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A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．C、E位于同主族．A與B、C可以分別形成甲、乙兩種含10個電子的化合物分子，A與C、E、F可以分別形成丙、丁、戊三種含18個電子的化合物分子．B元素的氫化物與其最高價氧化物的水化合物可發(fā)生化合物反應生成鹽．D的陽離子是同周期中離子半徑最小的元素．
求A、B、C、D、E、F的元素是什么？
考點：位置結構性質的相互關系應用
專題：
分析：B元素的氫化物與其最高價氧化物的水化合物可發(fā)生化合物反應生成鹽，該鹽為硝酸銨，則B為N元素；A與B、C可以分別形成甲、乙兩種含10個電子的化合物分子，A與C、E、F可以分別形成丙、丁、戊三種含18個電子的化合物分子，則A只能為H元素，B、C位于第二周期、E、F處于第三周期；C、E處于同一主族，其能夠形成18電子的物質，則C為O元素、E為S元素，結合短周期及F的原子序數(shù)大于E可知F為Cl元素；甲為氨氣、乙為水、丙為雙氧水、丁為硫化氫、戊為HCl；D的陽離子為同周期中離子半徑最小的元素，D為金屬元素，結合原子序數(shù)可知D處于第三周期，則D為Al元素，據(jù)此進行解答．
解答： 解：B元素的氫化物與其最高價氧化物的水化合物可發(fā)生化合物反應生成鹽，該鹽為硝酸銨，則B為N元素；A與B、C可以分別形成甲、乙兩種含10個電子的化合物分子，A與C、E、F可以分別形成丙、丁、戊三種含18個電子的化合物分子，則A只能為H元素，B、C位于第二周期、E、F處于第三周期；C、E處于同一主族，其能夠形成18電子的物質，則C為O元素、E為S元素，結合短周期及F的原子序數(shù)大于E可知F為Cl元素；甲為氨氣、乙為水、丙為雙氧水、丁為硫化氫、戊為HCl；D的陽離子為同周期中離子半徑最小的元素，D為金屬元素，結合原子序數(shù)可知D處于第三周期，則D為Al元素，
根據(jù)以上分析可知，A為H、B為N、C為O、D為Al、E為S、F為Cl，
答：A為H、B為N、C為O、D為Al、E為S、F為Cl元素．
點評：本題考查了位置、結構與性質關系的綜合應用，題目難度中等，注意掌握原子結構與元素周期律結構、元素周期律內容的關系，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用HCl做噴泉實驗，若燒瓶中充滿純凈的HCl氣體，則實驗過程中水將充滿整個燒瓶，若標準狀態(tài)下，用一充滿純凈的HCl氣體的試管，倒置于水槽中，假定忽略壓強的微小差異，試管中的液體假定不外逸，求燒瓶中溶液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碘酸鉀作為食鹽-碘添加劑，而碘化鉀則是化工生產中一種重要原料．還原法生產碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應生成碘酸鉀后，用甲酸還原而得，其主要流程如圖
請回答下列問題：

（1）判斷“合成”過程中，碘是否已完全反應的方法是
 
．
（2）實驗室中，過濾操作要求“一貼二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被過濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、
 
、
 
．
操作a 包括“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶”是依據(jù)KI具有何種性質：
 
．
（3）寫出“合成”過程中，HCOOH參與的離子反應方程式：
 
．
（4）測定產品中KI含量的方法是：
a．稱取3.340g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3與KI反應完全；
c．以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL．
已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．
①測定過程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有
 
．
②該樣品中KI的質量分數(shù)為
 
．（保留3位有效數(shù)字）
（5）有學生選用家庭廚房中的有關調料（如黃酒、白醋、醬油、味精等），用簡便方法來檢測是否是加碘食鹽．通過實踐，發(fā)現(xiàn)廠商只要在食鹽包裝的封口處夾一條碘化鉀淀粉試紙，并在袋上注明使用方法就能鑒別真?zhèn)危F(xiàn)請你寫出檢測使用說明書．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
（1）表中元素，化學性質最不活潑的是
 
，只有負價而無正價的是
 
，氧化性最強的單質是
 
，還原性最強的單質是
 
；
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強的是
 
，酸性最強的是
 
，呈兩性的是
 
；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的是
 
；
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素．已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內質子數(shù)之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最��；通常條件下，五種元素的單質中有三種氣體，兩種固體．
（1）從上述五種元素中，兩兩組合能形成多種原子數(shù)之比為1：1的化合物，請寫出原子數(shù)之比為1：1的既含離子鍵又含非極性鍵的化合物的電子式
 
；它與空氣中CO2的反應屬于
 
（填“放熱”或“吸熱”） 反應；
（2）D和E非金屬性較弱的是（填元素名稱）：
 
；用一個置換反應證實這一結論：
 
；
（3）用A單質和B單質可制取氣體燃料電池，該電池用多孔的惰性電極浸入濃KOH溶液中，兩極分別通入A單質和B單質．寫出該電池的負極電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學在做原電池原理的實驗時，有如下實驗步驟：
①用導線將靈敏電流計的兩端分別與純凈的鋅片和銅片相連接（如圖1）；
②把一塊純凈的鋅片插入盛有稀硫酸的燒杯中；
③把一塊純凈的銅片插入盛有稀硫酸的燒杯中；
④用導線把鋅片和銅片連接起來后，再平行地插入盛有稀硫酸的燒杯中（如圖2）．
回答下列問題：
（1）實驗步驟①中應觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）實驗步驟②中應觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（3）實驗步驟③中應觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）實驗步驟④中應觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（5）通過實驗步驟④該同學頭腦中有了一個猜想（或假設），該猜想是
 
．
（6）為了證實該猜想，該同學又設計了第⑤步實驗，請簡要敘述該同學的實驗原理并畫出第⑤步實驗的裝置示意圖
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物含碳85.7%，含氫14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入該有機物，溴水恰好完全褪色，此時液體總質量為81.4g．求：
（1）有機物的分子式．
（2）經測定，該有機物分子中有兩個-CH3，試寫出它的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.44g由硫跟鐵組成的混合物，在氧氣中灼燒，使其中的硫全部轉化為二氧化硫．再把二氧化硫全部氧化為三氧化硫，并轉變?yōu)榱蛩幔『门c20ml 0.5mol/L的氫氧化鈉完全中和，則原來化合物中硫的質量分數(shù)為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質能使溴水因發(fā)生反應而褪色的是（　�。�
A、苯B、甲烷C、乙烯D、食鹽水

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