為了測其酸堿反應的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是（　�。�
①酸的濃度和體積�、趬A的濃度和體積�、郾葻崛荨、芊磻笕芤旱馁|(zhì)量
⑤生成水的物質(zhì)的量　⑥反應前后溫度變化�、卟僮魉璧臅r間．
A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部
根據(jù)反應熱的計算公式△H=Q=-cm△T可知，酸堿反應的中和熱計算時，至少需要的數(shù)據(jù)有：比熱容c、反應后溶液的質(zhì)量以及生成水的物質(zhì)的量m、反應前后溫度，根據(jù)反應前后的溫度獲得反應前后溫度變化△T．
故選C．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是
AB
AB
（填序號）．
A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
B．制備氫氧化鐵膠體時，應向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeC13溶液，并繼續(xù)加   熱到液體呈透明的紅褐色為止
C．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，并與標準比色卡比較
D．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中
E．除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO3溶液，然后過濾
F．在進行反應熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進行攪拌、使用的酸堿正好反應、進行兩到三次實驗，取平均值
II．石灰石的主要成分是碳酸鈣，含氧化鈣約40～50%，較好的石灰石含CaO約45～53%．此外還有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等雜質(zhì)．測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量．涉及的化學反應為：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．CaC2O4 沉淀顆粒細小，易沾污，難于過濾．為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入飽和 （NH4）2C2O4，由于C2O42-濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC2O4沉淀．沉淀完畢后，pH應在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC2O4溶解度太大．根據(jù)以上材料回答下列問題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
SiO2
SiO2

（2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 （NH4）2C2O4 溶液，為什么？
保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全
保持較大的C2O42-離子濃度，使Ca2+沉淀完全

（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：
降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差
降低CaC2O4在水中的溶解度，減少沉淀的損失，降低實驗誤差

（4）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出CaO含量與 KMnO4的定量計算關(guān)系．ω%=
0.14CV
m
或
14CV
m
%
0.14CV
m
或
14CV
m
%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)純堿主要含有NaCl和NaHCO3雜質(zhì)，為了鑒定純堿的含量，常用酸堿滴定法測定總堿度，反應產(chǎn)物為NaCl、CO2和H2O。當鹽酸與一定量工業(yè)純堿恰好完全反應時，溶液pH為3.8～3.9(滴定時NaHCO3也被中和)。工業(yè)純堿的總堿度測定值通常以Na2CO3%或Na2O%表示。

主要實驗步驟：①準確稱取工業(yè)純堿試樣2.00 g；②用適量水配制成體積一定的溶液；③準確稱取一定量的所配試液，再用0.01 mol·L－1鹽酸標準滴定，測其總堿度。請回答以下問題：

(1)稱取固體工業(yè)純堿試樣時，為什么試樣取量盡量多些并且力求均勻？

____________________________________。

(2)在準確稱取純堿試樣后，為繼續(xù)進行實驗，除選用燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶之外，還需要的儀器用品(試劑除外)有___________ 。

(3)在滴定操作中，應選用的指示劑是___________。

(4)假如所稱取的純堿試樣中，除含有2%的NaCl外，另外的雜質(zhì)中只有NaHCO3，那么NaHCO3含量的大小對該試樣總堿度的測定值有何影響？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某燒堿樣品中含有少量不與酸堿反應的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A.在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液

B.用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴甲基橙作指示劑

C.在托盤天平上準確稱取燒堿樣品W g，在燒杯中用蒸餾水溶解

D.將物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1的標準硫酸溶液裝入已潤洗過的酸式滴定管中，調(diào)整液面并記下起始讀數(shù)為V1 mL

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)為V2 mL

就此完成下列問題：

(1)正確操作步驟是(用編號字母填空)_________→_________→_________→D→_________。

(2)觀察滴定管里液面的高度時應注意：____________________________________。

(3)E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是___________________________。

(4)D步驟的操作中液面應調(diào)整到_________，尖嘴部分應該__________________。

(5)某學生實驗時把錐形瓶用待測燒堿溶液潤洗，則測定的燒堿溶液的濃度偏高還是偏低_________；原因是____________________________________。

(6)該燒堿樣品純度的計算公式是__________________。

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學選修6 4.2身邊化學問題的探究練習卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)純堿主要含有NaCl和NaHCO3雜質(zhì)，為了鑒定純堿的含量，常用酸堿滴定測定總堿度，反應產(chǎn)物為NaCl、CO2和H2O。當鹽酸與一定工業(yè)純堿恰好完全反應時，溶液pH 3.8～3.9(滴定時NaHCO3也被中和)。工業(yè)純堿的總堿度測定值通常以Na2CO3%和Na2O%表示。

主要實驗步驟：①準確稱取工業(yè)純堿試樣2.00 g；②用適量水配制成體積一定的溶液；③準確移取一定量的所配試液，再用0.01 mol·L－1鹽酸標準液滴定，測其總堿度。

請回答以下問題：

(1)稱取固體工業(yè)純堿試樣時，為什么試樣取盡量多些并且力求均勻？

________________________________________________________________________。

(2)在準確稱取純堿試樣后，為繼續(xù)進行實驗，除選用燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶之外。還需要的儀器用品(試劑除外)有

____________________________________________________________。

(3)在滴定操作中，應選用的指示劑是

________________________________________________________________________。

(4)假如所稱取的純堿試樣中，除含有2%的NaCl外，另外的雜質(zhì)中只有NaHCO3，那么NaHCO3含量的大小對該試樣總堿度的測定值有何影響？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

I．下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是______（填序號）．
A．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
B．制備氫氧化鐵膠體時，應向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeC13溶液，并繼續(xù)加　 熱到液體呈透明的紅褐色為止
C．測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，并與標準比色卡比較
D．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑瓶中
E．除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO3溶液，然后過濾
F．在進行反應熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進行攪拌、使用的酸堿正好反應、進行兩到三次實驗，取平均值
II．石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約40～50%，較好的石灰石含CaO約45～53%．此外還有SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO等雜質(zhì)．測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC2O4?H2O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標準高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量．涉及的化學反應為：H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．CaC2O4 沉淀顆粒細小，易沾污，難于過濾．為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含Ca2+的酸性溶液中加入飽和 （NH4）2C2O4，由于C2O42-濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中C2O42-濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的CaC2O4沉淀．沉淀完畢后，pH應在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使CaC2O4溶解度太大．根據(jù)以上材料回答下列問題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是______
（2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀劑飽和的 （NH4）2C2O4 溶液，為什么？______
（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：______
（4）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為c mol/L 的KMnO4 溶液V mL，推出CaO含量與 KMnO4的定量計算關(guān)系．ω%=______．

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