12.(1)甲烷的結(jié)構(gòu)式是.乙烯的電子式是.將6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙烯和甲烷的混合氣通入足量的溴水中,充分反應(yīng)后,溴水的質(zhì)量增加了1.4g,原混合氣體中乙烯和甲烷的物質(zhì)的量之比是1:5
(2)在烷烴分子中,每增加一個碳原子,1mol烷烴完全燃燒需要多消耗氧氣(填字母)B
A.1mol       B.1.5mol        C.2mol         D.2.5mol
(3)乙醇分子內(nèi)有四種不同的化學(xué)鍵(如圖),在不同的化學(xué)反應(yīng)中會斷裂不同的化學(xué)鍵,請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并指出反應(yīng)時乙醇分子中斷裂的化學(xué)鍵.
A.乙醇在熱的銅絲催化下發(fā)生氧化反應(yīng):2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,斷裂(填序號)①和③化學(xué)鍵;
B.乙醇中投入鈉粒冒氣泡:2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑,斷裂(填序號)③化學(xué)鍵.

分析 (1)用短線“-”代替共用電子對甲烷結(jié)構(gòu)式;乙烯分子中碳碳以雙鍵相連,碳剩余價鍵被H飽和,由此寫出電子式;乙烯和甲烷的混合氣通入足量的溴水中,只有乙烯能與溴水反應(yīng),充分反應(yīng)后,溴水的質(zhì)量增加1.4g為乙烯的質(zhì)量,利用n=$\frac{m}{M}$計算其物質(zhì)的量,利用n=$\frac{V}{{V}_{m}}$來計算混合氣體的總物質(zhì)的量,進(jìn)而計算原氣體混合物中甲烷的物質(zhì)的量,據(jù)此解答;
(2)烷烴通式CnH2n+2,每多一個碳原子就多CH2;
(3)A.乙醇在催化氧化時,-CH2OH結(jié)構(gòu)被氧化為-CHO結(jié)構(gòu),根據(jù)官能團(tuán)的變化判斷斷裂的化學(xué)鍵;
B.鈉粒在乙醇中反應(yīng),逐漸變小,緩緩產(chǎn)生氣泡,在鈉的表面產(chǎn)生氫氣.

解答 解:(1)甲烷分子式為CH4,碳原子與氫原子之間形成1對共用電子對,結(jié)構(gòu)式為,乙烯分子中碳碳以雙鍵相連,碳剩余價鍵被H飽和,由此寫出電子式為:,乙烯的物質(zhì)的量為:n(C2H4)=1.4g÷28g•mol-1=0.05mol,混合氣的總物質(zhì)的量為:n(混合)=6.72L÷22.4L•mol-1=0.3mol,n(CH4)=0.3mol-0.05 mol=0.25 mol,n(C2H4):n(CH4)=0.05:0.25=1:5,
故答案為:;;1:5;
(2)烷烴通式CnH2n+2,每多一個碳原子就多CH2,1molCH2消耗氧氣1.5mol,故選:B;
(3)A.乙醇在Ag催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水:2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O,故乙醇斷鍵的位置為①和③,故答案為:2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;①③;
B.鈉粒在乙醇中反應(yīng),逐漸變小,緩緩產(chǎn)生氣泡,在鈉的表面產(chǎn)生氫氣反應(yīng)方程式為:2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑,斷裂③,故答案為:2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑;③.

點(diǎn)評 本題考查乙醇的性質(zhì),難度不大,了解反應(yīng)的機(jī)理是解題的關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)實驗數(shù)據(jù)處理,正確的是(  )
A.用pH試紙測得新制氯水的pH為2
B.中和滴定實驗中,滴定管內(nèi)液面對應(yīng)的刻度由0 mL變?yōu)?0 mL
C.某同學(xué)在托盤天平左盤放置5g砝碼,游碼位于0.5g處,則所得藥品質(zhì)量為5.5g
D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的NaCl溶液與水等質(zhì)量混合,稀釋后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必為10%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.學(xué)習(xí)了元素周期律的有關(guān)知識后,某同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,選擇由短周期元素組成的化合物設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族和同周期元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究.
(1)寫出選用物質(zhì)的化學(xué)式:BNa2CO3、CNa2SiO3.干燥管D的作用是防倒吸
(2)該裝置存在缺陷,請指出:硝酸具有揮發(fā)性,與生成的CO2一起進(jìn)入裝置C中,則無法證明C、Si的非金屬性強(qiáng)弱,改進(jìn)的方法是:在B,C間連接一個裝有飽和NaHCO3溶液 的洗氣瓶
(3)改進(jìn)后,進(jìn)行實驗.根據(jù)實驗?zāi)康,燒杯C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H2O+CO2+SiO32-═H2SiO3↓+CO32-
(4)通過實驗得出的結(jié)論:元素非金屬性強(qiáng)弱順序為N>C>Si;從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析同周期元素性質(zhì)遞變的原因:同周期元素核外電子層數(shù)相同,隨原子序數(shù)增大,核電荷數(shù)增大,原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng),原子失去電子的能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列四種溶液中:①pH值為0的鹽酸;②0.1mol/L的鹽酸;③0.01mol/L的氫氧化鈉溶液;④pH為11的氫氧化鈉溶液.由水電離生成的c(H+)之比依次為( 。
A.0:1:12:11B.14:13:12:11C.14:13:2:3D.1:10:100:1000

