∶2 D. 2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家研究發(fā)現(xiàn)普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，其原理是無線電頻率可以削弱鹽水中所含元素原子之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子和氧原子，一旦點火，氫原子就會在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”的實質(zhì)是

A. 離子鍵 B. 離子鍵與共價鍵 C. 極性共價鍵 D. 非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是

A. 我國居民傳統(tǒng)膳食結(jié)構(gòu)中能量的主要來源是糖類

B. 煤的干餾是指將煤在空氣中加強熱使之分解的過程

C. 人體血糖含量指的是血液中含葡萄糖的多少

D. 油脂在堿性條件下的水解可以用來制取肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)與其用途完全符合的有

①Na2CO3—制水泥②SiO2—太陽能電池③AgI—人工降雨④MgCl2—制 Mg⑤A1203—焊接鋼軌⑥NaClO—消毒劑⑦H2SO4—制炸藥⑧Na—制 Ti

A. 5 個 B. 6 個 C. 7 個 D. 8個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸是基礎(chǔ)化工的重要產(chǎn)品，硫酸的消費量可作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標志。生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)為：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g)。

（1）恒溫恒壓下，平衡體系中SO3的體積分數(shù)和y與SO2、O2的物質(zhì)的量之比的關(guān)系如圖1：則b點n(SO2)/n(O2)=________________；y為_____________(填編號)。

A．平衡常數(shù)

B．SO3的平衡產(chǎn)率

C．O2的平衡轉(zhuǎn)化率

D．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率

（2）Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù)。在400~650℃時，Kp與溫度(T /K)的關(guān)系為lgKp= - 4.6455，則在此條件下SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應(yīng)的ΔH_______(填“>0”或“<0”)。

（3）①該反應(yīng)的催化劑為V2O5，其催化反應(yīng)過程為：

SO2+V2O5SO3+V2O4 K1 1/2O2+V2O4V2O5 K2

則在相同溫度下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常數(shù)K=____________(以含K1、K2的代數(shù)式表示)。

②V2O5加快反應(yīng)速率的原因是_____________________________。

（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2(數(shù)值均為氣體體積分數(shù))時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖2，則列式計算460℃、1.0 atm下，SO2(g)+1/2 O2(g) SO3(g)的Kp=_______(已知：各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分數(shù))。

（5）綜合第（4）題圖給信息，工業(yè)生產(chǎn)壓強通常采用常壓的原因是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2014年5月21日，中俄簽訂了30年天然氣供應(yīng)合同，成為我國得到清潔能源的主要來源。天然氣的主要成分是

A. CH4 B. CO2 C. CO D. H2

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