【題目】定量的稀硫酸與過量鋅粉反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣總量的措施是（　�。�
A.加入少量NaOH溶液
B.加入少量的NaHSO4溶液
C.加入少量的CH3COONa溶液
D.加入少量的CuSO4溶液

【答案】C
【解析】解：A．加入少量NaOH溶液，氫離子濃度減小，所以影響生成氫氣總量，故A錯誤；

B．加入少量NaHSO4固體，溶液氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，故B錯誤；

C．加入CH3COONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子降低，且提供的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，故C正確；

D．Zn可以置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故D錯誤；

故選C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分某化學(xué)興趣小組在實臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:

第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；

第一步：控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；

第三步：靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；

第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得純堿固體，

已知：溫度高于35℃時，NH4HCO3會分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表：

鹽

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

——

——

——

——

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.l

12.7

14.5

16.4

——

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

回答下列問題：

(1)反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應(yīng)采取的加熱方法為 ，反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是 ．

(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子 (用離子符號表示)。

(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱)，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。

(4)純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測定純堿中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應(yīng)的終點), 所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。

① 實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是 (填寫標(biāo)號)

a．使用容量瓶前檢驗它是否漏水

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

c．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容

d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標(biāo)簽，放置備用

e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次

② 寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式：NaHCO3(%)= 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容條件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（s） 正反應(yīng)速率增大的措施是（　�。�
A.減小C或D的濃度
B.再加入一定量D
C.減小B的濃度
D.增大A或B的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)下表中烴的分子式排列，判斷空格中烴的同分異構(gòu)體數(shù)目是

1

2

3

4

5

6

7

8

CH4

C2H4

C3H8

C4H8

C6H12

C7H16

C8H16

A．3 B．4 C．5 D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（ ）

A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4+ +OH﹣═NH3↑+ H2O

B．醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O

C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2Br2+6 Cl﹣

D．向明礬[KAl(SO4)2 12H2O]溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：

2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣═2 Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�
A.加碘食鹽不能使淀粉溶液變藍
B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用
C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)集中回收并填埋處理，開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)
D.乙醇是不可再生的能源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和 45 g H2O，試求：

（1）當(dāng)a＝1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)＝________。

（2）當(dāng)a＝1，且反應(yīng)后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前O2的時，b＝________，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO)∶n(CO2)＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列是實驗室常見的化學(xué)物質(zhì)，按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是

A. 硝酸、純堿、氯化鈉 B. 醋酸、燒堿、硫酸銅

C. 硫酸、熟石灰、苛性鉀 D. 鹽酸、小蘇打、熟石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）A中官能團的名稱為______________。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①__________________；反應(yīng)④_______________；

（3）實驗室利用反應(yīng)③制取C，常用上圖②裝置：

①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為：_____________。

②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_____________。

③試管b中觀察到的現(xiàn)象是________。

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