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.鋁熱反應(yīng)實驗如下:用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀,套在一起(先將置于內(nèi)層的漏斗底部剪一個小孔,用水潤濕),架在鐵架臺的鐵圈上,下面放置盛沙的蒸發(fā)皿.將適量的炒干的氧化鐵粉末和鋁粉混合均勻,放在紙漏斗中,上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條,用小木條點(diǎn)燃鎂條,引燃氧化鐵和鋁粉的混合物,反應(yīng)劇烈進(jìn)行,發(fā)出耀眼的強(qiáng)光,生成鐵和氧化鋁.
(1)某同學(xué)為研究該實驗,查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù):
①該同學(xué)推測,鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金.理由是:該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點(diǎn)比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金.你認(rèn)為他的解釋是否合理?合理(填“合理”或“不合理”)
②設(shè)計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁.該實驗所用的試劑是NaOH溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
③實驗室溶解該熔融物,下列試劑中最好的是B(填序號).
A.濃硫酸     B.稀硫酸     C.稀硝酸     D.氫氧化鈉溶液
(2)實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價就越低.某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4摩/升的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(毫升)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(摩爾)的關(guān)系如圖所示.
回答下列問題:
①圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O
②在DE段,沉淀的物質(zhì)的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O,上述現(xiàn)象說明溶液中H+、Fe3+、Al3+結(jié)合OH-的能力比NH4+強(qiáng)(填離子符號).
③B點(diǎn)與A點(diǎn)的差值為0.008摩爾.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.某化學(xué)課外興趣小組學(xué)生用如圖所示的裝置探究苯和液溴的反應(yīng)并制備溴苯.請分析后回答下列問題:

(1)關(guān)閉F夾,打開C夾,向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加少量液溴,再加入少量鐵屑,塞住A口,則三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(2)D、E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象分別為石蕊溶液變紅;出現(xiàn)淡黃色沉淀.
(3)三頸燒瓶右側(cè)導(dǎo)管特別長,除導(dǎo)氣外還起的作用是冷凝回流.
(4)待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時松開F夾,關(guān)閉C夾,可以看到的現(xiàn)象是與F相連的廣口瓶中NaOH溶液流入燒瓶.
(5)反應(yīng)結(jié)束后將三頸燒瓶中的溴苯分離出來的實驗方法是分液(鐵屑已分離),此時溴苯中還含有少量的苯,除去苯應(yīng)采用的方法是蒸餾.流,提高原料利用率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)會因硫酸濃度下降而停止.為測定反應(yīng)殘余清液中硫酸的濃度,探究小組同學(xué)提出的下列實驗方案:
甲方案:與足量BaCl2溶液反應(yīng),稱量生成的BaSO4質(zhì)量.
乙方案:與足量鋅反應(yīng),測量生成氫氣的體積.
回答下列問題:
(1)判定甲方案不可行,理由是加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根離子的量,而不能求出剩余硫酸的濃度.
(2)甲同學(xué)用圖1所示裝置進(jìn)行乙方案的實驗.
①檢查此裝置氣密性的方法連接裝置后,向量氣管右端注水,直到左右兩邊管子形成一段液面差,一段時間后液面差不變.
②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將Zn粒轉(zhuǎn)移到稀硫酸中.殘余清液與鋅;旌虾蟮默F(xiàn)象表面析出暗紅色固體,有大量氣泡,鋅粒部分溶解.
③反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至體積不變.氣體體積逐次減小的原因是該反應(yīng)放熱,氣體未冷卻(排除儀器和實驗操作的影響因素).
(3)乙同學(xué)擬選用圖2實驗裝置完成實驗:
①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是:A接E接D接G(填接口字母,可不填滿)
②實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶.其原因是鋅與殘余清液中硫酸銅反應(yīng)生成銅,銅鋅形成原池,使鋅與硫酸反應(yīng)速率加快,反應(yīng)生成大量氣體且放熱,導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大.
③乙同學(xué)滴入錐形瓶中的殘余清液體積為amL,測得量筒中水的體積為bmL(假設(shè)體系中氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況),殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式$\frac{b-a}{22.4a}$mol/L(用a、b表示)
④某學(xué)生想用排水法收集氫氣,并檢驗其純度,應(yīng)選擇圖3中集氣裝置B(填A(yù)或B).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL,根據(jù)這種溶液的配制情況回答下列問題.
(1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是AC(填序號),除圖中
已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和500mL容量瓶.
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是BCD
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻.
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g.在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度小于0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.(1)下列物質(zhì):①Na ②鹽酸 ③酒精 ④CO2 ⑤NH3 ⑥Cu(OH)2⑦Ba(OH)2
⑧冰醋酸(純凈的醋酸)  ⑨蔗糖 ⑩NaCl溶液⑪BaSO4
其中屬于電解質(zhì)⑥⑦⑧⑪,(填序號,下同)屬于非電解質(zhì)③④⑤⑨.
(2)已知濃度為0.01mol•L-1的HCl溶液VmL,加水稀釋到2VmL,取出10mL,則這10mL溶液中c(H+)0.005mol/L.
(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①向溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
②向硫酸鋁鉀溶液中滴入氫氧化鋇溶液使硫酸根離子恰好完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.

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同步練習(xí)冊答案