11.六水合硫酸亞鐵銨[(NH42SO4•FeSO4•6H2O]為淺綠色晶體,易溶于水,不溶于酒精,在水中的溶解度比FeSO4或(NH42SO4都要。畬嶒炇抑谐R詮U鐵屑為原料來制備,其步驟如下:

步驟1:鐵屑的處理.將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后,用圖1所示的傾析方法分離出固體并洗滌、干燥.
步驟2:FeSO4溶液的制備.向錐形瓶中加入30mL的3mol•L-1H2SO4溶液,再加入過量的鐵屑,加熱至充分反應(yīng)為止.趁熱過濾(如圖2所示),收集濾液和洗滌液.
步驟3:六水合硫酸亞鐵銨的制備.向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH42SO4溶液,所得溶液經(jīng)過一系列操作、洗滌后得到六水合硫酸亞鐵銨晶體.
請回答下列問題:
(1)趁熱過濾的目的和理由是過濾掉混合物中的鐵屑,減少溶質(zhì)硫酸亞鐵銨的損失.
(2)①步驟3中的一系列操作包括:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾.
②洗滌硫酸亞鐵銨晶體最好用什么試劑:乙醇.

分析 步驟1:鐵屑的處理,碳酸鈉溶液呈堿性,將廢鐵屑放入熱的碳酸鈉溶液中浸泡幾分鐘后,可除去表面的油脂,用傾析方法分離出固體并洗滌、干燥;
步驟2:FeSO4溶液的制備.向錐形瓶中加入30mL的3mol•L-1H2SO4溶液,再加入過量的鐵屑,加熱至充分反應(yīng)為止.趁熱過濾,可防止趁熱過濾防止溶液冷卻時,硫酸亞鐵因析出而損失,收集濾液和洗滌液;
步驟3:六水合硫酸亞鐵銨的制備.向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH42SO4溶液,所得溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌后得到六水合硫酸亞鐵銨晶體,因不溶于酒精,可用酒精洗滌,以此解答該題.

解答 解:(1)溫度較高時硫酸亞鐵的溶解度較大,溶液趁熱過濾防止溶液冷卻時,硫酸亞鐵因析出而損失;
故答案為:過濾掉混合物中的鐵屑,減少溶質(zhì)硫酸亞鐵銨的損失;
(2)①加入(NH42SO4固體后,溶液表面出現(xiàn)晶膜時,停止加熱,采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶方法,故答案為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾;
②通過減壓過濾(或抽濾)等得到較為干燥的晶體,硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇,可以用乙醇洗去晶體表面的水,故答案為:乙醇.

點評 本題考查物質(zhì)的制備,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾,注意把握實驗步驟的分析判斷,物質(zhì)制備的實驗設(shè)計方法,性質(zhì)驗證,晶體析出方法的應(yīng)用,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列有關(guān)描述或應(yīng)用中,不正確的是(  )
A.1molNH4+的質(zhì)量為18g
B.SO2的摩爾質(zhì)量為64g•mol-1
C.鋁原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量
D.一個水分子的質(zhì)量約等于$\frac{18}{6.02×1{0}^{23}}$g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)說法正確的是( 。
A.碳酸氫鈉比碳酸鈉熱穩(wěn)定強
B.Na2O2可用作供氧劑
C.K2FeO4具有強還原性且被氧化生成Fe3+,可用于水的消毒和凈水
D.打磨過的鋁箔在空氣中受熱熔化,并不滴落,說明鋁與氧氣沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.血液的常規(guī)檢測中,測得某同學(xué)葡萄糖的濃度是2.52mmol•L-1,總膽紅素的濃度是9.2μmol•L-1.葡萄糖濃度的正常范圍是3.61~6.11mmol•L-1,總膽紅素濃度的正常范圍是0~19μmol•L-1.下列說法正確的是( 。
A.該同學(xué)的葡萄糖的濃度偏高
B.該同學(xué)的葡萄糖的濃度比總膽紅素的濃度高
C.該同學(xué)的總膽紅素的濃度比葡萄糖的濃度高
D.該同學(xué)的總膽紅素的濃度出現(xiàn)異常

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.“粗鹽提純”的實驗中,蒸發(fā)時,正確的操作是( 。
A.把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿中加熱B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌
C.待水分完全蒸干后停止加熱D.蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時停止加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品之一,在很多領(lǐng)域都有重要用途.回答下列問題:
(1)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,我國采用黃鐵礦為原料生產(chǎn)SO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2;該反應(yīng)在沸騰爐(填設(shè)備名稱)中進行.
(2)為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3,且能充分利用熱能,可采用在有多層催化劑且有熱交換器的接觸室(填設(shè)備名稱)中進行反應(yīng).在如圖所示的裝置中,C處流出的氣體有SO3、SO2、O2,SO3進入吸收塔(填設(shè)備名稱)中用98.3%的H2SO4吸收,得到濃硫酸或發(fā)煙硫酸.
(3)實驗測得:SO2生成SO3的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如表所示.已知400~600℃催化劑的催化效果較好,結(jié)合生產(chǎn)實際,選擇最合適的生產(chǎn)條件是400℃,1個標準大氣壓
壓強
SO2轉(zhuǎn)化率
溫度
 1.0×105Pa 5.0×105Pa   1.0×106Pa 1.5×106Pa 
 400℃ 0.9961 0.9972 0.9984 0.9989
 500℃ 0.9675 0.9767 0.9852 0.9894
 600℃ 0.8528 0.8897 0.9276 0.9468
(4)欲提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是B(填選項字母).
A.向裝置中通入氮氣且保持體積不變
B.向裝置中通入稍過量氧氣且保持體積不變
C.添加更多的催化劑
D.降低溫度,及時轉(zhuǎn)移SO3
(5)吸收塔排出的尾氣中,若SO2的含量超過500μL•L-1,就要加以處理,處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫,用足量氨水吸收尾氣中SO2的化學(xué)方程式為2NH3•H2O+SO2=(NH42SO3+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.表中能量表示將1mol分子完全拆解成原子所消耗的能量,
物質(zhì)H2(g)A2(g)B2(g)HA(g)HB(g)
能量(kJ)436a193432366
已知A2(g)與氫氣化合生成1molHA(g)時放出的熱量為92.5kJ,結(jié)合以上信息,下列說法正確的是(  )
A.能量最高的分子是H2B.最穩(wěn)定的分子是B2
C.a=243D.HB(g)+A2(g)═B2(g)+HA(g) 是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān).下列有關(guān)說法中正確的是( 。
A.朝鮮第三次核試驗產(chǎn)生的放射性物質(zhì)的衰變?yōu)榛瘜W(xué)變化
B.燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2,形成酸雨
C.為防止垃圾污染城市,可采用露天焚燒或深埋的方法進行處理
D.用高純度二氧化硅制作的光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.某氣態(tài)烴的密度是相同狀況下氫氣密度的28倍.1mol該烴在空氣中完全燃燒生成水72g. 求:
(1)該烴的相對分子質(zhì)量.       
(2)該烴的分子式.
(3)寫出屬于烯烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.

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