Question

【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液，某同學用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進行配制，請回答下列問題：

(1)實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還有____________。

(2)計算：98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為_____________，配制本次實驗需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4_______ mL。

(3)配制過程：①用量筒量取所需的濃硫酸。

②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌。

③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中。

④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。

⑤向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

⑥蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。

⑦將配制好的溶液轉移至試劑瓶中待用。

上述配置溶液的步驟存在缺失，缺少的步驟是__________________，應放在步驟_____之前進行(填“序號”)。

(4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

①量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水_________；

②定容時，俯視液面_________；

③用量筒量取濃硫酸時仰視液面___________。

Answer 1

【答案】膠頭滴管、500mL容量瓶 18.4mol/L 13.6 將燒杯中的溶液冷卻至室溫 ③ 偏低 偏高 偏高

【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，一定要使用一定規(guī)格的容量瓶，而實驗室沒有480mL的容量瓶，所以選擇500mL的容量瓶，定容時需使用膠頭滴管。

(2)計算98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度時，使用公式進行計算；配制本次實驗需要的稀硫酸，可利用稀釋定律，計算所需98%的濃H2SO4的體積。

(3)配制過程時，利用配制步驟：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻，檢查各步操作，找出所缺失的步驟及所在位置。

(4)從操作對所量取的濃硫酸的體積及對溶液體積的影響，分析對所配制溶液濃度的影響。

(1)實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒，還有500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；

(2)98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L；根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，故答案為：18.4mol/L；13.6；

(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟：計算、稱量、溶解、冷卻轉移、洗滌轉移、定容、搖勻。缺少的步驟是將燒杯中的溶液冷卻至室溫，該步驟應放在步驟③之前進行，故答案為：將燒杯中的溶液冷卻至室溫；③；

(4)①量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水，相當于稀釋了濃硫酸，導致量取的濃硫酸中硫酸的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低；

②定容時，俯視液面，導致溶液的體積偏小，配制的溶液濃度偏高；

③用量筒量取濃硫酸時仰視液面，導致量取的濃硫酸的體積偏大，硫酸的物質(zhì)的量偏大，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏低；偏高；偏高。