【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()
A. 圖①表示25℃時(shí),用0.1 mol·L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B. 圖②中曲線表示反應(yīng)2A(g) + B(g)2C(g) ΔH > 0,正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C. 圖③表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙壓強(qiáng)比甲壓強(qiáng)大
D. 據(jù)圖④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右。
【答案】D
【解析】試題分析:A.當(dāng)加入鹽酸20mL時(shí),pH發(fā)生驟變,題中pH變化曲線不正確,如下圖,A錯(cuò)誤
B.反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)△H>0,溫度升高反應(yīng)正向進(jìn)行,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,故B錯(cuò)誤;C.2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)反應(yīng)是氣體體積變化的反應(yīng),壓強(qiáng)改變,平衡發(fā)生移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D.若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在3-4左右,鐵離子沉淀完全,D正確;故選D.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)ΔH>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后,若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值,重新達(dá)到平衡后,縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將2 molX和2molY充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(氣)+3Y(氣)2Z(氣)+aQ(氣)2min達(dá)到平衡時(shí)生成0.8molZ,測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.a的值為2
B.平衡時(shí)X的濃度為0.8mol/L
C.Y的轉(zhuǎn)化率為60%
D.反應(yīng)速率v(Y)=0.6mol/(L·min)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是___________。
(2)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn),該組同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是_____。
(4)丙組同學(xué)取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分別取2 mL 此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振蕩、靜置,CCl4層顯紫色;
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍(lán)色沉淀;
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是____(填離子符號(hào));實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明:在I-過(guò)量的情況下,
溶液中仍含有___(填離子符號(hào)),由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為________。
(5)丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________;一段時(shí)間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移動(dòng)原理解釋)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生活中處處有化學(xué)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題
(1)蘇打水是很多人喜愛(ài)的飲品,請(qǐng)寫(xiě)出小蘇打在水中的電離方程式__________
(2)“84消毒液”與潔廁靈(主要成分是濃鹽酸)不能混用,混合會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體,請(qǐng)用離子反應(yīng)方程式解釋原因____________
(3)咖啡中含有咖啡因(C8H10N4O2),咖啡因可以使我們的神經(jīng)興奮,若一杯咖啡中含有0.194g咖啡因,則這杯咖啡中有______________個(gè)咖啡因分子。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于各圖的敘述中正確的是
A. 圖甲表示l mol H2(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
B. 圖甲表示2 mol H2(g)所具有的能量比2 mol H2O(g)所具有的能量多483.6 kJ
C. 圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí),溶液pH隨加水量的變化,則同溫、同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D. 圖乙中起始時(shí)HA的物質(zhì)的量濃度大于HB
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下:
一些陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 |
pH | 3.2 | 6.7 | 8.0 | 9.7 |
(1)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒,目的是_____________________________。
(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì)。先加入___________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4,然后加入適量KMnO4,F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2,,經(jīng)檢測(cè)溶液中Fe2+的濃度為0.009mol·L-1,則每升溶液中至少應(yīng)加入__________mol KMnO4。
(3)雜質(zhì)Cu2+可利用置換反應(yīng)除去,應(yīng)選擇的試劑是___________。
(4)“沉淀”后所得“濾渣”的成分為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,其在450~500℃下進(jìn)行“煅燒”,“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 2.8 g環(huán)已烷含共價(jià)鍵數(shù)目為0.4NA
B. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng),生成0.1 mol氧氣時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
C. 142 g Na2SO4和Na2HPO4固體混合物中,陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA
D. 用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液復(fù)原,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)室鈉保存在煤油中
B.用加熱的方法除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉
C.金屬鈉失火不可二氧化碳滅火器
D.直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱為膠體
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