氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。

（1）納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑。一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu2O并通入0.10mol水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)△H = +484kJ·mol—1，不同時段產(chǎn)生O2的量見下表：

時間/min

20

40

60

80

n(O2)/mol

0.0010

0.0016

0.0020

0.0020

上述反應(yīng)過程中能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為 能，達(dá)平衡過程中至少需要吸收光能為 kJ。

（2）現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H<0，在相同溫度和相同體積下進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表：

物質(zhì)的量

CO

H2 O

CO2

H2

甲

a mol

a mol

0 mol

0 mol

乙

0mol

0 mol

2a mol

a mol

丙

0 mol

0 mol

a mol

a mol

丁

a mol

a mol

a mol

a mol

上述四種情況達(dá)到平衡后，甲、乙、丙、丁容器中n(CO)的大小順序?yàn)?u> 。

（3）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3得金屬鎢，總反應(yīng)為WO3 (s) + 3H2 (g)W (s) + 3H2O (g)。請回答下列問題：

①某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

②上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度

25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃

主要成份

WO3 W2O5 WO2 W

假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為 。

③鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列說法正確的有 （填字母）。

A．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用

B．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上

C．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長

D．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省英文學(xué)校高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)中學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)方程式為：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中，A、B的物質(zhì)的量之比為1:4。請回答：

（1）若Y為黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為 ，B體現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)有 。

（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，反應(yīng)條件為加熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）若A為某不活潑的金屬單質(zhì)，該反應(yīng)能產(chǎn)生一種造成光化學(xué)煙霧(NO2)的氣體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

（4）若A為常見的金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。

寫出A與X的溶液反應(yīng)的離子方程式

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆浙江省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）凈水丸能對飲用水進(jìn)行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內(nèi)外兩層。外層的優(yōu)氯凈[Cl2Na(NCO)3，氯元素為+1價]先與水反應(yīng)，生成次氯酸（HClO）起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸）除去。

（1）優(yōu)氯凈中氮元素的化合價為 。

（2）亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應(yīng)方程式為 。

（3）亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質(zhì)，請寫出檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)的方法 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省高三上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3－＋OH－＋Ca2+＝H2O＋Ca CO3↓

B．氯化銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4＋＋OH－＝H2O＋NH3↑

C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O＝ CaSO4↓＋Cl－＋2HClO

D．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省皖南八校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2015年9月20日“長征六號”運(yùn)載火箭成功將20顆微小衛(wèi)星送入太空，創(chuàng)造了中國航天一箭多星的新紀(jì)錄�！伴L征六號”運(yùn)載火箭采用無毒環(huán)保的過氧化氫一煤油為推進(jìn)劑。

（1）石油經(jīng)過 可獲得汽油、煤油、柴油、重油等，通過將重油_______可獲得更多的汽油、煤油等輕質(zhì)油。

（2）煤油中的主要組成元素是 （填元素符號）。

（3）在H2O2水溶液中加入少量MnO2粉末時迅速產(chǎn)生大量氣泡，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是 （填化學(xué)式），每產(chǎn)生1mol氣體時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

（4）H2O2不穩(wěn)定，下列各表為在不同條件下1h內(nèi)H2O2的分解率（均以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液開始實(shí)驗(yàn)）：

①在60℃、pH=3.1條件下，H2O2的分解速率為__________mol/(L·min)（已知30%的H2O2溶液的密度為1.11 g/cm3，反應(yīng)過程中溶液體積變化忽略不計，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

②結(jié)合表中的規(guī)律，推測H2O2在下列條件下分解速率依次增大的順序?yàn)開____________（填標(biāo)號）。

a．30℃、pH =13.0，H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%

b．70℃、pH=9．0，H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%

c．70℃、pH =13.0，H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省三校高三上學(xué)期二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）鐵、鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組對某硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解進(jìn)行研究。該小組同學(xué)稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按下圖圖1高溫加熱，使其完全分解，對所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B的質(zhì)量測出x的值。

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6 g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有 。

（2）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，否則測出的x會 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。

（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一種物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式 。

（5）某研究所利用SDTQ 600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量-分解溫度的關(guān)系圖如上圖圖2。根據(jù)兩種熱分解實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)，可計算出FeSO4•xH2O中的x= 。

Ⅱ．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的操作方法為： 。

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填選項編號）。

a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：

邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、 （填操作名稱）、過濾、洗滌。

（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填選項編號）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江蘇省高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 ＋ 2OH－＝Cl－＋ ClO－＋ H2O

B．碳酸鈣與稀醋酸反應(yīng)：CO32－＋ 2CH3COOH ＝2CH3COO－＋ H2O ＋ CO2↑

C．鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe ＋ 6H+＝2Fe3+ ＋ 3H2↑

D．銅片與氯化鐵溶液反應(yīng) Cu + Fe3+ ＝Cu2+ + Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省大田市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36．5%的濃鹽酸(密度為1．19 g/cm3)配制1 mol/L的稀鹽酸90 mL。

（1）實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的儀器是(填序號)____ ____；

①100 mL量筒 ②托盤天平(帶砝碼) ③玻璃棒 ④50 mL容量瓶

⑤10 mL量筒 ⑥50 mL燒杯 ⑦100 mL容量瓶 ⑧膠頭滴管

（2）經(jīng)計算，需量取濃鹽酸的體積為____________mL；

（3）此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_________________________；

（4）某學(xué)生實(shí)際配制稀鹽酸的濃度，經(jīng)滴定測量為0．98 mol/L，原因可能是下列操作中____ ____。

①取用完濃鹽酸的量筒未洗滌

②轉(zhuǎn)移溶液后，小燒杯未洗滌

③定容時俯視容量瓶刻度線

④移液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水

⑤定容搖勻后液面下降再加水

⑥定容時仰視容量瓶刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省青島市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是

A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H＋

B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g

C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

D．V＝896

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