量取25.00mL未知濃度的硝酸溶液，用去10.50mL濃度為0.120mol?L－1NaOH溶液進(jìn)行滴定，又再用去14.50mL濃度為0.120mol?L－1的KOH繼續(xù)滴定恰好安全反應(yīng)，求該HNO3溶液的濃度是多少？

C（HCl）＝＝0.120mol?L－1
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?深圳二模）NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液（主要成分為NaCl和NaClO）的變質(zhì)情況．
（1）此消毒液可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3而變質(zhì)．寫出化學(xué)反應(yīng)方程式
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
．
（2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過以下裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)．
限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0mol?L-1 KI-淀粉溶液、1.0mol?L-1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液
請完成下列實(shí)驗(yàn)方案．
    所加試劑             預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
試管A中加足量①
1.0mol/LK淀
粉溶液
1.0mol/LK淀
粉溶液
；
試管B中加1%品紅溶液；
試管C中加②
澄清石灰水
澄清石灰水
．		 若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁．則消毒液部分變質(zhì)；
③
若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不退色
（無變化），C中溶液不變渾濁（無變化），則
消毒液未變質(zhì)
若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不退色
（無變化），C中溶液不變渾濁（無變化），則
消毒液未變質(zhì)
則消毒液未變質(zhì)；
④
若A中溶液不變藍(lán)色（無變化），B中溶
液不退色（無變化），C中溶液變渾濁則消
毒液完全變質(zhì)
若A中溶液不變藍(lán)色（無變化），B中溶
液不退色（無變化），C中溶液變渾濁則消
毒液完全變質(zhì)
則消毒液完全變質(zhì)．
（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol?L-1Na2SO3溶液b mL；
②滴定分析．將c mol?L-1的酸性KMnO4溶液裝入
酸式
酸式
（填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)．當(dāng)溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不退時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；
滴定過程中涉及的反應(yīng)有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③計(jì)算．消毒液中NaClO的濃度為
(2ab-5vc)
50
(2ab-5vc)
50
mol?L-1（用含a、b、c、v的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?資陽二模）某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO2而變質(zhì)，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況．
（1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出．通過下列裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)．
學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙：
全部變質(zhì)
全部變質(zhì)
．
為了驗(yàn)證可能為甲，請完成下列實(shí)驗(yàn)方案．限選試劑：
①98%的濃硫酸  ②1%的品紅溶液  ③1.0mol?L-1 的KI-淀粉溶液  ④1.0mol?L-1的NaOH溶液  ⑤澄清石灰水  ⑥飽和NaCl溶液
所加試劑 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
試管A中加足量
③
③
（填序號）；
試管B中加1%品紅溶液；
試管C中加
⑤
⑤
（填序號）．		 若
A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁
A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁
，
則甲成立．
（2）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度（滴定過程涉及的反應(yīng)有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol?L-1 Na2SO3溶液v1 mL；
②在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是
檢查滴定管是否漏液（或檢漏
檢查滴定管是否漏液（或檢漏
；將b mol?L-1的酸性KMnO4溶液裝入
酸式滴定管
酸式滴定管
中；滴定，KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)．當(dāng)溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．
③重復(fù)滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL．則消毒液中NaClO的濃度為
av1-
2
5
bv2
25
av1-
2
5
bv2
25
mol?L-1（用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?廣東）某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí)，欲配制1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2?8H2O試劑（化學(xué)式量：315）．在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學(xué)查得Ba（OH）2?8H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度（g/100g H2O）分別為2.5、3.9和5.6．
（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是
Ba（OH）2?8H2O與CO2作用轉(zhuǎn)化為BaCO3
Ba（OH）2?8H2O與CO2作用轉(zhuǎn)化為BaCO3
．
（2）假設(shè)試劑由大量Ba（OH）2?8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置，過濾，得濾液和沉淀．
步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．
步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，
取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管，把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中
取適量步驟1中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，用帶塞導(dǎo)氣管塞緊試管，把導(dǎo)氣管插入裝有澄清石灰水的燒杯中
步驟4：
（3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba（OH）2?8H2O的含量．實(shí)驗(yàn)如下：
①配制250ml 約0.1mol?L-1Ba（OH）2?8H2O溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，
溶解、過濾
溶解、過濾
，將溶液轉(zhuǎn)入
250ml的容量瓶中
250ml的容量瓶中
，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將
0.1980
0.1980
�。ㄌ睢�0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．
③計(jì)算Ba（OH）2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
0.25L×
0.198V
50
mol×315g/mol
wg
×100%
0.25L×
0.198V
50
mol×315g/mol
wg
×100%
（只列出算式，不做運(yùn)算）
（4）室溫下，
不能
不能
（填“能”或“不能”） 配制1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：
（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是
 
．
C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）通入氯氣一段時(shí)間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．在答題卡上補(bǔ)充填寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（可填滿也可不填滿）
限選試劑及儀器：2mol/LHCl、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、1 mol/LBa（NO3）2溶液、0.1mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管．
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加
 
．		 若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42-．
步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加
 
．		 產(chǎn)生白色沉淀．
步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加
 
．
 
（3）為準(zhǔn)確測定通入氯氣一段時(shí)間后剩余FeCl2的物質(zhì)的量．實(shí)驗(yàn)如下：
①配制250mL 溶液：取洗氣瓶C中全部溶液準(zhǔn)確配制250mL溶液．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中，將0.1980mol/LKMnO4溶液裝入
 
，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗KMnO4溶液V mL．（反應(yīng)式：Fe2++MnO4-+H+-Fe3++Mn2++H2O，未配平）
③計(jì)算250mL溶液中FeCl2的物質(zhì)的量=
 
mol（只列出算式，不做運(yùn)算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)為了測出某氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，某研究性學(xué)習(xí)小組先用廣泛pH試紙測出該溶液的pH，發(fā)現(xiàn)該溶液的pH=14．于是他們用堿式滴定管量取25.00mL待測氫氧化鈉溶液盛放在錐形瓶中，把0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入50mL的酸式滴定管中，然后進(jìn)行中和滴定操作．
回答下列問題：
（1）用酚酞作指示劑，50.00mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定完全后，錐形瓶內(nèi)溶液顏色仍然呈紅色，原因是
 
．
（2）為了繼續(xù)完成該實(shí)驗(yàn)，他們?nèi)〈郎y氫氧化鈉溶液25mL稀釋成250mL，然后再進(jìn)行中和滴定．稀釋該氫氧化鈉溶液的玻璃儀器有
 
、玻璃棒、膠頭滴管和堿式滴定管．如果用量筒替堿式滴定管量取原待測氫氧化鈉溶液進(jìn)行稀釋，對該實(shí)驗(yàn)結(jié)果有影響，原因是
 
．
（3）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定稀釋后的堿溶液25.00mL，滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖所示，則消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為
 
，原堿溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（4）以下操作會導(dǎo)致結(jié)果偏高的是
 
．
A．待測堿溶液要空氣中暴露時(shí)間較長B．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管的刻度，其他操作都正確
E．錐形瓶用蒸餾水潤洗后再用待測液潤洗．

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