20.化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用.氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料.
氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景.現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖所示的實驗(圖中所用電極均為惰性電極):
(1)對于氫氧燃料電池,下列敘述不正確的是CD.
A.a(chǎn)電極是負極,OH-移向負極
B.b電極的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-═4OH-
C.電池總反應(yīng)式為:2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
D.電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
(2)如圖右邊裝置中盛有AgNO3溶液,當氫氧燃料電池工作一段時間后,AgNO3溶液的pH減小(填“增大”、“減小”或“不變”).

分析 (1)氫氧燃料電池工作時,通入氫氣的電極為負極,發(fā)生氧化反應(yīng),在堿性溶液中,電極方程式為H2-2e-+2OH-=2H2O,通入氧氣的電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O,電解硝酸銀溶液,pH減。
(2)電解硝酸銀溶液,陰極發(fā)生4Ag++4e-=4Ag,陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑,總反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4HNO3+O2↑+4Ag,根據(jù)方程式判斷.

解答 解:(1)A、a電極通入氫氣,發(fā)生氧化反應(yīng),應(yīng)是負極,原電池工作時OH-移向負極,故A正確;
B、通入氧氣的b電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,故B正確;
C、電極總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O,不是在點燃的條件下反應(yīng),故C錯誤;
D、電解硝酸銀溶液總反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4HNO3+O2↑+4Ag,電池中電解質(zhì)溶液的pH減小,故D錯誤;
E、氫氧燃料電池可分別在兩級上通入氫氣和氧氣,是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置,故E正確.
故答案為:CD;
(2)電解硝酸銀溶液,陰極發(fā)生4Ag++4e-=4Ag,陽極發(fā)生4OH--4e-=2H2O+O2↑,總反應(yīng)式為4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4HNO3+O2↑+4Ag,所以電解一段時間后溶液pH減小,故答案為:減。

點評 本題考查電化學(xué)知識,為高考常見題型,側(cè)重于考查學(xué)生綜合運用化學(xué)知識的能力和分析問題的能力,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

16.已知:①H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-241.8KJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol
下列結(jié)論正確的是( 。
A.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6KJ/mol
B.H2的燃燒熱為241.8 KJ/mol
C.濃硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1molH2O(I),放出熱量也等于57.3KJ
D.稀CH3COOH溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O(l),放出熱量小于57.3KJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.化合物E是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥,可以通過如圖所示的路線合成:

(1)E中的含氧官能團名稱為羥基和酯基.
(2)B轉(zhuǎn)化為C的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng).
(3)寫出D與足量NaOH溶液完全反應(yīng)的化學(xué)方程式
(4)1molE最多可與4molH2加成.
(5)寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式.
A.苯環(huán)上只有兩個取代基,且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)             
B.核磁共振氫譜只有4個峰
C.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
(6)已知:酚羥基一般不易直接與羧酸酯化,甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸.試參照如下和成路線圖示例寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酚酯(   )的合成路線(無機原料任選).
合成路線流程圖示例如下:H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

8.下列關(guān)于催化劑的說法,正確的是(  )
A.催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)
B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后,化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變
C.催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率
D.任何化學(xué)反應(yīng),都需要催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

15.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中,正確的是( 。
A.在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值
B.當改變反應(yīng)物的濃度時,化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)生改變
C.化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與反應(yīng)物濃度、體系的壓強無關(guān)
D.化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應(yīng)進行的程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)(  )
A.在標準狀況下,22.4L水所含分子數(shù)目為NA
B.1mol•L-1  K2SO4溶液所含K+數(shù)目為2NA
C.1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時,失電子數(shù)目均為NA
D.O2的摩爾體積約為22.4 L•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-546.6kJ•mol-1,下列說法中不正確的是( 。
A.44.8 L氟化氫氣體分解成22.4 L的氫氣和22.4 L的氟氣吸收546.6 kJ熱量
B.1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于546.6 kJ
C.相同條件下,1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和高于2 mol氟化氫氣體的能量
D.2 mol H-F鍵的鍵能比1 mol H-H鍵和1 mol F-F 鍵的鍵能之和大546.6 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是( 。
A.向煮沸的 1 mol•L-1 NaOH 溶液中滴加 FeCl3飽和溶液制備 Fe(OH)3 膠體
B.向混有醋酸的乙酸乙酯中加入飽和 Na2CO3溶液,振蕩,分液分離除去乙酸乙酯中的少量醋酸
C.檢驗甲酸中是否含有甲酸丙酯時,可以往混合液中加入足量 NaOH 溶液以中和甲酸,再滴加銀 氨溶液看是否產(chǎn)生銀鏡
D.用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中少量的乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.某酸性溶液中存在較多的SO42-、NO3-,則該溶液中還可能大量存在的離子組是( 。
A.Al3+、CH3COO-、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-
C.Mg2+、Cl-、I-D.Na+、NH4+、Cl-

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