室溫下，對(duì)pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，其中敘述正確的是
A．溫度升高20℃后，兩溶液pH均不變
B．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH同等程度減小
D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多
B

試題分析：鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離平衡，升高溫度能促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬反應(yīng)，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比。A、鹽酸是強(qiáng)酸，不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以醋酸的pH減小，故A不正確；B、向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，導(dǎo)致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離，導(dǎo)致其溶液的pH增大，故B正確；C、醋酸中存在電離平衡，鹽酸中不存在氯化氫的電離平衡，加水稀釋后，促進(jìn)醋酸的電離，所以鹽酸的pH變化程度大，故C錯(cuò)誤；D．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，所以分別與足量的鋅反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，故D錯(cuò)誤；故選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na2CO3═2Na++CO32-B．H2SO4═2H++SO42-
C．Ca（OH）2═Ca2++2（OH）-D．FeCl3═Fe3++3Cl-
E．FeCl3═Fe3++3Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在25ml 0. 1molNaOH溶液中逐滴加入。0.2molCH3COOH溶液，溶液pH變化曲線如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

A．在A、B間任一點(diǎn)（不含A、B點(diǎn)），溶液中可能有
B．在C點(diǎn)，
C．在B點(diǎn)，
D．在D點(diǎn)，

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，滿足c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0．1mol·L-1的醋酸和醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A．該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka為l0-4.75mol·L-l
B．M點(diǎn)所表示的溶液中： c(Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1
C．N點(diǎn)所表示的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D．Q點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0．05mol·L-1NaOH溶液充分反應(yīng)后pH>7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）NH3在生活生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）下列關(guān)于NH3或氨水的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是      （填編號(hào)）
編號(hào)
A
B
C
D
 
實(shí)驗(yàn)
裝置




實(shí)驗(yàn)
目的
實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備NH4HCO3
驗(yàn)證NH3易溶于水
制備銀氨溶液
干燥NH3
（2）利用下圖裝置（氣密性良好）在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨。

①N2和H2通過(guò)A裝置，A裝置的作用除了將氣體混合外，還有        、         作用。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束，C中溶液有刺激性氣味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有                  。
③某小組消耗大量的N2和H2，但得到的氨水濃度遠(yuǎn)低于其他組，可能的原因有       。（至少寫出一項(xiàng)。注：實(shí)驗(yàn)試劑均未變質(zhì)。）
（3）為驗(yàn)證氨水具有弱堿性，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>   。（填編號(hào)）
A．在氨水中滴入酚酞，溶液變紅色    
B．測(cè)定相同濃度的NaOH和氨水溶液的pH
C．將氨水和過(guò)量AlCl3溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀 
D．用pH試紙測(cè)定1mol/L NH4Cl溶液的酸堿性
（4）在實(shí)驗(yàn)室初步測(cè)定NH3?H2O的電離平衡常數(shù)。
①NH3?H2O電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=                          。
②限選試劑和儀器：濃度為0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 鹽酸、1.000mol/L 鹽酸、酚酞試劑、甲基橙試劑、蒸餾水、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、pH計(jì)、燒杯等（省略?shī)A持儀器）
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
步驟1：
①用堿式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于錐形瓶中，加入幾滴                     。
②                                      。
③                              ，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)測(cè)定2-3次。
 
測(cè)定氨水的準(zhǔn)確濃度。
步驟2：                              
                                   ；
                                                    ；
步驟3：通過(guò)計(jì)算得出氨水的電離常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：
Cl2(g) Cl2(aq)                  K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2O  HClO + H+ +Cl－   K2=10－3.4
HClO  H+ + ClO－              Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是
A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－ + Cl－ K=10－10.9
B．在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
C．用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差
D．氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說(shuō)法正確的是
A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32－
B．25 ℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大
C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)
D．溫度升高，c(HCO3－)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

下列判斷不正確的是（   ）
A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（K+）>c（A－）>c（OH－）>c（H+）
B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液中：c（OH－）=c（K+）－c（A－）=·L－1
C．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A－）+c（HA）0．1mol·L-l
D．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）=c（A－）>c（OH－）=c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）寫出酸H2B的電離方程式                 ﹑                 。
（2）常溫下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。
①常溫下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH=             ；
②寫出該酸（H2B）與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：              ；
（3）常溫下，將100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液與100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合（溶液體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的pH=                             。
（4）t℃時(shí)，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=              。該溫度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH=               ；

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