【題目】25℃時,在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol·Lˉ1的CH3COOH溶液。溶液pH的變化曲線如圖所示。下列分析的結論中,不正確的是
A.C點時c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
B.D點時c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
C.曲線上A、B間任一點,溶液中都有:c(Na+)>c(CH3COOˉ)>c(OH-)>c(H+)
D.B點的橫坐標a=12.5ml
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【題目】甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿,其電離方程式為:CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH-。常溫下,向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸,混合溶液的pH與相關微粒濃度的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是
A. b點對應加入鹽酸的體積V<20.00mL
B. 常溫下,根據(jù)a點可知甲胺的電離平衡常數(shù)Kb=10 -3.4
C. b點可能存在關系:c(Cl-) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH-)
D. V=20.00mL時,溶液呈弱酸性
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【題目】Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。
(1)Na2S溶液中S2-水解的離子方程式為_________。
(2)室溫時,幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)如下表:
金屬硫化物 | FeS | PbS | CuS | HgS |
Ksp | 6.3×10-18 | 1.0×10-28 | 6.3×10-36 | 1.6×10-52 |
①向物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中,逐滴加入Na2S稀溶液,首先沉淀的離子是____。
②用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+,為使Pb2+沉淀完全[c(Pb2+)≤1×10-6mol/L],則應滿足溶液中c(S2-)≥_____mol/L。
③反應Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K=_______。
(3)測定某Na2S和NaHS混合樣品中兩者含量的實驗步驟如下:
步驟1.準確稱取一定量樣品于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容。
步驟2.準確移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中,加入茜素黃GG-百時香酚藍混合指示劑,用0.2500mol/L鹽酸標準溶液滴定(Na2S+HCl=NaHS+NaCl)至終點,消耗鹽酸24.00mL;向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示劑,繼續(xù)用0.2500mol/L鹽酸標準溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至終點,又消耗鹽酸34.00mL。
計算原混合物中Na2S與NaHS的物質(zhì)的量之比(寫出計算過程)___________。
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【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題:
(1)在實驗室中,可用鐵粉和______反應制備,可用鐵粉和______反應制備。
(2)黃鐵礦主要成分為是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。高溫下可發(fā)生反應:
,該過程中若有 參加反應,則反應過程中轉(zhuǎn)移______mol電子。
(3)與Zn組成新型二次電池高鐵電池,電解液為堿溶液,其反應式為:,放電時電池的負極反應式為______;充電時電解液的pH______填“增大”“減小”或“不變”之一。
(4)某同學向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為______;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______;生成沉淀的原因是______用平衡移動原理解釋。
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【題目】下列實驗不能達到預期目的是
A.實驗①:擠出膠頭滴管中的NaOH溶液,觀察Fe(OH)2沉淀的顏色
B.實驗②:繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,當光束通過體系時產(chǎn)生丁達爾效應
C.實驗③:通過觀察酸性KMnO4溶液紫色褪去,確認有乙烯生成
D.實驗④:控制一定溫度,將石油分離為汽油、柴油等
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【題目】鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+,工業(yè)上可通過控制條件逐一除去雜質(zhì)以制備超細活性氧化鋅,其工藝流程如下:
(1)濾渣1的成分為___________。
(2)在S2O82-的結構式中只含有一根“O一O”非極性鍵,則S的化合價為___________;工業(yè)上常用惰性電極電解(NH4)2SO4生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨),陽極電極反應式為__________________。凈化1是為了將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去,寫出該反應的離子方程式:______________________。
(3)凈化3的目的_________________________________。
(4)碳化回收溶液的主要成分為___________,該物質(zhì)循環(huán)使用的目的___________________。
(5)碳化在50℃進行,“前驅(qū)體”的化學式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,寫出碳化過程生成“前驅(qū)體”的化學方程式:__________________________________________________。
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【題目】從工業(yè)廢釩中回收金屬釩既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。某工業(yè)廢釩的主要成分為V2O5、VOSO4和SiO2等,下圖是從廢釩中回收釩的一種工藝流程:
(1)為了提高“酸浸”效率,可以采取的措施有________(填兩種).
(2)“還原”工序中反應的離子方程式為________.
(3)“沉釩”得到NH4VO3沉淀,需對沉淀進行洗滌,檢驗沉淀完全洗凈的方法是________.
(4)寫出流程中鋁熱反應的化學方程式________.
(5)電解精煉時,以熔融NaCl、CaCl2和VCl2為電解液(其中VCl2以分子形式存在).粗釩應與電源的________極(填“正”或“負”)相連,陰極的電極反應式為________.
(6)為預估“還原”工序加入H2C2O4的量,需測定“酸浸”液中VO2+的濃度.每次取25.00mL“酸浸”液于錐形瓶用a mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液和苯代鄰氨基苯甲酸為指示劑進行滴定(其中VO2+ VO2+),若三次滴定消耗標準液的體積平均為bmL,則VO2+的濃度為________g/L(用含a、b的代數(shù)式表示)
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【題目】合理利用資源,降低碳的排放,實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流方向。
(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳排放的是________。
A.植樹造林,保護森林,保護植被
B.加大對煤和石油的開采,并鼓勵使用石油液化氣
C.推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器,使用空調(diào)時夏季溫度不宜設置過低,冬天不宜過高
D.倡導出行時多步行和騎自行車,建設現(xiàn)代物流信息系統(tǒng),減少運輸工具空駛率
(2)CO2合成生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向。進行如下實驗:某溫度下在1 L的密閉容器中,充2 mol CO2和6 mol H2,發(fā)生:CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g),現(xiàn)測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖1所示。從反應開始到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為_________。氫氣的平均反應速率v(H2)=_______mol/(L·min)。該溫度下的平衡常數(shù)為________。
(3)CO在催化作用下生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。已知密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關系如圖所示。
①該反應的ΔH_____0;ΔS____0。 (填“>、=、<”)
②若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài),則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA ____ tC(填“>、=、<”)
③A、B、C三點對應的平衡常數(shù)分別為KA、KB、KC,則的大小關系是____。
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【題目】K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+,用K2Cr2O7溶液進行下列實驗:
結合實驗,下列說法錯誤的是( )
A.①中溶液橙色加深,③中溶液變黃B.對比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強
C.②中C2H5OH使Cr2O72-被氧化D.若向④中加入70%H2SO4溶液至過量,溶液可變?yōu)榫G色
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