Question

【題目】A、B、D、E、F、G為短周期元素,且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族,E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵,F與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵,且F+離子與E2-核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請(qǐng)回答以下問題:

（1）F位于元素周期表的位置_______；

（2）G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________；

（3）用電子式表示D2的形成過程:_________；

（4）由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為_____，含有的化學(xué)鍵有____(填化學(xué)鍵類型)。

Answer 1

【答案】第三周期第ⅠA族 NaOH 離子鍵和共價(jià)鍵（極性共價(jià)鍵）

【解析】

由A與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，且原子序數(shù)最小，可推測(cè)A為H元素；由F與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵且F與A同主族，再結(jié)合原子序數(shù)的大小關(guān)系，可推測(cè)F為Na元素；由F+離子與E2-核外電子排布相同，易知與Na+核外電子排布相同的是O2-，說明E為O元素；E和G同主族，說明G是S元素；D介于B和E之間，若BE為CO，那么根據(jù)BE和D2的電子總數(shù)相等去推測(cè)，可知D2為N2，符合題意，則B是C元素，D是N元素。

（1）F為鈉元素，其位于周期表中第三周期第ⅠA族。

（2）G為硫元素，S2-質(zhì)子數(shù)是16，核外電子數(shù)是18，因而該離子結(jié)構(gòu)示意圖是。

（3）用電子式表示D2即N2的形成過程，需要注意寫出N原子電子式和N2電子式，因而過程可表示為。

（4）A、E、F三種元素分別為H、O、Na，易知形成的化合物是NaOH，氫氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵，同時(shí)氫、氧原子之間是極性共價(jià)鍵，因而答案為：離子鍵和共價(jià)鍵（極性鍵）。