2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，4.6gCH3CH2OH中含有 6NA個(gè)C-H鍵
C．常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

分析 A、次氯酸根為弱酸根，在溶液中會(huì)水解；
B、求出乙醇的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙醇中含5molC-H鍵來分析；
C、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量相同；
D、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化氮和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，且3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子．

解答 解：A、次氯酸根為弱酸根，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的次氯酸根的個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、4.6g乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol乙醇中含5molC-H鍵，故0.1mol乙醇中含0.5NA條C-H鍵，故B錯(cuò)誤；
C、氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量相同，故14g混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，故含有的原子個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故C正確；
D、標(biāo)況下6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，而二氧化氮和水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，且3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．銅的一種氧化物在陶瓷涂色等方面有重要應(yīng)用，它的晶胞如圖所示．
它的化學(xué)式為Cu2O．已知氧、銅的離子半徑分別為anm、bnm．則該晶胞的空間利用率為$\frac{\sqrt{3}π（{a}^{3}+2^{3}）}{（{3a+b）}^{3}}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氮化鎂是科學(xué)家們制備的一種重要化合物，它可由單只直接化合而成，它與水作用的產(chǎn)物之一為NH3．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Na3N是由離子鍵形成的離子化合物，寫出它的電子式：．
（2）Na3N與水反應(yīng)屬于復(fù)分解 （填基本反應(yīng)類型），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
（3）Na+與N3-的半徑關(guān)系是Na+＜（填“＞”、“＜”或“=”）N3-．
（4）Mg3N2與鹽酸的反應(yīng)生成兩種鹽，用電子式表示其中只含有離子鍵的鹽的形成過程，寫出另一種鹽的電子式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（　�。�
A．H2+CuO═Cu+H2OB．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
C．H2+Cl2═2HClD．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．現(xiàn)代元素周期表是按照元素相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排列而成的
B．同主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多
C．同周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8
D．同周期的元素的原子和離子半徑，都是按從左到右的順序逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．NaH2PO4溶液PH＜7，則在溶液中：c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
B．0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液與0.1mol•L-1NH3•H2O溶液等體積混合：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
C．0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1mol•L-1CH3COOH溶液等體積混合（pH＜7）c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
D．0.2mol•L-1NaHCO3溶液與0.1mol•L-1Na2CO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．鎂是最輕的結(jié)構(gòu)金屬材料之一．金屬鎂性質(zhì)活潑，能與空氣中的O2、N2、CO2等反應(yīng)，也能與沸水反應(yīng)．其中，Mg與N2反應(yīng)的產(chǎn)物Mg3N2與水反應(yīng)的方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲組學(xué)生研究Mg能在CO2氣體中燃燒，并研究其產(chǎn)物．將鎂條在空氣中加熱點(diǎn)燃后迅速插入盛放CO2氣體的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，反應(yīng)后在集氣瓶內(nèi)部附著白色粉末和黑色顆粒；；將集氣瓶中加入足量的稀鹽酸仍有黑色的固體未溶解，所以Mg在CO2氣體中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（2）乙組學(xué)生根據(jù)上述甲組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)為Mg能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2．通過如下實(shí)驗(yàn)裝置來驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用）．

已知：NO2氣體能被NaOH吸收．
①乙組同學(xué)的裝置中，依次連接的順序?yàn)锳BCBED（填字母序號(hào)）；裝置B的作用是在C的兩側(cè)防止水蒸氣進(jìn)入C中與產(chǎn)物 Mg3N2反應(yīng)．
②確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為D中試劑瓶中的水被氣體壓入燒杯中．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：產(chǎn)物中存在Mg3N2取C中少量反應(yīng)產(chǎn)物，加入到水中產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某飽和酯A在酸性條件下水解得到羧酸B和醇C，B與C的分子式分別為C5HxOy和C3H8O，已知它們的相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系式為：M（A）+36=M（B）+2M（C），則A的可能結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．8種B．6種C．4種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)并得到下表實(shí)驗(yàn)結(jié)果：
序號(hào)AB燒杯中的液體靈敏電流計(jì)指針是否偏轉(zhuǎn)
1ZnCu稀硫酸有
2ZnCu乙醇無
3CuC氯化鈉溶液有
4MgAl氫氧化鈉溶液有
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)1中電流由B極流向A極（填“A”或“B”）
（2）實(shí)驗(yàn)4中電子由B極 流向A極，表明負(fù)極是鋁電極（填“鎂”或“鋁”）
（3）實(shí)驗(yàn)3 表明B
A．銅在潮濕空氣中不會(huì)被腐蝕  B．銅的腐蝕是會(huì)發(fā)生的
（4）分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是A
A．相對(duì)活潑的金屬一旦做負(fù)極
B．失去電子的電極是負(fù)極
C．燒杯中的溶液，必須是電解質(zhì)溶液
D．浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)電極，是活潑性不同的兩種金屬（或其中一種非金屬）

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