【題目】將反應Cu(s)＋2Ag＋(aq)Cu2+(aq)＋2Ag(s)設計成原電池，某一時刻的電子流向及電流計(G)指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，下列有關敘述正確的是

A. KNO3鹽橋中的K＋移向Cu(NO3)2溶液

B. 工作一段時間后，AgNO3溶液中c(Ag＋)減小

C. 電子由AgNO3溶液通過鹽橋移向Cu(NO3)2溶液

D. Cu作負極，發(fā)生還原

【答案】B

【解析】根據(jù)電子的流向，Cu為負極，Cu極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+；Ag為正極，Ag極的電極反應式為2Ag++2e-=2Ag。

根據(jù)電子的流向，Cu為負極，Ag為正極。A項，在原電池中，陽離子移向正極，KNO3鹽橋中的K+移向AgNO3溶液，A項錯誤；B項，Ag為正極，Ag極的電極反應式為2Ag++2e-=2Ag，工作一段時間后，AgNO3溶液中c（Ag+）減小，B項正確；C項，電子由Cu極通過外電路流向Ag極，C項錯誤；D項，Cu作負極，Cu發(fā)生氧化反應，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：工業(yè)上煅燒石灰石的原理為:CaCO3CaO+CO2↑,再讓生石灰與水反應制得熟石灰。下列有關敘述不正確的是( )

A. 碳酸鈣、氧化鈣是離子化合物，二氧化碳是共價化合物

B. 碳酸鈣既含離子鍵又含共價鍵，氧化鈣只含離子鍵

C. 生石灰與水生成熟石灰的反應中，既有離子鍵和共價鍵斷裂，又有離子鍵和共價鍵生成

D. 二氧化碳既含極性共價鍵，又含非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，所使用的裝置（夾持裝置略）、試劑和操作方法有錯誤的是

A. 觀察Fe(OH)2的生成

B. 除去CO中的CO2

C. 配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液

D. 25 mL滴定管讀數(shù)為11.80 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法不正確的是

A. 水合銅離子的模型如圖1所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵

B. CaF2晶體的晶胞如圖2所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2＋

C. H原子的電子云圖如圖3所示，H原子核外電子在原子核附近做圓周運動

D. 金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖4所示，該金屬晶體為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為12

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為：_______________(注明試劑、現(xiàn)象)。

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為__________(填代號)。

a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳

③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊___________________(填操作名稱)、過濾、洗滌。

④高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與漂白液（主要成分NaClO）在強堿性條件下反應可制取Na 2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。

（2） ①SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_______________(填代號)。

②過量CO2通入到硅酸鈉的溶液中，然后加熱蒸干，再高溫灼燒，最后所得固體成分___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如下圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）寫出A、B、C三種元素的名稱分別為__________、_________、__________；

（2）B位于元素周期表中第______周期，第______族；

（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，C的單質(zhì)與水反應的化學________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按C、N、O、F的順序，其元素的性質(zhì)表現(xiàn)為遞增的是(　　)

A. 金屬性 B. 失電子能力

C. 得電子能力 D. 單質(zhì)還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾新療法而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，已知青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法不正確的是（ ）

A. 青蒿素的分子式為C15H20O5

B. 青蒿素難溶于水，能溶于NaOH溶液

C. 青蒿素分子中所有的碳原子不可能都處于同一平面內(nèi)

D. 青蒿素可能具有強氧化性，具有殺菌消毒作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)，俗稱大蘇打，是無色透明晶體，易溶于水，易被氧化。是一種重要的化工產(chǎn)品，臨床上用于氰化物的解毒劑，工業(yè)上也用于紙漿漂白的脫氯劑。某興趣小組在實驗室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫酸鈉生產(chǎn)過程。

（1）儀器a的名稱為_________。

（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________。

（3）為提高產(chǎn)品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2CO3物質(zhì)的量之比為____________。

（4）裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是_________、__________。

（5）裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為____(填序號)。

（6）反應終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整。

取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

限選試劑：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水

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