Question

實驗室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18 g，則該氧化物粉末可能是(? )

①Fe2O3和MnO2? ②MnO2和V2O5???????? ③Cr2O3和V2O5? ?? ④Fe3O4和FeO

A．①② ????? B．②④? ???? C．①④? ???? D．②③

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】

試題分析：①Fe2O3中的鐵為+3價，得到1mol電子對應(yīng)的鐵單質(zhì)的質(zhì)量為18．7g，MnO2中+4價Mn得到1mol電子對應(yīng)的錳的質(zhì)量為13．75g．故①正確；②MnO2中+4價Mn得到1mol電子，對應(yīng)的錳的質(zhì)量為13．75g，V2O5中+5價V得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為10．2g．故②錯誤；③Cr2O3中+3價的Cr得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為17．3g，V2O5中+5價V得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為10．2g．故③錯誤；④鋁全部反應(yīng)：Fe3O4中的鐵為+2和+3價，1個氧離子可失去2個電子，從Fe3O4變成鐵．當(dāng)?shù)玫?/span>1mol電子時，Fe3O4失去0．5摩爾O，可以得到鐵單質(zhì)168g×0．5/4=21g，FeO中+2價Fe得到1mol電子對應(yīng)的質(zhì)量為28g，當(dāng)鋁為部分反應(yīng)時④仍成立．故④正確；

考點：該題解題時，需注意從氧化物轉(zhuǎn)變成單質(zhì)，失去的氧的物質(zhì)的量以及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，理清它們的關(guān)系式解題的關(guān)鍵。