鍵能是指破壞（或形成）1mol化學鍵所吸收（或放出）的能量�，F(xiàn)查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應為


  1. A.
    放熱91.5KJ
  2. B.
    放熱183KJ
  3. C.
    吸熱183KJ
  4. D.
    吸熱91.5KJ
A
斷開1molH－H、Cl－Cl所需要吸收的能量之和是436kJ＋243kJ＝679kJ。此時可以生成2molHCl，因此形成新化學鍵時放出的熱量是2×431kJ＝862kJ，所以反應實際放出的能量是862kJ－679kJ＝183kJ。因此生成1molHCl放出的能量是183kJ ÷2＝91.5KJ。答案是A。
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科目：高中化學 來源： 題型：

鍵能是指破壞（或形成）1mol化學鍵所吸收（或放出）的能量．化學反應就是舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程．現(xiàn)查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

鍵能是指破壞（或形成）1mol化學鍵所吸收（或放出）的能量。現(xiàn)查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應為

A．放熱91.5KJ        B．放熱183KJ      C．吸熱183KJ        D．吸熱91.5KJ

 

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科目：高中化學 來源：2014屆山西省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鍵能是指破壞（或形成）1mol化學鍵所吸收（或放出）的能量�，F(xiàn)查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應為

A．放熱91.5KJ         B．放熱183KJ      C．吸熱183KJ         D．吸熱91.5KJ

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鍵能是指破壞（或形成）1mol化學鍵所吸收（或放出）的能量．化學反應就是舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程．現(xiàn)查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應（　�。�
A．放熱183KJB．放熱91.5KJC．吸熱183KJD．吸熱91.5KJ

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年北京市重點中學高一（下）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鍵能是指破壞（或形成）1mol化學鍵所吸收（或放出）的能量．化學反應就是舊鍵的斷裂和新鍵形成的過程．現(xiàn)查得：H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，請用此數(shù)據(jù)估計，由Cl2、H2生成1molHCl時的熱效應（ ）
A．放熱183KJ
B．放熱91.5KJ
C．吸熱183KJ
D．吸熱91.5KJ

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