9．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．28 g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
C．1 molOH-含有的電子數(shù)為10NA
D．0.1 L 1 mol•L-1NaCl溶液中含有Na+個(gè)數(shù)為NA

分析 A、氮?dú)庥傻訕?gòu)成；
B、標(biāo)況下水為液體；
C、氫氧根中含10個(gè)電子；
D、求出氯化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氯化鈉中含一個(gè)鈉離子來(lái)分析．

解答 解：A、氮?dú)庥傻訕?gòu)成，故28g氮?dú)庵泻械牡拥奈镔|(zhì)的量為2mol，故含2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧根中含10個(gè)電子，故1mol氫氧根中含10NA個(gè)電子，故C正確；
D、溶液中的氯化鈉的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而氯化鈉中含一個(gè)鈉離子，故0.1mol氯化鈉中含0.1NA個(gè)鈉離子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．（1）0.01mol/L的鹽酸中水電離的c（H+）濃度？10-12mol/L
（2）PH=1和  PH=4的鹽酸等體積混合后的PH值．2-lg5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BAl，F(xiàn)FeCl2，HFe（OH）3，乙Cl2
（2）反應(yīng)③的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；反應(yīng)⑤的離子方程式：2Fe+Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）物質(zhì)G可用作印刷銅制錢線路板的“腐蝕液”．寫出物質(zhì)G與單質(zhì)銅反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（4）若在F溶液中加入D溶液，并露至于空氣中，能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀變成灰綠色，最后變成紅褐色
（5）氣體乙通入冷的消石灰中制得漂白粉，反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．（1）為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將100g樣品加熱使其質(zhì)量不再變化，其質(zhì)量變?yōu)?6.9%，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是91.6%
（2）2.1g平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CO和H2組成混合氣體與足量O2充分燃燒后立即通入足量的Na2O2中，固體質(zhì)量增加2.1g
（3）將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL2mol•L-1的H2SO4溶液中，然后在滴加1mol•L-1的NaOH溶液，若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入，則金屬粉末中：n（Mg）=0.07mol，V2=330ml．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中無(wú)Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當(dāng)加入200mL 6mol•L-1 NaOH溶液時(shí)沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3g，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該合金中鐵的質(zhì)量為5.4 g
B．合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45 mol H2
C．該合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖所示，有兩只密閉容器A和B，A容器有一個(gè)移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時(shí)向這兩只容器中分別充入等量的體積比為2：1的SO2與O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖）．在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g），填寫下列空格．
（1）達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間A容器比B容器小，A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器大．
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等量氬氣，A容器化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，B容器化學(xué)平衡不移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）若向Mg（OH）2濁液中滴入足量的FeCl3溶液，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，試從平衡的角度解釋沉淀轉(zhuǎn)化的原因：氫氧化鎂濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，由于KSP[Fe（OH）3]＜KSP[Mg（OH）2]，所以當(dāng)加入Fe3+后，會(huì)和OH-反應(yīng)生成更難溶的氫氧化鐵沉淀，使得上述平衡正向移動(dòng)，最有氫氧化鎂全部轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵沉淀
（2）25℃時(shí)，Ksp[Fe（ OH）3]=4.0×10-38，則pH=3的某Fe（OH）3濁液中，c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1
（3）常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離，則H2CO3的第一級(jí)電離的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7mol•L-1．（已知10-5.60=2.5×10-6）
（4）如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：
①通電5min時(shí)，B中共收集224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.025 mol•L-1． （設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化）．
②若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后，溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1（設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g）?cC（g）+dD（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡的2.1倍，下列敘述不正確的是（　�。�
A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．a＜c+d
C．A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

8．化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑．A可以發(fā)生以下變化：

（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是羥基；
（2）A有三種一氯取代物B．寫出A的系統(tǒng)名稱2-甲基-1-丙醇；
（3）寫出A轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)方程式：（CH3）2CH-CH2-OH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$（CH3）2C=CH2+H2O，其反應(yīng)類型：消去反應(yīng)．
（4）A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F只有一種一氯取代物．F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）3COH．

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