下列離子方程式正確的是（　�。�
A、飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
B、向Ca（HCO3）2中加入少量Ca（OH）2：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、苯酚鈉溶液通入足量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D、乙醛和銀氨溶液反應：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．氯化鐵與水加熱反應生成氫氧化鐵膠體和氯化氫；
B．向Ca（HCO3）2中加入少量Ca（OH）2，反應生成碳酸鈣和水；
C．苯酚鈉溶液通入足量的CO2反應生成碳酸氫鈉；
D．乙醛和銀氨溶液反應發(fā)生銀鏡反應，乙醛被氧化生成乙酸．
解答： 解：A．飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，反應的離子方程式為：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+，故A錯誤；
B．向Ca（HCO3）2中加入少量Ca（OH）2離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，故B錯誤；
C．苯酚鈉溶液通入足量的CO2離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C錯誤；
D．乙醛和銀氨溶液反應，離子方程式：CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故D正確；
故選：D．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應物用量對反應的影響，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A用作烯烴聚合催化劑、引火燃料，貯運時可用己烷、庚烷、苯、甲苯等烴類作為溶劑．A由前三周期的三種元素組成，其中一種為半徑最小的元素，A能與水反應，生成白色沉淀B和無色氣體C；B既能溶于強酸，又能溶于強堿；C的分子具有正四面體結(jié)構(gòu)，能燃燒；7.2g A與水反應后產(chǎn)生的沉淀B和氣體C，沉淀B可恰好溶于300ml 1.0mol/L的鹽酸中，氣體C燃燒后，產(chǎn)物經(jīng)干燥后得到標準狀況下6.72L氣體D，D是造成溫室效應的主要氣體．
（1）寫出D的電子式
 
，三種元素中原子序數(shù)最大的元素在周期表中的位置是
 

（2）B與強堿反應的離子方程式
 

（3）A屬于（填“離子化合物”或“共價化合物”），寫出A與水反應的化學方程式
 

（4）A一接觸空氣就著火，著火時，一般的對策是先切斷所有火源，隔絕其它可燃物，用滅火劑來控制火勢，使火災不蔓延到別處．絕不能使用的滅火劑是
 
（填選項）
a．泡沫滅火劑   b．鹵代烴滅火劑     c．干砂滅火劑   d．二氧化碳滅火劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物的說法正確的是（　�。�
A、棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維素
B、石油的分餾和裂化均屬于化學變化
C、油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D、甲烷、乙醇、乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

最近霧霾天氣又開始肆虐我國大部分地區(qū)．其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．
（1）已知H2SO3的電離常數(shù)為K1=1.54×10-2，K2=1.02×10-7，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.30×10-7，K2=5.60×10-11，則下列微�？梢怨泊娴氖�
 
．
A．CO32-　HSO3-  B．HCO3-　HSO3- C．SO32-　HCO3-  D．H2SO3　HCO3-
（2）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表：
n（SO32-）：n（HSO3- ）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯
 
性，
②在NaHSO3溶液中微粒濃度關(guān)系不正確的是
 
（選填字母）．
A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3- ）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3- ）+c（OH-）
（3）當吸收液的pH降至約為6時，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：
①吸收液再生過程中的總反應方程式是
 
．
②當電極上有1mol電子轉(zhuǎn)移時陰極產(chǎn)物為
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）483g Na2SO4?10H2O中所含Na+的物質(zhì)的量是
 
，所含H2O分子的數(shù)目是
 
個．
（2）含有相同氧原子數(shù)的SO2和SO3其物質(zhì)的量之比
 
，質(zhì)量之比為
 
．
（3）在15.6gNa2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量為
 
．
（4）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和硫化氫氣體（H2S）的質(zhì)量比為
 
；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為
 
；其中含有的氫的原子個數(shù)比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉．易拉罐變癟，相關(guān)離子方程式是
 
，過一會易拉罐又鼓起來相關(guān)離子方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、氯水通過SO2后溶液的酸性增強
B、向明礬溶液中加入過量NaOH溶液會產(chǎn)生大量白色沉淀
C、Na、Fe等金屬在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿
D、濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下能將木炭氧化為二氧化碳

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、霧霾B、鹽酸C、碘酒D、液氯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

由短周期元素組成的A、B兩種鹽可發(fā)生下列變化，且B的焰色反應呈黃色（其它生成物未在圖中列出）

（1）無色溶液F中，一定含有的溶質(zhì)的化學式為
 
．
（2）寫出白色膠狀沉淀C轉(zhuǎn)化為無色溶液E的離子方程式
 
．
（3）A和B的混合物溶于水發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（4）將B與E的溶液混合時，可觀察到的現(xiàn)象是
 
，寫出其反應的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案