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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A.向氨水中通入過量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

B.Si與NaOH溶液反應：Si+2OH-+H2O=SiO32-+H2↑

C.向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

【答案】A

【解析】

A．因二氧化硫過量所以生成亞硫酸氫根，離子方程式為NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-，故A正確；

B．硅與NaOH溶液反應正確離子方程式為Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑，故B錯誤；

C．碳酸氫根也可以和氫氧根反應，所以向NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+2H2O+CO32-，故C錯誤；

D．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，正確的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學應用廣泛。請回答下列問題：

（1）自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計成原電池。若電池放電時的反應式為：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，該電池的負極材料為_________；正極的電極反應式為__________________。

（2）燃料電池和二次電池的應用非常廣泛。

①如圖為甲烷燃料電池的示意圖，電池工作時，b極的電極名稱為_______；負極的電極反應式為____________；

②鉛蓄電池為生活中常用的二次電池。放電時的反應為：PbO2 + Pb+ ２H2SO4 === PbSO4 + 2H2O，鉛蓄電池負極的電極反應式為__________；充電時，鉛蓄電池的PbO2極應與外加直流電源的__極相連，PbO2極的電極反應式為_________。

（3）以鉛蓄電池為電源精煉粗銅(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反應質)時，以硫酸銅溶液為電解質溶液，粗銅做_____極；精煉一段時間后，當陰極增重128 g時，鉛蓄電池參加反應的硫酸的物質的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.10 mol·L－1的NaOH溶液，整個過程中溶液pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是

A. 點①所示溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(HClO)+c(OH－)

B. 點②所示溶液中：c(H+)＞c(Cl－)＞c(ClO—)＞c(HClO)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO－)+c(HClO)

D. 點④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種物質的實驗方法是（ ）

A. 分別加熱這兩種固體物質，并將產生氣體通入Ca(OH)2溶液

B. 分別加入同濃度的稀HCl

C. 分別加入Ca(OH)2溶液

D. 分別加入CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.我國的青海省有許多鹽湖盛產食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現代社會的工農業(yè)生產中均有重要作用。粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等雜質，為了除去可溶性雜質，有以下實驗步驟進行提純：

（1）④步所加試劑是____。

（2）第⑥步發(fā)生反應的離子方程式為____、____。

（3）第⑦步的操作名稱____，需要的玻璃儀器有____、____。

（4）通過步驟⑤中過濾后的濾液，檢驗SO42－已除盡的操作方法是____。

Ⅱ.（1）設阿伏加德羅常數為NA，標準狀況下，某O2和N2的混合氣體m g含有b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積是____L。

（2）在xR2＋+yH＋+O2═mR3＋+nH2O的離子方程式中，對化學計量數m和R2＋、R3＋判斷正確的是____。

A．m=y，R3＋是氧化產物 B．m=2y，R2＋被氧化

C．m=2，R3＋是氧化劑 D．m=4，R2＋是還原劑

（3）用雙線橋法標出下列反應的電子轉移方向和數目____。2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（ ）

選項

實驗操作和現象

實驗結論

A

SO2緩慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去

SO2具有漂白性

B

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中，氣體紅棕色加深

2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應

C

將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色

氧化性：H2O2＞Fe3+

D

向2支均盛有2mL相同濃度Na3[Ag(S2O3)2]溶液的試管中，分別滴入2滴相同濃度的KCl、KI溶液，前者無明顯現象，后者有黃色沉淀

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，wg某物質在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產物立即與過量的Na2O2反應，固體質量增加wg。在①H2；②CO；③CO和H2的混合物 ④甲醛（HCHO）；⑤CH3COOH；⑥葡萄糖（C6H12O6）中，符合題意的是 ( )

A.均不符合B.只有①②③C.只有④⑤D.全部符合

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二甲基砜是合成人體膠原蛋白的必要物質。實驗室用二甲基硫醚為原料合成二甲基砜的新方法為：

反應 i：(CH3)2S+H2O2→(CH3)2SO+H2O

反應 ii： 。

二甲基硫醚(CH3)2S

二甲基亞楓(CH3)2SO

二甲基砜(CH3)2SO2

密度

0.85 g·cm-3

1.10 g·cm-3

——

熔點/沸點

-83.2℃/37.5℃

18.4℃/189℃

111℃/238℃

溶解性

不溶于水

易溶于水、乙醇

易溶于水、乙醇

具體流程如下：

回答下列問題：

(1)反應裝置如圖所示，儀器 B 的名稱是_____，其作用是_____。

(2)第①步反應溫度不高于 40 ℃的原因是_____；該步驟反應完全的現象是_____。

(3)第②步先將 A 中滴加剩余的 H2O2 全部加入三頸燒瓶中，然后加熱發(fā)生反應 ii。該反應的化學方程式為_____。

(4)第③步的實驗操作為_____、過濾、低溫干燥，得到二甲基砜產品。

(5)二甲基砜傳統的生產工藝是由 HNO3 氧化(CH3)2S 生成(CH3)2SO，然后用 NaOH 中和、精餾，制得精品(CH3)2SO，最后再經氧化制得(CH3)2SO2。該新方法與傳統硝酸氧化法比的優(yōu)點有_____(至少回答 2 點)。

(6)該實驗中制得二甲基砜 19.176g。二甲基砜的產率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼鐵混合精礦含有硼鎂石[MgBO2(OH)]、磁鐵礦(Fe3O4) 、磁黃鐵礦(Fe2S)、晶質鈾礦(UO2)等，以該礦為原料制備MgSO4H2O和硼酸(H3BO3)的工藝流程如下：

已知：UO22+在pH為4~5的溶液中生成UO2(OH)2沉淀。

回答下列問題：

(1)“酸浸”時，為了提高浸出率可采取的措施有：_______________________(至少答兩個措施)，該步驟中NaClO3可將UO2轉化為UO22+，則該反應的離子方程式為 ________ 。

(2)“除鐵凈化”需要加入 ______ (填化學式)把溶液pH調節(jié)至4~5，濾渣的成分是____。

(3)“蒸發(fā)濃縮”時，加入固體MgCl2的作用是 ______________________ 。

(4)鐵精礦(Fe3O4、Fe2S)經過一系列加工后，可用于制備氫氧化鐵固體。已知T℃Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-39、Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16 、Kw=10-a，回答下列問題：

①在T℃，假設Fe3+水解的離子方程式是：Fe3+(aq)+3H2O(l)= Fe(OH)3 (s)+3H+(aq)，則該條件下Fe3+水解反應的平衡常數K=___________(用含a的字母表示)。

②在T℃向飽和的Fe(OH)3、Fe(OH)2混合溶液中，加入少量NaOH固體(忽略溶液體積變化)，則溶液中的會________(填“變大”“變小”或“不變”)，請結合相關數據推理說明：____________________________ 。

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